甘肃酒泉2025届高二数学下册二月考试题

1、T℃时，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入发生反应： ，。实验测得随时间(t)变化关系如下表所示：

下列叙述错误的是

A．内，用表示的平均反应速率

B．其他条件不变，升高温度，的生成速率和平衡产率均增大

C．其他条件不变，加入催化剂，80 min时的转化率不变

D．若起始时向该容器中加入，达到平衡时

2、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A.充电时，a接电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

3、下列实验方案不能达到相应目的是

A. A    B. B    C. C    D. D

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A.标准状况下，6.72LHF含有的电子总数为3NA

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

5、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是(    )

A. 原子半径比较：X<Y<W<Z

B. XH4与H2W都能使溴水褪色

C. Y的氢化物中仅存在极性共价键

D. 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

6、下列基本实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某FexNy的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或者n位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

下列相关说法中错误的是

A．FexNy晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为

B．此FexNy晶胞中与N最近的Fe原子数为6

C．此FexNy晶胞的密度为g/cm3

D．两种产物中更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN

8、是一种重要的基本化工产品

资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程：

①沸腾炉   

②接触室     

③吸收塔     

资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图a所示，当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在、和压强下，平衡转化率a随温度的变化如图b所示。

下列说法不正确的是

A．依据“图a”可得   

B．按题中投料百分比，在，550℃下，的平衡转化率为0.975

C．由“图b”可知，温度和压强都能影响的平衡转化率

D．“接触室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高

9、分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是

A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物

10、常温下，在等体积①pH=0的硫酸 ②0.1mol·L－1NaOH溶液③pH =10的纯碱溶液水电离程度的大小顺序是（   ）

A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.③>②>①

11、2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料   B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用   D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

12、我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．总反应的热化学方程式是   

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol

C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能

D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢

13、辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是

A.反应中被氧化的元素是Cu

B.反应中1 mol Cu2S被氧化时，氧化剂得到2 mol电子

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

D.反应后的溶液中Cu2+的浓度与的浓度相等

14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

D.Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

15、利用如下实验研究Fe3+与I—的反应。

步骤1：向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1的KI溶液，再滴加2mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，振荡，把溶液分为四等份于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2：向试管①中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝。

步骤3：向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴，观察到溶液变红。

步骤4：向试管③、试管④中分别加入1mL2.0mol·L-1的FeSO4溶液和1mL的蒸馏水，振荡，观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是

A．试管①中的现象说明此条件下Fe3+的氧化性大于I2

B．试管②中的现象说明Fe3+与I—的反应为可逆反应

C．步骤4的现象能说明此条件下I2能将Fe2+氧化成Fe3+

D．试管②中红色物质的组成为[Fe(SCN)n(H2O)6—n]3—n，此微粒中心离子的配位数为n

16、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池加热时，电子由电极a经过导线流向电极b

B．电池加热时，电极a的电势比电极b的高

C．可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大

D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+

17、将8gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1

B．0.5 mol·L-1

C．1 mol·L-1

D．2 mol·L-1

18、在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＝－57 kJ·mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO2的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

19、标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

20、25℃时，下列说法正确的是

A．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐

B．0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1＜a2

C．pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)=10-5 mol/L

D．若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0 mL，升温至50℃，测得pH=b，且a＞b，可以说明HR是弱酸

21、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用  盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

22、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示：

(1)原NaOH溶液的浓度为_______

(2)通入CO2在标准状况下的体积为_______ mL

(3)所得溶液的溶质成分及物质的量之比为_______

(4)在配制盐酸溶液时，将标况下VLHCl气体溶于100mL水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

23、请写出下列反应的离子方程式。

(1)溶液中加入过量氨水：___________；

(2)溶液中加入稀醋酸：___________；

(3)过量的铁与稀硝酸反应：___________；

(4)少量澄清石灰水与溶液混合：___________；

(5)与溶液反应：___________；

(6)溶液中通入过量：___________；

(7)溶液与溶液混合至溶液呈中性：___________。

24、氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料。回答下列问题：

（1）NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是__，为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存的原因是__。

（2）ClO2是一种广谱杀菌剂，能用于水的消毒。甲醇还原法具有一次性投资少、操作工艺简单、生产效率高运行成本低和产品纯净等优点，得到了广泛的推广和应用，成为目前CO的主要工业化生产方法。请配平其主反应式[其中n(Na2SO4)：n(NaHSO4)=1：1]；__NaClO3+__CH3OH+__H2SO4=__ClO2↑+6HCOOH+__Na2SO4+__NaHSO4+__+CO2↑。

（3）ClO2也可以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__；在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HC1=NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，产生的Cl2的含量随盐酸溶液的浓度有如图变化关系，推测其原因是__。

（4）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为__kg(保留整数)。

25、(1)请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因：______。

(2)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)。已知A分子中各个原子呈链状排列，都达到8电子的稳定结构，则A分子的结构式是________。

26、有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾

(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是___________(填序号，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的是___________；

(3)只含有极性键的是___________；

(4)含非极性键的是___________；

(5)属于分子晶体的是___________。

27、Ⅰ.（1）真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的△H=___kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：

①图中A分别表示____；

②E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响；

③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____(填“升高”“降低”)。

Ⅱ.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol

则M、N相比，较稳定的是___。

（4）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－akJ/mol，则a__238.6(填“＞”“＜”或“＝”)。

28、海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：

(1)实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________。

(3)在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________。

(4)镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5 mol·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在__________[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作_______。

(5)海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。

29、在空气中易被氧化。某小组探究绿矾和莫尔盐在空气中的稳定性。

Ⅰ.探究溶液中的稳定性：配制两种溶液[A：，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如表。

(1)新配制的A溶液，原因是发生了水解，离子方程式是_______。

(2)常温时溶液，则B溶液中水解程度：_______(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液几乎相同。

(3)放置后溶液均减小，写出该过程中的离子方程式：_______。

上述实验说明两种溶液中的的稳定性差异不大。

Ⅱ.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

(4)甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_______。

(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。

①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_______。

②莫尔盐晶体中_______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用是_______。

(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_______。

30、标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L−1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：

（1）X的值为______________。

（2）NaOH的物质的量为______________。

31、(1)CH3SiCl3和金属钠在液氨中反应，得到组成为Si6C6N9H27的分子，此分子有一条三重旋转轴，所有Si原子不可区分，画出该分子的结构图_________ (必须标明原子种类，H原子可不标)，并写出化学反应方程式_________。

(2)金属钠和(C6H5)3CNH2在液氨中反应，生成物中有一种红色钠盐，写出化学反应方程式_________，解释红色产生的原因_________。

(3)最新研究发现，高压下金属Cs可以形成单中心的CsF5分子，试根据价层电子对互斥理论画出CsF5的中心原子价电子对分布_________，并说明分子形状_________。

32、工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列问题：

(1)为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是___________。

(2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用___________。

A.蒸馏水    B.苯     C.稀硫酸     D.饱和碳酸钠

(3)写出步骤③反应的离子方程式___________。

(4)采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的___________极(填正、负)，生成铅的电极反应式为___________。

(5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量___________g。