山东省聊城市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是

A．室内着火时不急于打开门窗

B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭

C．用明火检验燃气是否泄漏

D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻

3、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。

下列说法错误的是

A．x＝2，y＝3

B．甲中氯元素的质量分数最大

C．生成氯化氢的质量为21.9g

D．一个氧分子的质量为g

5、英德红茶的制作工艺中，一定没有发生化学变化的工序是

A．采摘：将茶叶从茶树枝上摘下

B．揉捻：轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化

C．发酵：使茶叶由绿色变为红色

D．烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度

6、在下列某校开展的“石榴花开成长路 民族团结心相拥”—“壮族三月三”庆祝活动中，出现化学反应的是

A．跳竹竿舞

B．抛绣球

C．篝火晚会

D．唱山歌

7、莲花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效，其成分中含有绿原酸(C16H18O9)，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．绿原酸是由绿原酸分子构成

B．绿原酸由三种元素组成

C．绿原酸中碳元素质量分数最大

D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9

8、下列属于化学变化的是

A．石油分馏

B．滴水成冰

C．粮食酿酒

D．干冰升华

9、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(反应后X、Y化合价均显+2价)．下列说法中不正确的是

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y

B．X和Y可能分别是镁和铁

C．相对原子质量：X＜Y

D．t3时所得溶液质量：X＞Y

10、分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是

A．绝缘体—玻璃、橡胶﹑石墨

B．晶体—铁、海波、冰

C．溶液—氨水、冰水，双氧水

D．混合物—乙醇、海水、碳酸氢钠

11、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

B．离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子

C．可燃物燃烧生成H2O和CO2，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素和氧元素

D．化学变化常伴随发光发热的现象，发光发热的现象不一定是化学变化

12、下列图示实验操作，正确的是

A．读取体积

B．装入固体粉末

C．点燃酒精灯

D．倾倒液体

13、下列图示实验操作正确，且能达到相应实验目的是

A．加热试管中的液体

B．验证生石灰与水反应放热

C．探究水的组成

D．验证质量守恒定律

14、下列图示的实验操作中正确的是

A．检查气密性

B．给液体加热   

C．取用固体   

D．滴加液体   

15、现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱的顺序排列为

A．XYZ

B．XZY

C．YZX

D．ZXY

16、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

下列说法中不正确的是

A．表中m为1

B．X是该反应的催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应中Y、Q的质量比为9：8

17、下列物质由离子构成的是

A．He

B．NH3

C．C60

D．NaCl

18、物质由微观粒子构成，下列各组物质中，构成粒子相同的一组是

A．金刚石、二氧化碳

B．氨气、冰水

C．氮气、硫酸铜

D．氯化钠、铁

19、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是

A．用铝作导热材料

B．用氮气作食品防腐剂

C．用铜抽成丝做电线

D．用活性炭做吸附剂

20、中国传统工艺是国之瑰宝。下列民间手工艺中主要发生化学变化的是

A．用彩纸剪刻窗花

B．用樟木雕刻匾额

C．用竹篾编制凉帽

D．用瓷土烧制陶瓷

21、最近两个月我国发生了几起较大的煤矿瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡事故和财产损失。为了防止瓦斯爆炸，常采用的主要安全措施是

A．关闭坑道

B．保持通风、严禁烟火

C．戴好呼吸面具

D．经常点火检验

22、下列有关物质的分类，错误的是

A．二氧化碳、氧化铝、水都是氧化物

B．氮气、水银、金刚石都是单质

C．氧化铁、生铁、钢都是合金

D．空气、石油、天然气都是混合物

23、三角烯（化学式为C22H14）应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。下列有关三角烯的说法正确的是（ ）

A．由36个原子构成

B．含有7个氢分子

C．碳、氢元素的质量比为11：7

D．三角烯的相对分子质量为278

24、冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题。

【1】下列说法正确的是

A．从空气过滤器出来的气体是纯净物

B．燃着的蜡烛在“富氮空气”中会立即熄灭

C．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”

D．上述流程发生了化学变化

【2】利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量(体积比)超过90%的“富氧空气”，下列说法正确的是

A．“富氧空气”液化后，分子体积变小

B．“富氧空气”中只含氧元素

C．“富氧空气”不能用于医疗急救

D．“富氧空气”可作助燃剂

25、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．t2 ℃时，75 g甲的饱和溶液稀释到20％需加水20 g

D．将t2 ℃时相等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液中溶质的质量甲等于乙

26、归纳推理是化学学习常用的思维方法。以下归纳推理正确的是

A．化学反应通常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是化学变化

B．在化合物中，金属元素通常显正价，则非金属元素一定显负价

C．同种元素具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素

D．最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

27、（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）硫在氧气中燃烧 。

（2）锌和稀硫酸反应 。

（3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应 。

28、如图所示是一氧化碳与氧化铁反应的模拟炼铁实验。

请回答下列问题。

（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 ①   ，该反应中的还原剂是 ② ；

（2）实验中能观察到A、B两处的现象是   ；

（3）实验中酒精灯的作用是   。

29、米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C2H5OH）。

（1）从微粒的角度分析，酒精变为酒精蒸气时，变化的是________

（2）用洁净的纱布将米酒和米粒分离的方法是________（填操作名称）

30、2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO2经系列变化合成淀粉。基于“宏观—微观—符号”多重表征的学习，回答下列问题：

(1)CO2中碳元素的化合价为______。

(2)请将框图补充完整。

31、结合下表给出的和NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题。

（1）20℃时，将40g加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为________g；

（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是________；

（3）60℃时将90g和30gNaCl组成的混合物放入100g水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是________。

A60℃时NaCl和两种固体全部溶解

B剩余的溶液中含有NaCl和两种溶质

C析出的固体中既有也有NaCl

32、神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。

(1)如图是周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是___。

(2)已知，水分子的尺寸约为0.3纳米，金属离子的尺寸一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许___(填“水分子”或“金属离子”)通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：___。

(3)中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440°C和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠Na2CO3，反应方程式为___。

33、如图所示实验中，可观察到U型管内右端红墨水液面______（填“升高”或“降低”）。烧杯中发生反应的符号表达式为______。

34、构建模型，有利于同学们对化学问题的理解与掌握。

(1)构建微观反应模型，揭示反应本质。

我国科学家以石墨烯负载的单原子钴为催化剂，一氧化二氮（N2O）为氧化剂，在常温下利用甲烷生产甲醇（CH3OH）。反应的微观模型如下图所示。

①由反应的微观模型可知，化学反应的本质是___________________。

②该反应的化学方程式为________________。

(2)构建实验模型、根据测定空气组成的原理，测量混合气体中某成分的含量，采用向上排空气法收集一瓶（150mL）二氧化碳，按右图装置连接好，将注射器中的20mL（足量）液体X注入集气瓶，充分反应后打开止水夹，量筒内的水减少了100mL。

①所选用的液体X必需满足的条件是______________（写两点）。

②该瓶气体中二氧化碳的体积分数是________________。

35、（1）回答下列与水有关的问题。

①日常生活中，常用_______的方法降低水的硬度；用_____来区分硬水和软水。

② 在水的净化过程中，常利用活性炭的______性除去异味；

③水和过氧化氢化学性质不同是由于___________不同。(用微观解释)

（2）下图为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。

①通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是______， a、b两玻璃管收集的气体体积比约为________。

②下图为水分解的微观过程：

水的分解过程中，不发生变化的微粒是______、__________；结合实验现象，写出水通电分解的符号表达式______。

36、消毒是预防新冠肺炎传染的有效方法，一种消毒剂有效成分为次氯酸钠（NaClO）。

（1）配制次氯酸钠溶液时，溶液浓度偏低，可能是量取水时_________读数（“仰视”或“俯视”）所致。

（2）次氯酸很不稳定，在光照的条件下会分解，发生反应如下，，该反应的基本反应类型为_________。

（3）将氯气通入氢氧化钠发生的化学方程式为： ，氯气和熟石灰也可以发生类似反应，要反应掉相同质量的氯气，消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是_________。

37、研究气体的制备及相关气体的性质。

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。

（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括_________；

②选择合适的________；

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。

38、在研究”铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

（实验目的）铁生锈条件的探究。

（实验内容）

取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

（实验现象）

实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。

（实验思考）

（1）当铁丝足量、时间足够长，实验③进入试管内的蒸馏水的体积约占反应前试管中空气体积的__________。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）通过对比实验___________，说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。通过对比实验②③，说明铁生锈的另一个必要条件是____________。

（实验结论）

铁生锈实际上是铁与空气中的___________ (填名称)发生反应的结果。

（拓展应用）

（1）菜刀用完后要擦干存放，理由是________。

（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的锈蚀外，你还有什么合理的建议？__________ (答一点即可)

39、如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为____g。

（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因___。

40、化学中有许多概念是对立的又是统一的。图（1）反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从图14-1（1）可以看出饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_______、_________。

（2）常温下0.9%的医用生理盐水可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________或________。

（3）在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图（2）所示。

①甲烧杯中溶液可归于图14-1（1）中_______区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②由以上实验可得出结论影响物质溶解度的因素有______________、______________。

③将乙烧杯中的溶液降温到℃时恰好达到饱和状态，硝酸钾的溶解度是_________g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则________（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）由上述实验可知，饱和溶液与不饱和溶液是对立的，在一定条件下又可以__________。