重庆2025届高二数学下册三月考试题

1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A．明矾净化水

B．纯碱去油污

C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白织物

2、在通风棚中进行下列实验：

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. 电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

5、1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是

A.X和Y互为同位素 B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞X

C.X的原子半径大于Y的 D.X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质

6、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B. 单核阴离子的还原性：W>Z

C. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

7、下列能正确表示有关过程的是

A．BaCO3在水溶液中的电离方程式：BaCO3Ba2++

B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O

8、油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断不正确的是(   )

A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐

B.该反应中元素化合价均未发生改变

C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

9、依据下列实验现象，得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是(　　)

A. Al、Na—③   B. Ca、Cu—②   C. Fe、Mg—③   D. Al、Hg—①

11、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

A.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B.氢氟酸保存在塑料瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中

D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中

12、为探究与反应后混合气体的成分，某小组设计如下实验装置，下列说法不正确的是

A．Ⅰ处浓起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例

B．Ⅱ处作催化剂，不参与化学反应却能加快反应速率

C．Ⅲ处溶液为溶液，若有白色沉淀产生，说明混合气体中含有

D．Ⅴ处溶液是为了检验存在，可盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液

13、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

15、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（   ）

A.231.5mL B.313.6 mL C.287.5mL D.368.8

16、下列说法正确的是

A．SO2与TeO2分子是含有极性键的极性分子

B． SO2与TeO2中键角都为120°

C．碲原子基态核外电子排布式为

D．VIA族元素单质的晶体类型相同

17、氧族元素中2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下四个选项所示，其中表示生成1mol碲化氢反应热的是（    ）

A.+99.7kJ·mol-1 B.+29.7kJ·mol-1

C.-20.6kJ·mol-1 D.-241.8kJ·mol-1

18、下列说法正确的是

A．FeO、ClO2、SO2都属于氧化物

B．液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

C．能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

D．除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl－可用过滤的方法

19、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NH4Cl B.NaHSO3 C.CH3COOH D.NaHCO3

20、氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似。下列叙述不正确的是(  )

A.分子中原子的最外层均满足8电子结构

B.分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.能和氢氧化钠溶液发生反应

21、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

22、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

①下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________

a.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

d.海洋中存在游离态的氮

②有氧时，在硝化细菌作用下，NH可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整(需配平)：_______________NH+ 5O2 = 2NO+ _______H+ +________+________

③有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是___________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是___________mg/(L·h)。

④海洋中的氮循环起始于氮的固定，氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

分析数据可知：大气固氮反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___________。

⑤25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)___________。

a.氨水与氯化铵发生化学反应

b.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

c.铵根离子浓度增大，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

⑥室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，___________、___________和___________三种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

23、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

24、下表是氧族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

25、某化学兴趣小组利用如图装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分（水蒸气除外）．

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）按气流方向，仪器的连接顺序为（a）→（_____）（______）→（______）（______）→（_____）（_____）→（______）（______） →尾气处理（填仪器接口字母编号）。

（3）盛放浓硫酸的仪器名称为________；该仪器在使用前应洗净并______________。

（4）试剂X为_________________。

（5）装置E的作用为____________________。

（6）装置C的作用为________；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_____________。

（7）实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒精灯，原因为___________。

26、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

27、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2   mL(标准状况下)

28、能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点     b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性

29、某研究性学习小组同学取V L浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：

（1）装置A可用于实验室制备氯气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。

（2）溴的富集过程：

①通入氯气与通入热空气的顺序是先通______________，通入氯气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。

②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）溴的精制：

①待装置E中Br-全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。

②假设最终得到m g纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br-)=______________.

30、(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。

(2)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。

31、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．浓H2SO4

32、甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。

(1)利用CO和H2合成甲醇，已知在一定温度和压强下，发生如下反应：

①

②

③

则：CO(g)＋2H2(g)→CH3OH(g) ΔH=___________。向密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。下列说法不正确的是___________。

A．该反应的p1＞p2

B．反应速率：v逆(A)＞v逆(B)

C．A、B、C的平衡常数大小：K(A)＞K(B)=K(C)

D．若p1时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，则v(CH3OH)=0.175 mol·L-1·min-1

(2)利用CO2和H2合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。反应I：CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(g)＋H2O(g)反应II：CO2(g)＋H2(g)→CO(g)＋H2O(g);温度对CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图乙所示。

①由图乙判断合成CH3OH最适宜的温度是___________。

②由图可知，温度升高CH3OH产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。

③下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有___________。

A．增大体系压强

B．提高CO2和H2的投料比

C．体积和投料比不变，提高反应物浓度

(3)利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH4(g)＋O2(g)→CH3OH(g)，副反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)。在温度为T℃、压强为PKPa条件下，向容器中充入2molCH4、1molO2和6molH2O，充分反应达平衡时CH4的转化率为50%，产物的选择性(如甲醇的选择性=)如图丙所示：

①求平衡时O2的物质的量为_____

②主反应的相对压力平衡常数=___________。(用含P和p0的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p0)