海南省三沙市2025年高考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A．Ni和Cr

B．Ni和Au

C．Cr和Au

D．Cr和Pt

2、下列有关化学用语表示不正确的是

A．1—丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3

B．丙烷的球棍模型：

C．乙烷的电子式：

D．甲烷的空间填充模型：

3、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NA

B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NA

C. 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NA

D. 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA

4、下列说法正确的是

A. 乙醇的燃烧热为  △H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

B. 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1，则 a>b

D. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    H= -38.6kJ·mol-1

5、常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A．

B．

C．

D．

6、下列说法不正确的是

A．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高

D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低

7、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是（   ）

A.该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B.断裂4molA-B键要吸收E2kJ能量

C.该反应的△H=(E1-E2)kJ/mol

D.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

8、下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH－+H2↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：2H+ +CO32－=H2O＋CO2↑

C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl－+ClO－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

9、化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是

A.水垢中含有的，可以加入醋酸清除

B.乙烯可以减缓水果的成熟

C.明矾可以用于净水，是因为能吸附水中杂质

D.诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

10、下列有关叙述不正确的是（   ）

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

11、T℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3,可以边搅拌边加入一种试剂,这种试剂是（ ）

A. CuO   B. NaOH 溶液   C. 氨水   D. CuSO4溶液

12、高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。下列说法正确的是

A. Fe2O3发生氧化反应，被还原    B. KClO失去电子，作氧化剂

C. 该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4    D. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3

13、下列叙述不涉及盐类水解的是

A．保存FeSO4溶液时加入少量铁屑

B．用NH4Cl溶液除铁锈

C．用MgCl2•6H2O制MgCl2需通HCl

D．用热的纯碱溶液洗涤油污

14、化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语的表达正确的是

A．纤维素的分子式：

B．甲苯的结构简式：

C．苯甲醇的球棍模型：   

D．乙酸的空间填充模型：   

15、下列有关化学用语表示正确的是

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O B. NH4Cl的电子式：

C. 四氯化碳分子比例模型： D. COS的电子式：

16、下列表示正确的是

A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式：

C.正丙醇的结构简式：C3H7OH D.次氯酸的电子式：

17、下列实验对应的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列铁元素的代表物描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是

A.这种元素的相对原子质量为m+n

B.若碳-12原子质量为wg，则此原子的质量为(m+n)wg

C.不能由此确定该元素的相对原子质量

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

20、下列说法正确的是

A．在化学反应中，某元素由化合物变为游离态，该元素一定是被还原了

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．非金属单质在化学反应中，既能作氧化剂又能作还原剂

D．氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其活泼性越强

21、碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是__________（填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是_______，形成的气态氢化物最稳定的元素是___________。

22、

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的 溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多，其原理如图所示电极材料为石墨。

①图中a极要连接电源的___________________填“正”或“负”极，上图中硫酸的质量分数比较a%__________b%(填“＞”“＜”或“=”)。

②在b极上的电极反应式为______________________________________________。

③电解过程中阴极区pH_____________（填“增大”或“降低”或“不变”） 。

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如图所示。该电池在正极生成的电极反应式为___________________________，A物质是____________________。

23、乳酸的结构简式为。

(1)乳酸分子中含有的官能团的名称为_______。

(2)乳酸和足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(3)乳酸和反应的化学方程式为_______。

(4)乳酸发生催化氧化反应的化学方程式为_______。

(5)在一定条件下，两个乳酸分子间可发生酯化反应：，生成物A的结构简式为_______。

24、丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：

（1）B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

（2）反应②的化学方程式为____________________________________。

（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

25、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

26、硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

（2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

① tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是________。

A．体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，______mol3)<______mol。

27、可通过与在碱性溶液中反应制备。和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。

(1)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。

①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。

②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

(2)用处理高氯废水中的有机物时，研究了“”和“”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)。

①当废水时，仅使用处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_______。

②当相同时，使用“”与“”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水的变化如题图所示。与“”体系相比，“”体系中有机物氧化率随着废水升高显著增大的可能原因是_______。

28、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。回答下列问题：

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如下表所示。

① 方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

② 方法II发生反应的化学方程式为______________。

（2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：

4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

该反应中每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为___________mol。

（3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与c(C1-)之间的关系如图所示。

① 当c(C1-)= 9 mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________。

② 在c(C1-)= l mol /L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为____________。

（4）已知:Cu(OH)2是二元弱碱,25℃时Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20。则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为______________。

29、期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO存在，少量以I－存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I．I－的定性检测

(1)取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变_____________色，则存在I－，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

化学实验室可用如图装置(略去部分加持仪器)制备Na2S2O3•5H2O。烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____________ 。装置E中为_____________溶液。

(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。

(4)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________。

a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象__________________。

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作____________，现象和结论_________：。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：

(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。

(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_____________，若两者质量相等，其体积比为________。

(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________

(4)30g RO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__________。

31、某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)写出酸浸过程中使用的是稀硝酸，写出此过程中氧化亚铁所发生反应的离子方程式：________________；滤渣①是________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_______________。过氧化钠的电子式为_________________。

(3)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作________(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有________(填物质名称)。

(4)滤液④的溶质是________。B电解对应的化学方程式为_______________。

(5)写出滤液③通入过量二氧化碳，发生主反应的离子方程式____________。

(6)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某兴趣小组提出以下方案：在碱性条件下，用铝粉还原，还原产物为N2，方案中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：

___Al+___+___OH−+___H2O=___[Al(OH)4]−+___N2↑

32、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。

(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___。

(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。

②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

则最佳的沉淀pH=___。

(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。