海南省海口市2025年高考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯时，没有涉及到的反应类型是：

①加成②取代③消去④氧化⑤还原

A．③⑤

B．④②

C．①⑤

D．①③

2、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是

A. ①②③④   B. ③①②④   C. ④①②③   D. ③④②①

3、下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物-蒸馏

B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤

C．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取

4、在一定条件下，将充满 NO2 和 O2 的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中 NO2 和O2 的体积之比可能是（       ）

①8∶1       ②7∶3       ③7∶1       ④4∶1

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④

5、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 （   ）

A. K＝   B. K＝

C. K＝   D. K＝

6、将100 mLK2SO4、MgSO4混合溶液分成两等份，一份加入足量BaCl2溶液，生成沉淀的质量为69.9 g，另一份加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为8.7 g。则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A.1.5 mol/L B.3 mol/L C.4.5 mol/L D.6 mol/L

7、根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：

下列说法正确的是

A. ΔH5＞0    B. ΔH1＋ΔH2＝0

C. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5    D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

8、如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列选项中符合上述条件的一组是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒、、H2FeO4、的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．II代表H2FeO4的变化曲线

B．a、b、c三点水的电离程度相等

C．b点：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+2c()+c()

D．25℃时，+3H2O⇌+3OH-的平衡常数K=10-12.1

10、下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是

A.联苯的一氯代物有5种

B.1mol联苯最多可以和5molH2发生加成反应

C.它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物

D.它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

13、下列属于放热反应的是

A. 镁条溶于盐酸   B. 氨气液化   C. 碳酸钙分解   D. 硝酸铵溶于水

14、将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 ( )

A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

15、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中， NH3、N2H4(肼)、NO、NO2、HNO3等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2；Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B．用装置乙作为反应过程的安全瓶

C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

D．用装置丁吸收反应中过量的NH3

16、有关材料分类错误的是

A.玻璃钢属于金属材料

B.聚氯乙烯属于有机材料

C.光导纤维属于新型无机非金属材料

D.玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料

17、“分子机器人的设计与合成”是药物化学研究的热点之一，轮烷是一种分子机器的“轮子”。芳香族化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如图所示，下列说法不正确的是( )

A.a、c分子中所有的碳原子均有可能处于同一平面上

B.b、c互为同分异构体

C.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

D.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D.标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA

19、下列实验操作．不正确的是

A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的

C. 往试管里装粉末状药品．可以用纸槽

D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

20、下列实验装置或对实验的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为________。

22、写出相应反应的化学方程式:

(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。 

(2)过氧化钠与水反应的方程式:__________________________________________________。 

(3)蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因:_____________________________________________（用方程式表示）。

23、已知下列各物质：

① CO2   ② Mg   ③ NaHSO4 溶液   ④ CaCO3  ⑤ NaOH 溶液   ⑥ NH3·H2O   ⑦ 乙醇   ⑧ 盐酸

(1)属于电解质的有___________(填序号，下同)， 非电解质的有___________。

(2)写出⑥的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑤发生反应的离子方程式：___________。

(4)已知①与②发生反应的化学方程式为 2 Mg+CO2 MgO+C 请用双线桥标出该反应的电子 转移方向和数目：___________。

24、海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是______。

②A与试剂X反应的离子方程式是______。

（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。

①下列说法正确的是______（填序号）。

a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同

②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是______ L。

25、Na2SO3是中学化学中常用的试剂。测定0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液的pH与温度关系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。

(1)水的离子积：Kw(a)___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常数：Kh1(a)___________Kh1(b)。

(2)分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是___________，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是___________。

(3)数据显示：a→c的过程中，___________(填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。

(4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．Na2S

D．Na2SO4

26、现有八种物质：①MgCl2 ②NH4Cl  ③Na2O2 ④O2 ⑤H2O  ⑥P4 ⑦CaO  ⑧PCl3。

回答下列问题：

(1)上述八种物质中只含有离子键的是_____，只含有极性共价键的化合物是______，既含有离子键又含有共价键的是______。(均填序号)

(2)“速热包”多用于快速加热食物。其主要成分为一包“⑦”和一包“⑤”，使用时将二者混合即可。此过程发生反应的化学方程式为________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)③的电子式为_______。

(4)用电子式表示①的形成过程：__________。

27、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③CaCO3、④CO2、⑤NH3、⑥稀硫酸、⑦淀粉溶液，根据要求填空(填序号)

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为_______。

(3)写出②与浓硝酸反应的化学方程_______。

(4)写出⑤的催化氧化的化学方程式_______。

(5) 实验室制备氨气的化学方程式_______。

(6)铁粉和硫粉混合加热的化学方程_______。

28、1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol O2，试回答：

（1）烃A的分子式是__________ 。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________ 。

（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为____________________________ 。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体（包括立体异构）共有__________种。

29、为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。

[查阅资料]

资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；

资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的，先生成四氧化三铁，再生成氧化亚铁(黑色)，最后生成铁。

[提出猜想]

四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种。

[实验设计]

同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：

[实验分析]

因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。

甲组：

(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质，B中的最佳试剂是___(填序号)。

①澄清石灰水　②氢氧化钠浓溶液　③稀盐酸　　④水

(2)上述实验过程中，一氧化碳气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是____。

乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式____________。

(2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是_____，其中含四氧化三铁的质量是__g。(不需要写过程)

30、(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物。则：水煤气的平均摩尔质量为_____________；4.5g水煤气在标准状况下的体积约为________L，所含氢原子的数目约为_________________.

(2)15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则物质E的摩尔质量为_________.

(3)在体积比为2：3的MgCl2溶液和AlCl3溶液中，分别加入等体积、等浓度的AgNO3溶液，均恰好完全反应生成AgCl沉淀，则MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为_________.

(4)硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O。请用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目______，该反应的还原产物是__________。

31、Ⅰ.根据所学知识，完成下列问题

(1)烷烃的主要来源是石油和天然气。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______

A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连

B．相邻两个烷烃在分子组成上相差一个原子团

C．分子式符合的烃一定是烷烃

D．通常情况下烷烃都是气态

(2)下列化学用语正确的是_______

A．甲烷分子的球棍模型：

B．的电子式：

C．异丁烷的结构简式：

D．丙烷分子的空间填充模型：

(3)甲烷是最简单的有机物，关于甲烷的说法不正确的是_______

A．常温常压下甲烷是无色无味的气体

B．甲烷分子的空间结构呈正四面体形

C．甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色

D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)下列物质互为同系物的是_______

A．与

B．与

C．与

D．与

Ⅱ.有同学用排饱和食盐水法先后收集20ml和80ml，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：

(5)写出甲烷和氯气反应，生成一氯甲烷的化学方程式：___________。

(6)大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________液体，该现象说明生成了___________。(填序号)

①；②；③；④。

(7)量筒内出现的白雾是___________，量筒内液面___________。(填“上升”、“下降”或“不变”)

32、钴镍及其化合物在工业、医药等领域有着重要的应用，回答下列问题。

(1)的价电子的轨道表达式为_______。

(2)常用于检验钾离子，的空间构型为_______，任写一个与结构相似且中心原子杂化方式相同的的分子：_______(填化学式)，中存在的化学键类型有_______。

(3)可与形成，与游离的氨分子相比，其键角变大，原因是_______。

(4)砷化镍可用于制造发光器件，第一电离能：As_______Se(填“＞”或“＜”)原因是_______。

(5)镍钛记忆合金用于飞机外壳。已知一种镍钛合金的晶胞结构如图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为_______；若合金的密度为，设是阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是_______pm(用含和的计算式表示，不必化简)。