云南文山州2025届高二数学下册一月考试题

1、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>X>Y>Z B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.Z可与Y形成化合物Z2Y2 D.X的氢化物中不存在非极性共价键

2、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应中相关物质的说法正确的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子

C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3：2

D．N2为含非极性键的非极性分子，(CN)2为含极性键的极性分子

3、用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.b为电源的正极 B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阳极移动 D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2 mol电子

4、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

6、下列实验操作、现象和结论对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、完成下列实验，所选择的装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

A.原子半径的大小：W＞Q＞R

B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

9、下列有关电化学的示意图中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（   ）

A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 干馏

11、下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（  ）。

A.③—①—②—⑤—④

B.②—④—①—③—⑤

C.①—③—⑤—②—④

D.②—①—③—④—⑤

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2NA

B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA

C. 10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5NA

D. 向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001NA

14、下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②  

B．①③  

C．①④  

D．②③

15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关物质的微观认识正确的是。

A．乙酸的结构简式：

B．Cl的一种核素(中子数为20)：

C．甲基的电子式：

D．的结构示意图：

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA

B.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

C.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA

D.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子

17、如图是298K时SO2与O2在有、无催化剂条件下反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：2SO2+O22SO3 ΔΗ=-197kJ·mol-1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的反应热改变

D．298K时向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，反应后放出的热量为197kJ

18、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子 B.只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子 D.溶液中不可能同时存在K＋和NO3－

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A.四种元素中X的原子半径最大

B.W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物

C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

D.X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

20、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

21、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________________________。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为__________________

22、下表为元素周期表的一部分，①~⑧分别代表8种不同的元素。

用化学用语回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是___________。

(2)③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是___________。

(3)①~⑧的最高价氧化物对应水化物，酸性最强的是___________。

(4)①、④、⑤可组成既含离子键，又含共价键的化合物，其电子式为___________。

(5)含元素①的某种复盐晶体可以用作净水剂。其化学式是___________，用离子方程式表示它能净水的原因___________。

23、填空。

(1)写出氢氧化钠与氯气反应的离子方程式___________

(2)写出氢氧化钙与氯气反应的化学方程式___________

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

24、分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

25、一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3   ②_________   ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液   B.品红溶液   C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

26、碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)  △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)  △H＝＋669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是___。

a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度

（3）N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝___mol•L－1•min－1。

（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是___；

②写出总反应的化学方程式___。

（5）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根据上述反应，填写下列空白

①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___；B点处，NH3的平衡转化率为___。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

27、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。

28、通过化学方法，人们不仅能从大自然中提取物质，还能制备出性质更佳优良的材料。氨是一种重要的化工原料，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏。其反应原理为：

___________NH3+___________Cl2=___________NH4Cl+___________N2

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向及数目 ___________。

(2)实验室使用浓盐酸和MnO2制备Cl2，其化学方程式为：___________。

(3)NH3的电子式为 ___________，其中心原子的杂化类型为 ___________。

(4)N2分子中含 ___________个π键。

(5)向饱和氯水中加入少量亚硫酸钠固体，该溶液的性质会发生多种变化。请举例说明：

物理性质的变化：___________。

化学性质的变化：___________。

29、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________________.

（2）实验操作的先后顺序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品     b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl   d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________________.

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是____________________.

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是：_________________________.

②若杂质是CuO，则产生的原因是:_________________________.

30、将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：

(1)溶液中___________。

(2)已知混合溶液中，则混合溶液中___________。

(3)所通在标准状况下的体积为___________L。

31、硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

A．平衡常数

B．SO3的平衡产率

C．O2的平衡转化率

D．SO2的平衡转化率

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5SO3+V2O4  K1   1/2O2+V2O4V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

（5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

32、一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下。回答下列问题：

(1)“酸溶”时产生的废渣主要成分为_______。

(2)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解于硝酸(生成Ni2+)的离子方程式_______。

(3)“除铁”时H2O2的作用是_______，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_______(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)m]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。化学式中x：y：m：n=1：3：2：_______。

(4)“除铜”时，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_______。

(5)Ni(OH)2溶于水时建立的溶解平衡方程式为_______。某次沉镍时，Ni2+初始浓度c初(Ni2+)=0.1mol/L，调节pH=9.0时，可恰好将Ni2+沉淀完全，此时c末(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，则Ni(OH)2的Ksp=_______(mol/L)3。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式_______。