海南省三沙市2025年高考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、第十四届全运会将于2021年9月15日在西安举行，丙烷为全运会火炬的主要燃料，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。下列相关微粒的化学用语不正确的是

A．丙烷分子的球棍模型：

B．中子数为10的氧原子符号：

C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．水的电子式：

2、下列实验装置可用来分离两种互不相溶的液体的是

A. B.

C. D.

3、下列物质中，属于钾盐的是

A. K B. K2SO4 C. KOH D. K2O

4、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是

A.1mol Cl2 B.0.5mol CO2 C.1 mol氖气 D.0.5mol SO3

5、一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO(l)CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO （慢）

反应Ⅱ：CH3I+HI CH4+ I2

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A．反应速率与I2的浓度有关

B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C．反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1

D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

6、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是

A.若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

B.溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)

C.若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

7、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是

实验编号	温度/℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1

B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大

C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解

D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

8、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是

A. 汤姆生——提出带核的原子结构模型

B. 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化

C. 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型

D. 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

9、将足量的BaCO3粉末分别加入到下列溶液中充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓

度最小的为

A. 100 mL 0.01 mol·L-1盐酸 B. 40 mL水

C. 50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液 D. 10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液

10、现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料

C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

12、下列说法错误的是( )

A.能使反应体系焓减小、熵增大的反应方向就是该反应自发进行的方向

B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C.由水电离产生的为的溶液中：、、、能大量共存

D.不能用勒夏特列原理解释平衡后增大压强颜色变深

13、以下过滤操作中，不正确的是(　　)

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

D.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

14、下列化学式中，只能用来表示一种物质的是

A．C2H4Cl2 B．C5H12 C．C D．C2H5Cl

15、苯硝化反应实验如下：

步骤1：在试管中将浓硝酸和浓硫酸混合均匀，冷却到以下，不断振荡下逐滴加入约苯，并注意避免使混合物的温度超过。

步骤2：塞上带有导管的橡皮塞，在的水浴中加热几分钟。

步骤3：反应完后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，观察生成物的状态。

步骤4：向生成物中加入适量溶液，搅拌后用分液漏斗分液。

下列说法不正确的是

A．步骤1中，控制温度不超过，主要目的是防止副产物生成

B．步骤2中，橡胶塞上长导管的主要作用是通气并冷凝回流

C．步骤4中，加入适量溶液是为了洗去硝基苯中混有的杂质

D．该实验如温度升高到，则易生成邻二硝基苯

16、下列物质的晶体中，属于原子晶体的是（）

A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.金刚石 D.二硫化碳

17、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )

A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明

B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷

C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律

18、维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的还原成，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性

B.维生素C在反应中得到电子

C.维生素C的还原性大于

D.维生素C是还原剂，是氧化剂

19、右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A．硫元素属于金属元素

B．硫原子核内有16个质子

C．硫的相对原子质量为16

D．硫原子在化学反应中容易失去电子

20、有关化学用语正确的是

A．N2的电子式：N≡N

B．CO2的结构式：O=C=O

C．水合钠离子示意图：

D．具有8个质子和10个中子的负二价离子：O

二、填空题（共8题，共 40分）

21、是弱酸，但是强电解质。(_____)

22、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态Li原子中电子占据最高能级的符号是____，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____形。

(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是____(填元素符号)。

(3)部分元素的第一电离能(I1)如表所示。

元素	Li	Be	Na	K
I1(kJ·mol-1)	520	900	496	419

①碱金属的第一电离能与碱金属的金属性的联系是____。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是____。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）氯水中含有的粒子有、、______、、、______、七种。

（2）久置的氯水变为_____________，原因是___________________________（用化学反应方程式表示）。

（3）b过程中的离子方程式是_______________________。

（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为____________________________。

（5）能证明氯水具有漂白性的是______________________（填“a”“b”“c”或“d”）。

24、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 还原剂是还原产物是

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移 mol电子

25、铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为______________________________；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为____________mol。

（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是__________________；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是__________________________________________________________________。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是________________________________________；高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为__________。

26、下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧

(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)；

(2)②③④的氢化物最稳定的是______；

(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为___(填数字序号)；

(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。

27、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：

回答下列问题：

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

(2)在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(3)生成物中属于非电解质的有___________。

磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：

(4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的___________性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由___________。

28、以废旧的电池正极材料(含、等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备。已知：、都容易与形成配合物。

(1)浸出：用溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的与反应的微观过程如图1所示。

与反应的化学方程式为_______。

(2)除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成沉淀。

①生成沉淀的离子方程式为_______。

②研究发现，铝元素去除率随溶液初始变化如图2所示。当溶液初始为范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是_______。

(3)沉淀：向除铝后溶液中加入一定量的溶液，生成沉淀。

①为确定加入的量，需先用标准溶液测定溶液中的，反应的离子方程式如下：(未配平)。现滴定溶液中，消耗溶液，则溶液中为_______(写出计算过程)。

②欲使溶液中，最小为_______。(已知：室温下，。)

三、实验题（共1题，共 5分）

29、碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3•xH2O]。

已知：①La2(CO3)3•xH2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。

(1)试剂X是___________，仪器a的名称是___________。

(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是___________。

(3)写出该实验制备La2(CO3)3•xH2O的化学方程式___________。

Ⅱ．产品成分探究

(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在___________。

(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。

②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2.数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。

③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重，记为m2g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(Mr=326)]。称量装置C，质量增加m3 g．实验中第二次通入N2的目的是___________。根据实验数据计算，n(La)：n(C)=___________(用含m1、m2、m3的计算式表示)。若，说明产品不含La(OH)CO3。

Ⅲ．测定La元素的质量分数

丙小组称取1.000g样品，加入稀盐酸使其完全溶解后，转移至100 mL容量瓶并定容。每次取25.00mL试样，用0.05mo•L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液进行滴定。(已知：La3++H2Y2-=LaY-+2H+)，平行测定3次，平均每次消耗22.00 mL。

(6)样品中La元素的质量分数约为___________。(保留三位有效数字)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

（1）试求该有机物分子式_________________________；

（2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：

回答下列问题：

(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是____。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是____(用化学方程式表示)。

(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为____。

(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为____%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。