浙江丽水2025届高三数学下册一月考试题

1、下列晶体中熔点最低的是

A．干冰

B．NaOH

C．金刚石

D．铝

2、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

A. 图中A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

B. 反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致

C. 图中t0时说明反应达到平衡状态

D. 图中tB时CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率

3、向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2

B.T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1

C.T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50%

D.T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大

4、下列实验，分析不正确的是

A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D．Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2

5、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

6、下列证据和推理结论均合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列反应的离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

B．硫酸铵与亚硝酸钠溶液共热：NH+NON2↑+2H2O

C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O

8、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

9、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 (　　)

A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在

C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

10、下列说法中不正确的是

A. 用于火力发电的煤等化石能源都是不可再生能源

B. 火力发电会产生有害物质，污染环境

C. 火力发电是化学能直接转化为电能的过程

D. 火力发电是化学能间接转化为电能的过程

11、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

12、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

C．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含

D．向溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明在溶液中发生了水解反应

13、某活动小组利用如图所示装置先制取，再模拟制取荧光粉材料氮化锶()，下列说法错误的是

A．装置甲中，分液漏斗不能改换为长颈漏斗

B．装置的连接顺序为acbgfed

C．装置丙为干燥管，盛装碱石灰

D．该装置不需要尾气处理装置

14、按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示(  )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量

④b棒的质量 ⑤c(H＋)

A．①③   B．③④   C．①②④   D．①②⑤

15、下列粒子的半径关系正确的是（  ）

A. r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(K)   B. r(K+)>r(Ca2+)>r(S2-)>r(Cl-)

C. r(Na)>r(K)>r(Ca)>r(Mg)   D. r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

16、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

17、根据下列实验内容得出的解释和结论都正确的是（ ）

A.A B.B． C.C D.D

18、时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．HX的酸性比强且为弱酸

B．该温度下，的两种酸中，水电离的均为

C．的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液

D．的醋酸溶液中：

19、下列盐类水解的应用，不正确的是

A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降

20、甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg V/V0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

已知：常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc(OH-)

A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中 保持不变

D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

21、按要求填空。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O4，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________；铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

(3)在酸性条件下，容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________（填字母）。

a．Na2S+S      b．Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

22、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_______mol电子。 

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。 

（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。

（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。

23、回答下列问题：

(1)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式___。

(2)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。

TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是___。

24、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是   。

（2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①曲线B表示     的分布分数。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

A．c(Na+)= c(HS−)+2c(S2−)

B．3c(H2S)+2c(HS−)+c(S2−)+c(H+)=c(OH−)

C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS−)+c(S2−)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式     。

该装置中发生的总反应的化学方程式是   。

25、图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)Si在元素周期表中的位置是______，NH3的电子式为_______。

(2)A2B的化学式为______，上图中可以循环使用的物质有______。

(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料：______(填化学式)，其中含有的化学键类型是________。

(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程：________、___________。

26、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

（1）B的结构简式_____________，C的官能团名称_____________．

（2）B→C的反应类型______________；G→J的反应类型_____________，

（3）①E+F→H的化学方程式______________．②I→G的化学方程式_______________．

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：

①K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式______________．

②若K的同分异构体属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有__________种(不考虑立体异构)。

27、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_________。

28、砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。

(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。

①的电子式为_______。

②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。

(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。

(5)已知的电离平衡常数分别为、、。

①25℃时，，溶液中：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中_______。

29、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液   B.饱和食盐水     C.浓硫酸   D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;

假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。

30、某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

(1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

(2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

31、利用橄榄石尾矿[含、及少量等]制备高纯及六硅酸镁的工艺流程如图：

已知常温下：

①；；；

②开始沉淀的pH为9.5；

③当溶液中离子浓度，视为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为使金属元素充分浸出，除采用95~110℃温度外，还需采取的措施是_______(列举2条)。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”时，理论上调节溶液的pH范围为_______；若溶液的pH调节至3，是否沉淀完全？写出推断过程：_______。

(4)写出由滤渣1获得纯净的铁红()的操作：_______。

(5)六硅酸镁的化学式为写出“合成”时生成六硅酸镁的化学方程式：_______。

32、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程如图所示：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。其中第一步反应的能量变化示意如图：

已知第二步反应：2NO (aq)＋O2(g)＝2NO (aq)，ΔH＝－146 kJ∙mol−1

则1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是______________。

(3)过程Ⅲ：利用生成的HNO3进行一系列的工业生产。其中一种就是以HNO3为原料来制取新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融的Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：___________________________。

②在电解池中生成N2O5的电极反应式：___________________________。

③整个电解过程中，若有4.48L(标况下)O2参加反应，则能够得到N2O5______g。