海南省三沙市2025年高考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列有关实验的叙述正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是

A.标准状况下，11.2LCHCl3含极性共价键数目为2NA

B.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1NA

C.常温常压下，1.8g甲基（﹣12C2H3）中含有的中子数为0.9NA

D.1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2NA和3NA之间

3、下图所示原电池的有关叙述正确的是

A.电流由铜片流向锌片 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出 D.反应前后锌片质量不改变

4、砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓(Ga)与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗As2O3。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。下列说法正确的是

A．As基态原子的价电子排布式为4s24p5

B．“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐，H3AsO4转化为Na3AsO4的离子方程式为H++OH-=H2O

C．加入试剂1的目的是除杂

D．每生成1molAs2O3，理论上需要标况下SO244.8L

5、下列做法正确的是（）

A．用手接触药品

B．用嘴吹熄酒精灯火焰

C．将带有溶液的滴管平放在实验台上

D．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃

6、光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)

反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；

反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。

各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定

B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1

C．链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1

D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1＞2

7、下列说法正确的是

A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化

8、下列有关物质分类的说法，不正确的是

A．KOH是可溶性碱

B．K2CO3是钾盐、碳酸盐，也是正盐

C．H3PO4是含氧酸、三元酸

D．CO、NO、CO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物

9、某单烯烃和氢气加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有(不考虑立体异构)

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

10、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐的提纯 B.制备氨气

C.中和热测定 D.配制0.1mol∙L-1的盐酸溶液

11、下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是

A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸

C.若实验①中，V=V1，则混合液中c(Na+)=c(A－)

D.实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性

12、在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（）

A.H2－2e-=2H+ B.Cu－2e-= Cu2+

C.2H+ + 2e-= H2↑ D.Zn－2e-=Zn2+

13、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空。开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头。5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于不可再生能源

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里。光缆的主要成分是晶体硅

D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

14、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列的叙述正确的是( )

A. B.平衡向右移动

C.B的转化率提高 D.C的百分含量增大

15、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（　　）

A. 同体积、同密度的NO2和N2O4 B. 同压强、同体积的N2O和CO2

C. 同质量、不同密度的N2和C2H4 D. 同温度、同体积的H2和N2

16、下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考虑有毒气体尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

A．制备收集CO2：连接b→d→e

B．制备收集H2：连接b→c→g

C．制备收集O2：连接a→f→e→d

D．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d

17、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应

C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应

18、下列对化学反应方向的说法，正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都不可能自发

D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

19、下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
B	比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液
C	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水冲洗
D	比较碳酸和硅酸的酸性强弱	石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：Na+、K+、、

B．c(Fe2+)=0.5mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—

C．无色溶液中：Na+、Fe3+、、

D．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、、Cl—、

二、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)冶炼金属铝不能电解熔融AlCl3，而要电解熔融Al2O3，其理由是_______。

(2)皂化反应完全后，向反应液中加入热的饱和食盐水，其理由是_______。

22、H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为_____，具有____(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=X+2MnSO4+5O2+8H2O。已知：稀MnSO4溶液几乎无色。

①X的化学式是_______。

②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目_____。

③上述反应中的还原剂为_____(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。

④高锰酸钾溶液呈_____色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是______。

23、丙烷作为清洁能源具有广阔的市场前景。已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝−571.6 kJ·mol−1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝−2 220 kJ·mol−1

试回答下列问题：

（1）C3H8的燃烧热为_____。

（2）1 molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____。

（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____。

24、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

25、Mg、H、O、S、Cl五种元素可组成下表所示各类物质：

类别	强酸	碱	硫酸盐	氧化物	氢化物
化学式	①	②	③	④	⑤

回答下列问题：

(1)物质①、②、③的化学式分别为 ________ 、 ________ 、 ________ 。

(2)写出①与②反应的离子方程式： _______________________________________ 。

(3)写出由⑤制备的化学方程式： __________________________________________ 。

(4)元素与Cl可形成，根据后面括号要求，各写出一种制备的化学反应方程式： _________________________ （置换反应）、 _______________ （复分解反应）。

26、有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度_______、________；

（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到_______毫升气体。

27、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：

(1)X、Y、Z的单质的晶体分别属于_______晶体，________晶体，_____晶体

(2)Z2Y2的电子式为___________，Z2Y2溶于水的化学方程式为__________。

(3)XY3在标准状态下是针状晶体，它属于___________晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_______。

28、铁盐在生产生活中有重要的作用。

(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。

①绿矾中含有的化学键类型有_______。

②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_______。

(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为_______。

(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

① 写出“再生”的反应的离子方程式：_______。

②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。