浙江杭州2025届高三数学下册三月考试题

1、下列有关化学与生活、工业的叙述中不正确的是(　　)

A.工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B.CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理

C.2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排

2、已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。右图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是(　　)

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D. 每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol电子通过

3、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，下列说法不正确的是

A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH

B.0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者

D.pH为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH＜7

5、下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料

B.质量分数 0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死病毒，用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

C.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

D.充分利用太阳能、风能、地源热能、生物质能能体现“低碳、环保”的理念

7、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；

A．①②③④

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．②③④⑤

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

9、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是    （   ）

A.室温下 溶液中：Fe2+、SO 、Cl- B.I-、H+、 Na+、 K+

C.Na+、Ba2+、SO、Cl- D.0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl-

10、下列有关物质和反应的叙述中，正确的是

A．反应的

B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化

C．电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极

D．浓盐酸与足量共热反应，可生成

11、如图所示，元素m的氢化物和其最高价氧化物时对应水化物能反应，下列说法正确的是（    ）

A.非金属性：m>n B.氢化物稳定性：n<p

C.简单阴离子半径：p>q D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

12、下列实验设计不能达到预期目的的是（          ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A.  B.

C.  D.

14、在碱性介质中，用Cl2氧化KIO3可制得正高碘酸钾（K2H3IO6），下列说法不正确的是

A.正高碘酸钾可能具有强氧化性

B.正高碘酸化学式为H5IO6或(HO)5IO

C.正高碘酸钾可由正高碘酸和KOH反应得到

D.正高碘酸受热得到偏高碘酸（HOIO3）的反应是氧化还原反应

15、AlCl3溶液、Al(OH)3胶体和Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是

A．三种分散系均是无色透明的液体

B．光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应

C．Al(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m

D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

16、下列表示不正确的是（　　）

A.1molSiO2分子中含4mol共价键 B.氯化铵的电子式为：

C.CH4的比例模型： D.Cl－的结构示意图：

17、下列说法正确的是

A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力

C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同

18、关于石油和石油化工的说法错误的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物

B．石油分馏得到的各馏分仍是混合物

C．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷

D．石油裂解是为得到乙烯、丁二烯等化工原料

19、在有、无催化剂时，HI分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中HI的含量降低

B.图示中无催化剂的反应焓变更高

C.其他条件不变时，增大压强，可提高HI的平衡转化率

D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中离子半径最小，Z和W的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B．YX属于共价化合物

C．含Z元素的盐溶液只能显碱性

D．Y为地壳中含量最多的非金属元素

21、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的化学方程式______________。

(2) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(3)D与NaOH溶液共热的化学方程式：__________________。

22、物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为___。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为___mol•L-1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl3中含有0.4molCl-离子，金属A的相对原子质量是___。

(4)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol。

23、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

24、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X_______，Y_______。

(2)硫酸是重要的化工原料，查阅资料，工业制硫酸的过程如图：

①上述过程中，没有发生氧化还原反应的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②过程Ⅰ的化学反应方程式为_______。

③下列对浓硫酸的叙述正确的是_______(填字母)。

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出强氧化性

(3)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图实验中观察到蒸馏烧瓶内有白雾，原因是_______；烧杯中出现白色沉淀，原因是_______。

25、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为______________________。

（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。

（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。

（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。

（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

（6）若反应i是在酸性条件下由NO3—与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

26、在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）  △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g）  △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列问题：

(1)a = _______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。

A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

27、（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为   mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

28、Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________.

Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

29、食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：

(1)按下图装置进行实验，试管内液面出现的自色固体是____。试管内液面上升的原因是____。

(2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为：______。

(3)写出检验第一步反应的化学方程式：_____。

某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

注：电解电压：开始发生电解反应时的电压。

(4)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因：_________。

(5)根据以上探究，提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议：______。

30、在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

31、第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)镓的基态原子电子排布式是_______。

(2)已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛的硬度比铝大的原因是_______。

(3)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

(EDTA)+(邻苯二氨)(EDTB)

①EDTA中N的杂化轨道类型为_______。

②邻苯二胺分子中键的数目为_______。

③EDTB分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

④与互为等电子体的一种阴离子为_______。

⑤配离子中的配位原子是_______。

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解、后析出的原因是(用离子方程式和简单的文字说明加以解释)：_______。

(5)氮化铝在电子工业上有广泛应用，其晶胞如图1所示。N原子所在空隙的类型是_______(填“正四面体”“正八面体”或“立方体”)空隙，该空隙的填充率为_______。

(6)铁和氮组成一种过渡金属氮化物，其结构如图2所示。直六棱柱的底边边长为xcm，高为ycm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度算式为_______。

32、医用用途广泛，可内用作催吐剂、外用作滴眼液。工业上用闪锌矿(主要成分为、含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图：

金属阳离子沉淀的如下表

回答下列问题：

(1)实验室进行“灼烧”操作时在___________(填仪器名称)中进行，闪锌矿在灼烧时产生的有毒气体的分子式为___________。写出一种提高“酸浸”浸出率的方法：___________。

(2)向浸出液中加入溶液的目的是除去浸出液中的，该反应的离子方程式为___________。同时加入试剂X调节除去，试剂X可以为___________(填化学式)。

(3)加入锌粉可以除去滤液中的、，除去的离子方程式为___________。

(4)滤液2得到的一系列操作为：加入调节溶液、___________、减压过滤、洗涤、干燥。

(5)某化工厂用mt闪锌矿(含)制备，最后制得，忽略工艺中后引入的锌元素，的产率为___________(用含m、n、w的代数式表示)。