江西宜春2025届高二数学下册三月考试题

1、20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g

2、常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

已知，①pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。

②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。

A．H3RO3为二元弱酸

B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化

C．pH=6.7的溶液中：2c(HRO)+c(H3RO3)=0.1mol·L-1

D．反应H3RO3+HRO⇌2H2RO的平衡常数K=1.0×104

3、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（　　）

A.常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA

C.1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA

D.1mol油酸（化学式：C17H33COOH）含有的双键数目为NA

4、某实验小组向FeCl2溶液中依次加入下列物质：

1mL0.1mol／LFeCl2溶液

观察到的现象为：①逐滴滴加氯水，溶液先变红色，后红色逐渐消失，并伴有无色气体产生；②滴加BaCl2时产生白色沉淀；③加入盐酸时沉淀不减少。④加入铜片没有气体产生；资料：SCN—可被氧化为参与大气循环的物质。下列说法正确的是

A．滴加氯水时有3种离子被氧化

B．滴加BaCl2时产生的白色沉淀有BaSO4和BaCO3

C．溶液中SCN—被氧化的离子方程式为2SCN—+12H2O+11Cl2=2+2CO2↑+N2↑+24H++22Cl—

D．实验中用KMnO4溶液代替氯水观察到现象相同

5、有关分散系的下列说法正确的是

A．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来

B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度

C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些

D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B. 原子半径：Y＞Z＞W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图装置进行石油的分馏实验

8、下列说法中正确的是

A. Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B. 铝、铁、铜相比较，在自然界中铜元素的含量最低、铁元素含量最高

C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg

D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵的反应都会产生温室气体

9、从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（   ）

A.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B.SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

C.AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质

D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

10、研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法不正确的是（   ）

A.A为硫酸

B.I2在整个循环系统中做催化剂

C.该系统发生的总反应为：2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI

D.不断分离出H2，有利于HI的分解

11、已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

B. E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1

C. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

D. pH=2 的溶液中 c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)

12、5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是

A．利用该反应不能设计成原电池

B．加入苯，振荡，平衡正向移动

C．滴加2滴饱和氯水，振荡，平衡逆向移动

D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

13、下列说法正确的是

A．钠与溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．与水反应时，生成0.1个O2，转移的电子数为0.2个

C．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D．在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解

14、古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。下列古诗中不涉及化学变化的是（   ）

A.凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

B.相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

D.日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

15、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x=2

B．30min时改变的条件是移走了催化剂

C．正反应为吸热反应

D．20~40min内该反应的平衡常数K=4

16、下列说法正确的是

A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的

B．与中，键角大于键角

C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素

D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强

17、下列说法不正确的是（　　）

A.少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠放回原试剂瓶中

B.贮存金属镁的仓库着火时可用二氧化碳灭火

C.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaC1溶液

D.除去工业酒精中少量的水，可采用加过量生石灰再蒸馏的方法

18、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L戊烧中非极性键数目为

B．0.1 mol中含有的键数目为

C．与足量的水反应，转移电子的数目为

D．溶液中含有数小于

20、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同 pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是

A.在 pH为6.37及10.25时，溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)

B.反应 CO+H2OHCO+OH- 的平衡常数为10-3.75

C.0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O

21、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

22、化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。

(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是___________，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是___________；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施___________(写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是___________。

(2)生成乙炔银()沉淀的化学方程式是___________。

(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是___________。

(4)下列有关乙炔银的说法正确的是___________(填字母代号)。

A．应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风

B．必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运

C．发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离

D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道

23、卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。

（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断：

盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。

水电离的[H+]a点比b点大还是小___？从电离平衡移动原理解释原因：_____________________________

24、重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

25、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______mol。

26、钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

（2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

（5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

（6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

27、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 190 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式K =___________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =____________mol/(L·min)

(3)请写出提高SO2转化率的两种方法__________________、___________________。

(4)根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ___________。

(5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是______________。

28、工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

问答下列问题:

（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是   。

（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为     。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是     。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

29、工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1) 金属M为 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有     。

(2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是   。

(3) 在空气中焙烧的化学方程式为   。

(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。

(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为   。

30、(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1.将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________。

(2)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。

②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

31、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，n=___，基态时该阳离子的价电子排布式为___。

(2)“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是__元素。

(3)已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol-1、1733.3kJ·mol-1，前者高于后者的原因是：__。

(4)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___；乙醛分子中π键与σ键的个数比为__。

②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是__。

(5)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___。(用代数式表示，晶胞中原子空间利用率=×100%)

32、工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下：

(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

(4)实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______ 。