2024-2025学年（下）扬州九年级质量检测化学

1、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

2、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

3、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

4、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

5、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

6、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

7、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

8、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

9、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

10、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

11、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

12、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

13、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

15、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

16、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

18、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

19、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

20、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

22、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

23、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

24、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

25、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

27、下表列出生活中一些液体的PH：

⑴上述液体中，酸性最强的是_______，能使酚酞试液变红的是_______；

⑵正常雨水的pH约为5.6，其原因是_____________________；

⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH（填“变大”、“变小”或“不变”） _______；

⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是_________________________________。

28、我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：

(1)a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。

(2)b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。

(3)c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：

反应①的化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。

(4)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。

(5)f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

29、醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成盐的化学式________。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_______。

30、以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：请回答下列问题：

（1）A的化学式是_________。

（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和___不变。

（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是______。

（4）理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为_____，最终产物是B。

31、实验室常用下列装置制取气体，请回答：

A B   C   D   E   F G

（1）写出编号所指仪器的名称：①_________ ；②     ；

（2）小张选用C装置制取CO2气体，装置B也可以用来制取该气体，B装置的一个突出优点是   ；

（3）小杨选用A装置加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要改进的是     ，该反应的化学方程式   ，若用G装置收集并测量制得氧气的体积，需  在瓶内先装满水，气体从   （选填“a”或“b”）端导管通入，且需要补充的一种玻璃仪器是   。

32、根据题目给出的信息，用化学符号填空：

(1)造成煤气中毒事件的“元凶”是__________；

(2)某氧化物的每个分子是由两个氮原子和三个氧原子构成_________：

(3)在某原子的结构示意图中，x=_______,其中y =__________。

33、溶液与人们的生产生活密切相关：

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_______（填字母）。

A 高锰酸钾            B 汽油            C 面粉            D 白糖

（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______（填化学式）。

（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____（填字母）。

A 烧碱           B 硝酸铵            C 氯化钠            D 浓硫酸

（4）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。

34、我们学习化学的目的之一就是学会从化学的视角认识和分析生活生产中的一些问题。

（1）2016 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。

①对泉水的下列说法中明显错误的是__________（填序号）。

A．清澈的泉水是溶液   B．蒸馏是净化程度很高的净水方法

C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D．过滤可以除去泉水中的可溶性杂质

②某化学小组的小泉同学取2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是_________。

（2）甜蜜素是一种常用甜味剂，其甜度是蔗糖的30～40倍，若经常食用摄入超标的甜蜜素会对人体的肝脏和神经系统造成危害，蔗糖是人体所需六种营养物质中的__________。

35、甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。

①t1℃时，固体丙的溶解度是___g/100g水。

②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶体的方法是____。

③t2℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____, 能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是___。

④t2℃时，取甲、乙两种固体各6g分别加入20g水中充分溶解，实验现象如图所示，则烧杯a中溶解的物质是___（填“甲”或“乙”）。

⑤根据溶解度曲线，说法正确的是_____。

I 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

II t3℃，三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量：甲>乙>丙

III将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

IV t3℃，三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

36、根据所学知识，按要求填空：

现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空：

①绿色植物光合作用吸收的是_____；

②可充入食品包装袋中防腐的是_____；

③可用于制造炊具的是_____；

④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。

37、根据要求回答问题。

（1）写出仪器①的名称_______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______。（填基本反应类型）用装置C收得的氧气不纯，可能的原因是______。若用装置A装高锰酸钾制取氧气，则装置需要补充____。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选__（填字母）。

（3）用向上排空气法收集到的气体，检验是否为氧气的操作是____。

（4）通常状态下，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水形成盐酸。用如图所示装置收集一瓶干燥的HCl，装置的导管按气流方向连接的顺序是：气体→_→_____→_____→_____→e（填字母）。

（5）G装置烧杯中的水改成氢氧化钠溶液可吸收污染物五氧化二磷，生成磷酸钠（Na3PO4）和水，反应的化学方程式为______。

（6）为了探究气体氨气（NH3） 的某些性质，小雨同学查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验。

由以上实验，得出氨气的物理性质有_____________、_____________。

38、在粗盐的提纯实验中

（1）除去难溶性杂质的操作步骤顺序是 _____ 。

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

（2）如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ______ ；

（3）蒸发时，蒸发皿内出现 _____ 时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质，加入a，a中共有 溶液、溶液、溶液三种试剂(三种试剂均过量)，三种试剂的添加顺序合理的为 _____ (填字母)。

A 先加入溶液，后加入溶液，再加入 溶液

B 先加入溶液，后加入溶液，再加入 溶液

C 先加入溶液，后加入溶液，再加入溶液

D 先加入溶液，后加入溶液，再加入溶液

（5）反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 _____ （填“增多”、“减少”、“不变”）。

39、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______________。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式____________________________________

40、小明发现一种胃药，并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。

【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用？

【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。

【设计实验】

实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入10 mL 5%的稀盐酸，记录固体消失时间。

【现象与结论】

（1）实验二比实验一反应快。

（2）要加快化学反应的速率，可以采用________________________的方法。

【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解：

氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示，已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________，将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。

【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂，能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因：____________________________________________________________________________（写出一点即可）。