辽宁省营口市2025年高考真题（二）化学试卷(含答案)

1、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

2、化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

B. X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

C. Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

4、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是

A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

5、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法错误的是

A．一定条件下X可发生氧化、取代、加成反应

B．1molY最多能与5molNaOH反应

C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有7个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量相等

6、下列叙述中正确的是(　 　)

A. 表中第①组反应FeCl3只作为还原产物

B. 氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋

C. 还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－

D. ④组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用

7、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蒸馏水 B.盐酸 C.NaCl 溶液 D.Fe (OH)3 胶体

8、对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.5 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol·L-1，则x的值为（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

9、向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是

A.增重的4.4g为参加反应的CO2的质量

B.溶质为Na2CO3

C.溶质为NaHCO3

D.低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量＋4.4g

10、磷酸氯喹可在细胞水平上有效抑制2019-病毒。氯喹是由喹啉通过一系列反应制得的，氯喹和喹啉的结构简式如图。下列关于氯喹和喹啉的说法正确的是

A．氯喹的分子式为

B．氯喹分子中三个氮原子可处在同一个平面

C．氯喹可以发生加成反应和中和反应

D．喹啉的一氯代物有5种

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C. 1mol氢的质量为1 g

D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

12、下列对相关实验操作和现象的解释或结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列离子反应方程式错误的是

A.向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+2H+=H2SiO3(胶体)

B.将Cl2通入KBr溶液中：Cl2+ 2Br－=Br2+ 2Cl－

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2O

D.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

14、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

15、下列实验不正确的是（       ）

A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子

B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体

C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度

D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

16、下列说法正确的是(　　)

A.SO2能使KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

17、在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是

A.工业上用Na2O与H2O反应制NaOH

B.工业上光照H2和Cl2的混合气体制HCl

C.工业上用Cl2与石灰水反应制漂白粉

D.工业上用饱和食盐水与NH3、CO2反应制纯碱

18、下列操作能达到预期目的的是

A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 B.用金属钠区分乙醇和乙醚

C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2S D.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

19、2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是( )

①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤

20、一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应达到平衡，下列说法正确的是

A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零

B.平衡时，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡时只有H2和I2反应生成HI

D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变

21、Ⅰ.现有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

(1)取10 mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH) 的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_____(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_____。

(3)各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_____(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。

Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离常数如表：

(5)25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。

(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是_______(填字母)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．Kw   d．醋酸的电离常数

(7)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_____(填化学式)。

22、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。

(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。

(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。

23、回答下列问题

(1)以下①Cl2②SiO2③Na2O2④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是___________(填序号，下同)，可做化肥的是___________，可做供氧剂的是___________，可做光导纤维的是___________。

(2)现有下列4种物质：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈碱性的是___________(填序号，下同)；遇空气变红棕色的是___________；能使品红溶液褪色是___________；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是___________。

24、胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是___________；乙中含有的主要化学成分是___________。

（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。

（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。

25、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．  

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：  

则表中a为__．  

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1  

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1  

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

26、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液。

(1)写出放电时的正极电极反应式。_________。

(2)写出充电时的阴极电极反应式。_________。

27、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___(填字母序号)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)写出B的化学式：___。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是___。

28、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：

(1)表中所列元素中，属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)，该元素在周期表中的位置是__________。

(3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。

29、Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一种漂白剂和杀菌剂。某小组设计实验制备Cl2O并测定其纯度。部分信息如下：

回答下列问题：

(1)实验室用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，仪器a的名称为___________。A中发生反应的离子方程式为___________。已知：1molK2Cr2O7完全反应时转移6mol电子。

(2)C装置中试剂的作用是___________，H装置中试剂的名称是___________。

(3)低温浴槽E控制的温度范围为___________。

(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4提取出来。实验室从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4___________、分液、汽化。

(5)测定Cl2O浓溶液的浓度。

准确量取VmLCl2O浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴R，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。

有关滴定反应有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+。

①R的名称是___________。

②该Cl2O浓溶液中氯元素的含量为___________g·L-1。若振荡时间太长，空气中的O2与溶液接触时间长，会使测得的结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

30、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。

31、氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一、

(1)可用于消除氮氧化物污染，反应原理为　。

已知：　

则___________。

(2)汽车尾气中的氮氧化物可通过活性炭处理，原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

(3)对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入、、，通入相同浓度的，不同温度下测得反应时去除率如图所示。

据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是___________(填“C”、“”或“”)。A点___________(填“是”或“不是”)平衡点，原因是___________。

(4)在一定条件下，可用CO还原NO消除氮氧化物造成的污染。某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入和汽车尾气(主要成分为和，其中的体积分数为10%)发生反应：，时反应达到平衡，此时的转化率为50%。

①内，___________。

②平衡时，体系压强为，则___________(保留一位小数)。

32、下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：

(1)写出沸腾炉发生反应的化学方程式：_______。

(2)图中“气体流向A”流动的气体为(写分子式)_______。

(3)图中“尾气”处理合理的是_______(填代号)

a.高空排放               b.用于制备硫酸       

c.用纯碱溶液吸收制       d.用浓硫酸吸收

(4)若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸(密度为1.84)配制成500mL 0.100 的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，_______(填序号)。

①用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；

②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；

③定容时，俯视读数；

④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；

⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。