1、下列现象或事实，解释都正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
2、室温下，向0.1mol/L的一元酸HA溶液中加入等浓度的NaOH溶液，相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．pH=4.75时，溶液中
B．HA的电离常数
C．水的电离程度：b＞a＞c
D．c点溶液中
3、对下列装置图或图像描述正确的是
A．作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可
B．用图2所示装置制取纯净的二氧化碳气体
C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀
D．根据图4的溶解度变化可知，在较高温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O
4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液 | S的非金属性比C强 |
B | 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红 | 原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原 |
C | 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 | 1溴丙烷中混有杂质 |
D | 向1 mL 0.1 mol·L－1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Cu(OH)2] |
A.A B.B C.C D.D
5、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）
A.IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3>NH3
B.Al和S直接化合时可得到A2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
C.不能用电解A1C13制取金属铝；也不能用电解MgCl2来制取金属镁
D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S＞PH3
6、某科研团队用PdCl2催化苯酚(PhOH)羰基化合成
(DPC)，并提出了合成DPC的反应机理(如图所示)，下列有关说法中错误的是
A．Cl-Pd-OPh和
是反应的中间产物
B．反应过程中Pd的化合价始终保持不变
C．反应过程中PdCl2降低了反应的活化能，未改变反应的△H
D．总反应方程式为4PhOH+2CO+O2→2
+2H2O
7、下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是
A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
B．存在分子中含有六元环的同分异构体
C．既含有羟基又含有醛基的有5种
D．不存在含有2个羟基的同分异构体
8、古诗词是中国传统文化的一部分。下列对古诗词所涉及化学知识的解读错误的是
A．“千锤万凿出深山”反映了制备生石灰的原料来源
B．“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪刀冷”中“剪刀冷”说明金属熔点低
C．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应
D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中金的化学性质很稳定
9、下列物质沸点的比较，正确的是
A．
B．
C．
D．
＞
10、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
11、下列对化学反应预测正确的是
选项 | 化学方程式 | 已知条件 | 预测 |
A |
|
| 它是非自发反应 |
B |
|
| x可能等于1、2、3 |
C |
| 能自发反应 |
|
D |
| 常温下，自发进行 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
12、下列各项中操作不能达到预期实验目的的是
选项 | 实验目的 | 操作 |
A | 探究某卤代烃中的卤原子 | 将该卤代烃与NaOH溶液共热后，向混合液中先滴加HNO3溶液酸化后滴加AgNO3溶液 |
B | 工业乙醇制取无水乙醇 | 加吸水剂（CaO）后再蒸馏 |
C | 证明甲苯中苯环使甲基的活性增强 | 向试管a中加入1 mL甲苯，加入几滴KMnO4酸性溶液，充分振荡；向盛有适量KMnO4酸性溶液的试管b中通入甲烷 |
D | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子YW
，X、Z可形成阴离子X2Z
，下列说法错误的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．气态氯化物Y的稳定性比W的弱
C．W、Z有相同的最高正价
D．X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性
14、已知：
，
。298K时，
，
，
。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都减小
B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(Cl-)
C.298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D.298K时
的平衡常数K的数量级为103或102
15、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X组成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X、Z同主族。下列叙述正确的是（ ）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
16、工业焊接钢管时常用
进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82
B．中子数是55
C．与
互为同位素
D．摩尔质量是137
17、下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是
A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B. 碳具有还原性，可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅
C. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
D. 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴
18、华裔物理学家高锟（1933 年 11 月 4 日—2018 年 9 月 23 日）是香港中文大学前校长、有“光纤之父”之称，因其“在光传输于纤维的光学通信领域突破性成就”在 2009 年 10 月 6 日获得诺贝尔物理学奖。以下说法中正确的
A. 常用晶体硅为原料生产光纤（SiO2)
B. 常用的太阳能热水器利用了 SiO2 直接将光能转化为电能、热能的特性
C. 可用 SiO2 为原料生产出计算机、电子设备微芯片（microchip）材料
D. 光纤材料化学性质稳定，常温下不与常见的酸、碱、盐溶液反应
19、在一定条件M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的树脂Q。下列说法正确的是
A．1molQ在酸性条件下的水解产物最多能消耗2molNaHCO3
B．与M官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种
C．1molQ最多可消耗4molNaOH
D．Q与足量的氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子
20、室温下，向一定浓度的
溶液中滴加盐酸，溶液中lg
、lg
、lg
随溶液酸度
的变化如图所示。下列说法错误的是
A．
的
B．室温下，
溶液显碱性
C．
时， c(Cl-)+c(OH-)+5c(PO
)+c(H2PO
)＞ c(Na+)+c(H+)
D．随着
的增大，
不断增大
21、H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡常数K约为____________，K、K1、K2从大到小顺序为____________。
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过__________、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
（3）K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。
（4）工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是__________；与SO2除Cl2相比，其优点是____________。
22、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
则a为 。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
图1 图2 图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。
（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。
23、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H ③H＋Cl2→HCl＋Cl ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。
24、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的 △H_____(填“大于”或“小于”)0。
(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO
+2I-，I2+ I-⇌I
，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______ (填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H =-34.0kJ/mol
反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H =-64.2kJ/mol
(3)对于密闭容器中反应a，在T1 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母代号)。
A加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。
25、回答下列问题：
(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：
①该反应的反应物是_______。
②该反应的化学反应方程式为_______。
③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为_______ mol/(L•min)。
(2)观察图，回答问题。
①该装置叫_______装置，可以将化学能转化为电能。
②负极是_______，总反应的化学方程式为_______。
26、中学化学教材中涉及许多金属和非金属元素，掌握它们的单质及其化合物的性质是学好化学的基础。回答下列问题：
(1)
的结构式为___________，过氧化钠的电子式为___________。
(2)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(
)，该反应的化学方程式为___________，其中还原剂和氧化剂的质量比为___________；根据题意可判断
是___________元酸(填“一”“二”或“三”)。
(3)向含有1mol
和1mol
的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
①写出生成a的离子方程式：___________。
②n1=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为___________，最多可溶解铜粉___________g。
27、(1)氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是_______。
(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。
(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是___。
28、3，4—二羟基肉桂酸乙酯(
)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)已知：气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是____。
(2)B中含有的官能团的名称为____。
(3)D的结构简式为____。
(4)H⃗I的反应类型是____。
(5)反应E⃗F的化学方程式为____；E中含有____个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)。
(6)芳香族化合物X是H的同分异构体。1molX与足量NaHCO3溶液反应可生成2molCO2，符合条件的X有____种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为____(写出一种)。
(7)根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备
的合成路线____。
29、某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案，请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示(每个装置限用一次)。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a→__。
②反应完毕后趁热过滤的目的是__。
(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。
①已知A中铁的质量分数为31%，其化学式为__。
②3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式__：
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：__。(填“增加”或“减少”)
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH2SO4溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。
②列出表示产物中A的纯度的计算式：__。
30、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应产物为SO42－；
(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为____________________________。
(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为绵织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 L Cl2(标准状况下)，需要Na2S2O3________mol。
(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，经蒸发、结晶，即得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_____，其氧化剂为_____________。
31、氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题。
已知： i. N2(g)＋O2(g)
2NO(g)△H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
（1）反应 iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝______； 该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使 N2的平衡体积分数增大的是______（填选项字母）。
A 缩小容器容积 B 再充入 SO2 C 降低温度 D 分离出 SO3
（2）T1°C 时，容积相等的密闭容器中分别充入 NO2和 SO2的混合气体 4 mol，发生反应 iV。NO2或 SO2的平衡转化率（a）与起始充入的
系如图所示。
①图中能表示平衡时 a（SO2）与起始充入的 系的曲线为_____（填“L1”或“L2”）；
②反应的平衡常数K＝_____。
（3）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。
①阳极的电极反应式为______。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收 NO2，使其转化为无害气体 N2，同时有 SO
生成，该反应的离子方程式为______。
（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的 CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为 2×10-3mol/L 的 Na2SO4溶液与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_____mol/L。
32、以煤为原料可合成一系列燃料。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71 kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1 mol CO生成的同时有1 mol O－H键断裂
(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 | 反应时间(min) | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒温恒容(T1℃、2 L) | 0 | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 |
| 4.5 |
|
| |
20 | 1 |
|
|
| |
30 |
|
| 1 |
|
①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)
③在其它条件不变的情况下，若30 min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其它条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
