1、实现“碳中和”的有效途径之一是二氧化碳的转化。一定条件下，将氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂的作用下转化成有机燃料甲醇（如图所示）。下列说法正确的是
A．该反应后纳米纤维的质量减小
B．该反应后原子的数目增多
C．该反应前后分子的数目不变
D．该反应中甲，乙的质量比为3：22
2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)
A．
B．
C．
D．
3、2023年8月，中国科学家在实验室内实现了从
到多种己糖（
）的精准全合成。下列说法正确的是
A．己糖属于氧化物
B．己糖由C、H、O三种元素组成
C．己糖中氧元素质量分数最小
D．己糖中碳、氢元素质量比为1∶2
4、四氟化氙（XeF4）是人类较早认识的稀有气体化合物之一，下图是制取XeF4反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．稀有气体在一定条件下能发生化学反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为131:38
C．参加反应的乙和生成的丙的分子个数比为2:1
D．反应前后原子的种类和个数不变
5、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况跟石蕊试液类似。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，加入的调味品可能是
A．食盐
B．味精
C．食醋
D．香油
6、工业上用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①
②
③
下列说法正确的是
A．反应①属于置换反应，反应②属于化合反应
B．上述含氮物质中，氮元素化合价最低的是NO
C．上述过程中产生的NO可循环使用
D．若6.8tNH3完全转化为HNO3，理论上消耗16tO2
7、硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．相对原子质量为10.81g
B．属于金属元素
C．原子的核电荷数为5
D．原子核外有6个电子
8、化学观念是核心素养的重要组成部分。下列有关叙述中不正确的是
A．元素观：物质都是由元素组成的
B．分类观：烧碱和纯碱都属于碱类物质
C．能量观：物质发生化学变化时常伴随能量变化
D．微粒观：保持水的化学性质不变的最小粒子是水分子
9、进行电解水实验时，向水中加入适量NaOH溶液可增强导电性。兴趣小组为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．管b中产生的气体可做燃料
B．根据图1实验可知水由氧气和氢气组成
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
10、主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铝元素是非金属元素
B．铝原子中子数为13
C．铝元素是第三周期元素
D．铝的氧化物化学式为AlO
11、下列实验操作中，正确的是
A．取用固体药品
B．闻药品味道
C．点燃酒精灯
D．滴加液体
12、下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，不正确的是
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：均可以使澄清石灰水变浑浊
C．构成：分子构成不同
D．用途：干冰可用于人工降雨：一氧化碳可作燃料
13、下列事实与所发生反应的化学方程式相符的是
A．铝粉在氧气中剧烈燃烧：2Al+3O2
2Al2O3
B．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．用石灰乳配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D．向硝酸钾溶液中滴加氯化铜溶液：2KNO3+CuCl2=2KCl+Cu(NO3)2
14、2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是
A．铜的相对原子质量为63.55g
B．乙图中x的值为2
C．碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】中a为2
D．铜能与稀硫酸发生置换反应
15、提高公共安全意识是每个公民的义务，下列做法不符合安全要求的是
A．炒菜时油锅不慎起火，盖上锅盖灭火
B．加油站应标有“严禁烟火”字样或图标
C．室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D．做
与
反应的实验时，加热前先通排尽装置内空气
16、为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．电器在使用时着火，立即用水灭火
D．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
17、染发时常用到的着色剂为对苯二胺（C6H8N2），是一种有毒化学药品，有致癌性。下列说法正确的是
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中氢元素的质量分数最小
D．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2
18、下列实验中，能达到实验目的的是
A．
比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．
制取并收集CO2气体
C．
测定空气中氧气的含量
D．
证明CO2的密度比空气大
19、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，一首《无题》既赞美了教师为教育事业无私奉献，牺牲自己一生的高尚品质也涉及了化学学科的一些变化。下列古诗词中涉及的变化与之属于同一种变化的是
A．落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．只要功夫深，铁杵磨成针
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
20、电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是
A．锂原子的核电荷数为3
B．锂原子的质子数为3
C．锂原子的中子数为4
D．锂的相对原子质量为6.941g
21、下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是
A．食盐水：NaCl
B．硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3
C．盐酸：HCl
D．石灰水：Ca(OH)2
22、镧、钆等稀土元素被誉为“现代工业维生素”，中国是世界第一稀土元素储量大国和第一生产大国。钆元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是
A．钆属于非金属元素
B．钆的元素符号是Gd
C．钆的相对原子质量为157.3
D．钆原子的质子数为64
23、三硝基胺 N（NO2）3是科学家近年新发现的新型火箭燃料下列关于三硝基胺说法中不正确的是
A．三硝基胺中氮、氧两种元素的质量比为2：3
B．1个三硝基胺分子由 4个氮原子、6个氧原子构成
C．三硝基胺的相对分子质量是152
D．三硝基胺中氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数
24、下列指定反应的化学方程式正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5
B．铝和稀硫酸反应，Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
C．镁粉着火不能用CO灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C
D．用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CaCO3+SO2+O2=CaSO4+CO2
25、下列关于二氧化碳用途说法不正确的是
A．光合作用
B．供给呼吸
C．制碳酸饮料
D．灭火
26、为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．图像BC段压强增大的原因是水进入烧瓶
B．图像CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C．该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D．取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液变红
27、用化学符号表示：
（1）金刚石：_______________________；
（2）空气含量最多的元素：________________________；
（3）硫酸根离子：_________________________；
（4）相对分子质量最小的氧化物：_____________________。
28、请阅读信息，回答问题。
资料：i.铷原子钟为火箭运载系统提供精确时间，其单质化学性质比钾活泼。图1是元素周期表中铷元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。
ⅱ.铕（Eu）为铁灰色金属（如图3），用作彩色电视机的荧光粉、激光等的重要材料。新制的金属铕在空气中点燃会猛烈燃烧，生成白色固体。
(1)下列说法不正确的是_____________（填标号）。
A．铷元素属于金属元素
B．铷原子的质子数是37
C．铷原子的中子数是37
D．铷原子的相对原子质量85.468g
(2)图2中n的数值为______________。
(3)根据资料分析，铕的物理性质______________（写一点），铕的金属活动性可能比锌______________（填“强”或“弱”）。
(4)铕在空气中燃烧生成+3价铕的氧化物的化学方程式是______________。
29、按要求书写下列化学方程式。
(1)用稀盐酸除铁锈：_________。
(2)在医疗上可以用小苏打治疗胃酸过多：_________。
30、（3分）根据下列对一瓶氯化锌溶液提出的有关问题，请用正确的化学用语填空：
（1）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（2）标出溶剂水中氢元素的化合价 ；
（3）写出溶质：氯化锌的化学式 。
31、根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）15℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是_____；
（2）10℃时，向100g水中加入30g KNO3，充分溶解：
①所得溶液在10℃时是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②蒸发掉50g水后（温度仍为10℃），与溶液共存的KNO3 晶体的质量约为_____g；
（3）将由40g KNO3和10g NaCl组成的混合物放入烧杯中，再向该烧杯中倒入100g 40℃的水，充分搅拌，当温度降低到10℃时，析出的晶体是_____。
32、小华取了一烧杯浑浊的河水，先加入明矾搅拌，然后进行如图所示的操作。
(1)加入明矾的作用是_______，图中所示的操作叫_______。
(2)图中仪器b的名称叫_______，仪器d的名称叫_______。请你帮小华指出图中的一处错误_______。
(3)经过如图操作得到的不是纯净水，如要进一步净化得到纯净的水，则可进行_______操作。
(4)若经过如图操作后仍然浑浊，则可能原因是a_______，b_______。
33、请用化学用语填空。
(1)保持水化学性质的最小微粒______；
(2)硫酸铜溶液中的金属阳离子______；
(3)含有+2价铁元素的碱______；
(4)金属铍与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为______。
34、氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。
Ⅰ、工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如下：
(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的______不同。但在实验室条件下空气不易液化，以下 A—C 是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______（填字母）。
(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为______。
Ⅱ、1898 年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业奠定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图所示。
(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是______。
(4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第Ⅳ步中操作的名称是______。
(5)实验室从 H2、N2、CO2的混合气体中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶甲和分液漏斗中盛放的药品分别是______溶液（填化学式）、稀硫酸。实验时先关闭活塞 b，打开止水夹 a 和 c，一段时间后，______（填具体操作），就可以分离得到干燥的二氧化碳气体。
35、请用化学式填空：
(1)生活中常作发酵粉重要成分的盐是__________。
(2)农业生产中常用的一种复合肥_________。
(3)人们从食物中摄入的糖类，最终必须转化为____________才能被吸收。
36、水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）生活中可以用 __________区分硬水和软水。
（2）电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为________，通过实验可以得出水是由________组成的。
（3）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。若量取水时仰视读数,其它操作均正确,则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数___6% (填“>”“<”或“=”).
37、某兴趣小组同学在学习了常见碱的性质后，进行了以下实验。
实验一：探究氢氧化钠的性质
(1)如图1，取5g氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入20mL水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明___________。
如图2所示实验，滴加少量硫酸铜溶液后观察到
实验二：制取二氧化碳
(2)写出图3中编号①的仪器名称___________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选择的发生装置是___________(填装置编号)；若用G装置来收集制得的二氧化碳气体，判断二氧化碳已集满的方法为___________。
实验三：验证碱溶液与二氧化碳的反应
某同学设计了如图4所示实验(装置气密性良好)，分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液和Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶，一段时间后，同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。
(4)B中的短导管的作用是___________。
(5)观察到A装置中的现象是___________，C装置中发生反应的方程式为___________。说明碱溶液能与二氧化碳的反应。
(6)同学们观察到实验后进入A装置中的溶液明显多于C装置，此现象还能验证NaOH与Ca(OH)2的___________存在很大差异。
(7)实验后，同学们经过交流和反思认为，实验室吸收CO2最好用___________溶液。
38、二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组利用如下图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
（1） A装置相比其他固液常温装置，优点是_____；
（2）用E装置收集二氧化碳，并用验证二氧化碳是否收集满，验满的方法为：_____；结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。出现上述情况的原因可能是：_____。
（4）若用图F装置收集二氧化碳，气体应从_____； （填a或b）通入；当打开K，反应一段时间后：D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____；B处的现象是_____；发生的反应的化学方程式为_____。
39、为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是 。
（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 。
（3）通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
40、某教室的净空间约为100m3，正常情况下，整个教室内的空气中约含氧气__________m3．根 据科学测量，平均每人每分钟吸入的空气或呼出的气体体积大约都为5L（1m3=1000L）．而呼出的气体中氧气仍占总体积的15%。
（1） 设该教室共有学生50人，若冬季门窗关闭，在与外界几乎无气体交换的情况下，4小时后，请计算该教室的空气中氧气只剩下___________m3？
（2）在氧气体积减少的同时， _________和 _________气体含量会明显升高，人就会感觉憋闷不适，通过以上计算，提醒我们在人多且较封闭的环境里要注意通风换气。