福建三明2025届高三数学下册一月考试题

1、九霄逐梦再问天，阔步强国新征程。2021年6月17日，中国空间站天和核心舱迎来了首批入驻人员。核心舱配置了再生式生命保障系统，利用太阳能实现舱内再生和水资源的循环利用。下列有关说法正确的是

A．太阳能电池板中的含硅物质为二氧化硅晶体

B．的再生是利用了太阳能转化为热能

C．过氧化钠可实现核心舱中再生

D．利用蒸发、过滤可实现核心舱中水的再生

2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

3、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

4、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

5、由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是

A．反应过程中有极性键的断裂和生成

B．都有可能在循环中作催化剂

C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变

D．该循环的总反应为：

6、已知pOH= -lg c(OH-)。25℃时，向20.00mL 0.10mol/L弱碱MOH溶液中滴加0.10 mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A.Q点消耗盐酸的体积大于20.00mL

B.V(HCl)=40.00mL时，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)

C.a+b的值可能大于14

D.水的电离程度：M>Q

7、下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．Al3+的结构示意图：

C． NaClO的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

8、实验现象描述错误的是

A. 碘单质受热升华：紫色蒸气   B. 硫磺在氧气中燃烧：蓝紫色的火焰

C. 铁丝在氯气中燃烧：棕褐色的烟   D. 氢气在氯气中燃烧：淡蓝色火焰

9、某同学利用下列电池装置进行实验，探究的氧化性和还原性。

根据实验现象，下列分析不正确的是

A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中

B．一段时间后石墨电极上未见析出且铁电极溶液中增大，可知石墨电极溶液中也增大

C．由A、B中的现象可知，还原性小于、氧化性小于

D．一段时间后两极溶液中的浓度若相等，说明反应已达到平衡状态

10、向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中，逐滴加氢氧化钠溶液直至过量｡下列表示氢氧化钠溶液加入体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是(   )

A. B.

C. D.

11、有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是

A．中存在最外层电子不满足8电子的氧原子

B．与电子数相同

C．的电子式为

D．、、互为同素异形体

12、下列说法正确的是

A.H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素

B.氯水、氨水、双氧水、王水是混合物，它们是常见的氧化剂

C.HCl、NH3、SO2是电解质，它们的水溶液都能导电

D.NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性

13、已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29.则下列说法正确的是

A．X与Y、Z、W。R均可形成共价化合物

B．Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体

C．简单离子半径：R＞Z＞Y

D．Z与R形成的化合物溶于水后不存在

14、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是

A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作治铁的原料

D．粗硅制高纯硅过程中生成的是极性分子

15、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.的溶液中

B.的溶液中：

C.漂白粉溶液中：

D.由水电离出的的溶液中：

16、下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

B．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO

C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO

D．能溶解Al(OH)3的溶液中：NH、K+、SO、HCO

17、纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是

A.纳米材料有丁达尔效应

B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率

C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果

18、下列实验操作中，不正确的是

A.溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

B.因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

D.乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶

19、1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂

B．丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物

C．该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率

D．该过程的化学方程式为2

20、已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．键能：N≡N＞N=N＞N-N

B．'

C．H—N键能小于H—Cl键能，所以的沸点高于HCl

D．

21、（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

（2）PO43-的空间构型是___________。

（3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

为______________________。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

22、H2S 和SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法来减少这些有害气体的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

II.SO2 的除去

方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

23、测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH4)2C2O4将钙离子转化为CaC2O4沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液。然后加入KMnO4标准溶液，將H2C2O4完全氧化。再用 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的KMnO4，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入0.1000mol/LKMnO4标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液20.00mL。

(1)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式___________。

(2)求溶液中钙离子的浓度___________。

24、大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强。吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高。大麻酚分子结构为

回答下列问题：

（1）大麻酚的分子式为__________。

（2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：_________________。

（3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。

25、盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

26、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44．8 L CO2，与足量的Na反应放出33．6 L H2（气体体积均已折算为标准状况）；③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于三种不同的化学环境。

通过计算回答下列问题：

（1）苹果酸的分子式   。含有的官能团名称为 。

（2）写出苹果酸的结构简式 。

（3）苹果酸的同分异构体中，符合②条件的有 种。

（4）苹果酸与蚁酸发生反应的方程式：     。

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2  b．Fe  c．H2O2  d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

28、（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)

（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________

（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；

② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；

③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；

通过必要的计算和推理判定：

甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；

乙溶液为   溶液，其物质的量浓度是   mol·L-1

29、（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：   ；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：   。

（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答下列问题：

在A中加入30.0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0mL液态溴。

向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

① A的容积最适合的是________(填编号)。

a．25mL   b．50mL   c．100mL   d．250mL

② 收集溴苯时，应根据_______(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________。

③ 在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物质有________________(填化学名称)。

④ 某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；

第二步：向其中加入过量的稀硝酸；

第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。

如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是：   。

30、聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。

（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是________________________

（2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。

（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：

步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；

步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。

②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。________________________

31、浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂()，这一成果发表在2020年1月Chem Mater上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动CO2还原。

(1)写出Ni基态原子的价电子排布图___________。C原子核外电子有5种空间运动状态，则该原子处于___________(填“基态”或“激发态”)。

(2)Ni(tpy)是二价阳离子，该离子中氮原子的杂化类型为___________，该离子结构中含有___________(填字母)。

a.离子键                 b.配位键                  c.π键 d.氢键

(3)某些氧化物的熔点数据如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是___________kJ·mol-1，O2的键能是___________kJ·mol-1，MnO的晶格能是___________kJ·mol-1。

(5)钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方晶系，密度为ρg/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。

①NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为___________cm(用含ρ和NA的代数式表示)。

②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4I3的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则NH的分数坐标为___________，与MDABCO距离最近的I-有___________个。

32、近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

I.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为___。

(2)若E4+E1＜E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式___。

(3)已知E1＜E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡状态时压强对数lgP(CO2)和lgP(H2)的关系如图所示。

①T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②T1时，P2(CO)与P(CH4)的比值是___；写出同一温度下图象呈线性变化的推理过程___。

II.利用CO2与NH3制备尿素[CO(NH2)2]，在合成塔中存在如图转化：

(4)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H＜0。保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率的措施有___(填序号)。

A．增大NH3的浓度

B．加入合适的催化剂

C．通入惰性气体

D．升高温度

(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：r(NH3)=k1p(N2)[]α-k2[]1-α，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。K=___(用k1、k2表示)。