江西吉安2025届高二数学下册一月考试题

1、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是(　 　)

A. 沉淀物的质量为5.6 g    B. 沉淀物的质量为7.4 g

C. 饱和石灰水的质量大于98.2 g    D. 饱和石灰水的质量小于98.2 g

2、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

D．检验e中阳离子，可用溶液，现象是溶液变成红色

3、下列用于分离提纯物质的装置正确的是

A.灼烧固体 B.过滤 C.分液 D.蒸馏

4、下列叙述正确的是

A.24 g Mg、27 g Al与足量稀硫酸反应，转移电子数相等

B.质量分别为1 g的氧气和臭氧中，所含电子数相同

C.标准状况下，22.4 L H2O2含有的极性键的数目为2NA

D.6.4 g铜与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA

5、下列实验操作、现象与所得结论一致的是

6、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO32−、Cl－

B.0. 1 mol·L−1的Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C.0. 1 mol·L−1的HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0. 1 mol·L−1的NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

9、在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：C6H5ONa+ CO2+ H2O→ C6H5OH+ NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于

A.苯酚 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠

10、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是

A.电解熔融MgCl2制Mg

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

11、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①、②、④使用前需检漏

B．①、③常用于物质的分离

C．④洗净后必须要进行烘干

D．⑤可用于冷凝回流

12、用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

13、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO + H2O

B.NaAlO2溶液中AlO的水解：AlO＋2H2O＝Al（OH）3 ↓＋OH－

C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2＋3Cl－＋3H2O

D.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O

15、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.简单氢化物的沸点：乙>丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

16、下列与装置有关的说法正确的是（  ）

A. 图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

B. 图b中，Mg电极作电池的负极

C. 图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+

D. 图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

17、把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（ ）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多无法

18、有① Na2CO3溶液  ② CH3COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 （  ）

A. 3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③

B. 若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③

C. 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③

D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

19、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到Cu(OH)2固体

D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

20、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

22、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ﹒脱硝：

已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：     ；

Ⅱ﹒脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   （填字母）

A﹒混合气体的平均相对分子质量保持不变

B﹒CO2和H2的体积分数保持不变

C﹒CO2和H2的转化率相等

D﹒混合气体的密度保持不变

E﹒1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2浓度随时间的变化曲线。

⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)   K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝ 。在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇—空气”形成的绿色燃料电池的工作原理

示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式

23、双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。

(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。

24、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为  

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是  

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是  

25、A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。

(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：____________________________   。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

26、以下是含硫物质的“价—类”二维图。回答以下问题：

(1)写出一个B转化为D的化学方程式______。

(2)将B通入溶液中，反应现象为______；

(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为______；

(4)若F的化学式为，向含有的废水中滴加溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

27、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32－、NO3-、SO42-现进行如下实验：

（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。

（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。

（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。

根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。

28、回答下列问题：

(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。

29、淀粉作为天然高分子材料，通过化学改性可以具有新的、独特的性能，其中接枝共聚改性是近来发展较快的一种重要的手段和方法，所得到的接枝改性淀粉兼有天然和合成高分子两者的优点，性能优异，在纺织、造纸、降解塑料、水处理工业等方面得到广泛的应用。某化学小组在实验室中进行了丙烯酸乙酯接枝淀粉的制备实验。

实验装置：

实验步骤：

步骤Ⅰ：加入乙醚于仪器a中，并用塞子封堵其中两个瓶口，缓慢加热至，使乙醚全部挥发。

步骤Ⅱ：向仪器a中加入可溶性淀粉和无氧水，下使淀粉糊化。

步骤Ⅲ：糊化完成后，加入硝酸铈铵作引发剂，静置。

步骤Ⅳ：调节玻璃槽内温度为，加入丙烯酸乙酯，继续反应。

步骤V：反应完成后，用无水乙醇洗涤、抽滤，干燥至恒重，得接枝淀粉粗品。

步骤Ⅵ：将得到的接枝淀粉粗品用滤纸包好置于滤纸筒内，在烧瓶中加入易挥发和易燃的丙酮，加入几粒沸石，控制温度为，蒸汽于侧管上升，经冷凝回流后滴入样品中，当浸液积满一定量时即由虹吸管溢出，全部流入下部的烧瓶中，如此反复回流，然后将其置于真空干燥箱干燥至恒重得到纯接枝产物。

回答下列问题：

(1)图1中仪器a和仪器b的名称分别为___________、___________。玻璃槽中的液体适宜选用___________(填“水”或“植物油”)。

(2)氧气是丙烯酸乙酯和淀粉共聚接枝的阻聚剂，不利于共聚接枝反应的进行。除步骤I中用乙醚排出装置中的空气外，实验中采取的消除氧气对反应影响的措施还有___________。

(3)步骤Ⅱ中淀粉糊化过程中有部分淀粉发生水解反应生成葡萄糖，该水解反应的化学方程式为___________。

(4)步骤Ⅲ中加入的引发剂硝酸铈铵的化学式为元素的化合价为___________。

(5)步骤Ⅵ的提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________。与常规的萃取相比，本实验中采用索氏提取器的优点是___________。

30、电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为 10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解 60min。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：

已知：Cu 的摩尔质量为 63.5g•mol-1，每个电子的电量为 1.60×10-19C，电路中通过的总电量(Q)与电子总量(n)的关系：Q=It=n×1.60×10-19C(时间 t 单位为秒)。

则测得的阿伏加德罗常数 NA= ______________mol-1(计算结果保留 3 位有效数字)，写出简要计算过程。

31、2021年5月15日，火星探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质制备馆的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；

②离子完全沉淀的pH值：SiO为8，GaO为5.5。

回答下列问题：

(1)“风化粉碎”的目的是___。

(2)图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件： ___；超过70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是：___。

(4)“滤渣1”的成分为____(填化学式)，“操作a”为___、过滤、洗涤、干燥。

(5)“调pH1”时，不能通入过量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为____%(保留3位有效数字)。

32、化合物H是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的合成路线如下：

已知：R1Br R1MgBr

请回答：

(1)写出化合物B中的官能团名称___________。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．A⃗B的过程是为了保护

B．E⃗F的反应类型是消去反应

C．化合物G和H可通过红外光谱区别

D．化合物H的分子式是，易溶于水

(3)化合物M的结构简式是___________。

(4)C⃗D的化学方程式是___________。

(5)化合物N()是另一种合成路线的中间体，写出化合物N符合下列条件的同分异构体___________。

①有两个六元环，其中一个是苯环；

②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子；

③—Cl和—OH不能连接在同一个碳原子。

(6)以和为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。