1、化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如图，下列说法正确的是
A．X分子中所有原子均处于同一平面
B．X、Y均能发生加成、取代、消去反应
C．X→Y发生了取代反应
D．等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，最多消耗
的物质的量相同
2、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)
C(g)-Q，平衡移动关系如下图所示下列说法正确的是
选项 | 压强 | 纵坐标 |
A | p1＞p2 | B的转化率 |
B | p1＜p2 | C的物质的量浓度 |
C | p1＜p2 | 混合气体的平均摩尔质量 |
D | p1＞p2 | A的质量分数 |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)
B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓
C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)
D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol
4、利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,
已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：
化学键
| C﹣O
| C﹣H
| H﹣H
| H﹣O
| C≡O
|
E/(kJ·mol﹣1)
| 343
| 413
| 436
| 465
| 1076
|
则△H2和△H3分别为
A. -99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
B. -99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
C. +99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1
D. +99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1
5、下列除杂质的方法不正确的是
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C. Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
6、向一定量的
、
、
的混合物中加入
的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出
(标准状况)，往所得溶液中加入
溶液，无明显变化。若用足量的
在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．
B．
C．
D．
7、在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.c（H+）<c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
、ClO一
B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO
、NO
C.0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH
、I一、SCN-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
9、阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体M(
)的说法正确的是
A．分子式为C6H8O2
B．分子中所有碳原子共平面
C．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M
D．1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L
10、下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 在含酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液 | 生成白色沉淀，溶液颜色无明显变化 | 生成了碳酸钙，不影响盐类水解 |
B | 常温下，测定不同浓度的硫酸铵溶液pH | 浓度较大的pH较小 | 浓度越大，同条件下盐水解程度越大 |
C | 在同浓度的盐酸中分别加入等量的锌粒和锌粉 | 加入锌粉的试管产生气泡速度较快 | 其他条件相同，固体接触面积越大，化学反应速率越大 |
D | 在含氢氧化镁和氢氧化钠的浊液中滴加氯化铁溶液 | 白色沉淀转化成红褐色沉淀 | 氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积 |
11、已知 NH4HCO3 溶液的 pH>7，则不能得出的结论是（ ）
A.
的水解程度大于 
的水解程度
B.的水解程度促进了的水解
C.的水解程度大于电离程度
D.的电离程度大于 的水解程度
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，39g Na2O2中含有的共用电子对数目为NA
B.0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中的HSO数目小于NA
C.标准状况下，22.4L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NA
D.1mol C2H4O2中含有的C﹣H键数目一定为4NA
13、下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
14、某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的
、
、
、
、
、
中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：
根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含、、
B．沉淀N是
C．一定含、
D．再检验一种离子即可确定原溶液成分
15、化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
16、下列说法正确的是
A. 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍
B. 以地沟油为原料生产的生物柴油和由石油炼得的柴油都属于烃类物质
C. 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
D. “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量
17、下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．配制一定浓度的NaCl
B．除去氯气中的HCl
C．实验室制取氨气
D．观察Fe(OH)2的生成
18、某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列说法正确的是
A．电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag
B．电池I中Cu块取出前后灯泡亮度不变
C．电解池II工作时，电子从a端流向b端
D．电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀
19、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA–)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2–)
B.0.1mol·L–1NaHCO3溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO
)＞c(OH－)＞c(HCO
)
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
D.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)
20、麻黄素能用于缓解轻度哮喘，可由如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．①和②均属于加成反应
B．Y和麻黄素均具有两性
C．X、Y和麻黄素均存在含有醛基的同分异构体
D．X、Y和麻黄素三种物质分别与足量H2反应，消耗H2最少的是麻黄素
21、Ⅰ.H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：①CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)＋Q(Q＜0)
(1)在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是___________(选填编号)。
A．混合气体密度不变
B．容器内压强不变
C．2v正(H2S)=v逆(CS2)
D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变
Ⅱ.在恒压条件下，以n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。
(2)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是___________、___________(选填编号)。
(3)M点对应温度下，H2S的转化率是___________。
Ⅲ.在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如图表示800℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。
(4)投料比n(CH4)∶n(H2S)=1∶1为对应图中___________组图像(选填“A”“B”或“C”)；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是___________。
(5)未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为___________。
22、硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义
（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素
（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式
（3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
23、Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。
Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4
□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
（1）x= ，y=_______。
（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。
24、
的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：
副反应：Ⅰ 
Ⅱ 
Ⅲ 
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①在原料气中添加微量
有利于保持催化剂的活性，其原因是_______。
②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高转化率并保持催化剂的活性，其原因是_______。
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______。
(2)我国科学家以
材料作光电阴极、饱和的
的
溶液作电解液
，将转化为HCOOH，原理如图所示。
①根据图示，写出光电阴极电极反应式_______。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______。
25、下图是制取
和观察在空气中被氧化时的颜色变化的实验装置，请回答：
(1)制取前先向试管中滴入稀硫酸，会产生气泡，这步操作的目的是___________。
(2)制取时，用长滴管滴入氢氧化钠，离子方程式是___________。
(3)制取后，将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，一段时间后，试管内制得的氢氧化亚铁沉淀会___________(现象)，发生反应的化学方程式是___________。
26、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol
请回答下列问题：
(1)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a__b(填“>”“<”或“=”)。
(2)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号 | 容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数(K) | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=__。
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=__。
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填选项字母)__。
A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2
C.K1=K3
D.平衡时气体压强：P3>Pl
(3)T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。
6min时，改变的外界条件为__，理由为__。
27、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。
(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。
(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。
28、根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式
（1）工业制取漂白粉_________________________________
（2）实验室制取氯气____________________________
（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________
（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________
29、氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：
颜色、状态 | 熔点 | 沸点 | 腐蚀性 | 水解 |
无色或微黄液体 | -105℃ | 78℃ | 强 | 极易水解 |
现利用如图装置制备SOCl2。
请回答下列问题：
Ⅰ．制备SO2和Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。
Ⅱ．制备SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。
（3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。
A．热水B．乙醇C．石蜡油D．冰水
（4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。
（5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。
30、焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________。该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1。(以SO2计算)
31、直接排放含
的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）1 mol 
（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、
（g）和
，写出该反应的热化学方程式：____________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为
。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与
（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。
②该反应的
_____0（填
）。
③下列措施能够增大平衡转化率的是______。
A 降低温度 B 增加C的量
C 减小容器体积 D 添加高效催化剂
（3）当吸收液失去吸收能力后通入
可得到
溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂
。
①写出电解溶液的化学方程式：________。
②若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500 
）。
32、铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：
(1)镍白铜(铜镍合金)可用于制作仿银饰品。第二电离能I2(Cu)___________(填“＞”或“＜”)I2(Ni)，其原因为___________。
(2)向［Cu(NH3)2］Cl溶液中通入乙炔(C2H2)气体，可生成红棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中σ键与π键的数目之比为___________；碳原子的杂化方式为___________；
②写出与Cu2C2中阴离子C
互为等电子体的一种分子：___________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易与Cu2+形成络合物，用于Cu2+的定量测定。
①形成的络合物中提供孤对电子的原子为___________(填元素符号)。
②乙二胺中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(4)铜与氧构成的某种化合物的立方晶胞如图甲所示，图乙是沿晶胞对角面取得的截图，晶胞中所有原子均在对角面上。氧原子的配位数为___________，若Cu原子之间最短距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可)。
