1、下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是
A.O2和O3 B.金刚石和石墨 C.H2O和H2O2 D.
和
2、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是
A．铜片上有气泡，发生还原反应
B．
向锌片移动
C．电子流向为锌片→稀硫酸→铜片
D．锌片上的电极反应式为
3、白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
4、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X中所有碳原子的杂化方式均为
杂化
B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
C．Z与足量
反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
D．
中含有
碳氧π键
5、下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将红热的木炭加入浓硝酸中 | 产生红棕色气体 | 碳与浓硝酸反应生成了 |
B | 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 | 溶液变红 |
|
C | 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 | 溶液依次变为橙色和蓝色 | 元素非金属性：Cl＞Br＞I |
D | 向1 mL 0.1 mol∙L−1 | 依次产生白色和黄色沉淀 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
6、下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B. 11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C. 9克Al转变成Al3+时,得到电子数目为NA
D. 常温时时28g氮气所含氮原子数为2NA
7、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4
2
+
B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c()与c()均增大
C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.溶液中：c()=2c()+2c(NH3·H2O)
8、已知反应 2X(g)+Y(g) 
Z(g)，某研究小组将4moX和3molY置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是
t/min | 2 | 3.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，v正（X）=2v逆（Z）
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为6mol，则可得到3molZ
9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C
10、下列说法中正确的是
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化
B. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，ΔH>0
C. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
D. ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数无关
11、下列关于“84”消毒液(主要成分为NaClO)的说法错误的是( )
A. NaClO溶液可使病毒的蛋白质变性
B. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子
C. NaClO溶液的漂白原理与Na2O2的相同
D. “84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制FeCl3溶液 | 用浓盐酸溶解FeCl3固体再加适量蒸馏水 |
B | 制取NaHCO3 | 将NH3通入CO2和NaCl的饱和溶液中 |
C | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH溶液滴加在新制的Fe2(SO4)3溶液中 |
D | 测定“84”消毒液的pH | 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO
+H++OH－=BaSO4↓+H2O
14、下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是
A．溶液中共有5种分子和离子
B．升高温度，CO
水解平衡正向移动
C．CaCl2能促进Na2CO3的水解
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1
15、下列有机物的命名正确的是
A．
1，3-二丁烯
B．
2，4，4-三甲基戊烷
C．
2-乙基丙烷
D．
2-甲基丁烷
16、已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为
A．-332
B．-118
C．+130
D．+350
17、中国科学家首次用
改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
18、下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是单质 ②酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸
③酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ④ Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物 ⑤H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2属于一元酸 ⑥232Th转化成233U是化学变化
A．①②⑤
B．②③⑥
C．②⑤
D．⑤⑥
19、在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是
A．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为H2O•=H•+OH•
B．该反应的热效应ΔH＞0
C．反应过程中发生非极性键的断裂与生成
D．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大
20、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D. 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
21、现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
|
原子半径
| 0.74
| 1.60
| 1.52
| 1.10
| 0.99
| 1.86
| 0.75
| 0.82
|
最高或 最低化合价
|
| +2
| +1
| +5
| +7
| +1
| +5
| +3
|
-2
|
|
| -3
| -1
|
| -3
|
|
下列说法正确的是
A．原子序数⑦元素大于④元素
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
22、2010年2月12日，权威的自然科学杂志“Science”报导了我国科学家的一个研究结果：近30年，我国土壤的pH值下降0.13到0.80个单位。也就是说，中国的土壤正在酸化，引起酸化的原因是___________和___________。酸性过强的土壤容易造成植物铝中毒。原因是___________。
23、氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_________，在标准状况下体积最大的是__________。
24、已知常温下，几种物质的电离平衡常数数据如下：
物质 | CH3COOH | NH3·H2O | HCN | H2CO3 | H2A |
电离常数(K) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1×106 K2=1×10-2 |
(1)若把CH3COOH、HCN、H2CO3、
、 H2A、 HA-都看作是酸，若它们的浓度相等，酸性最弱的是__________(填化学式)。
(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_______7(填“＞”、“="或“＜")，该混合溶液中水的电离会受到________(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
(3)已知0.1 mol/LNaHA溶液中c(H+)=0.025 mol/L，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.125 mol/L(填“＜”， “＞”， 或“=”)。
(4) 25℃时，向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，则该溶液所有微粒的物质的量从大到小的顺序为n(H2O)＞_________＞n(H+)=n(OH-)。
25、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。
(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。
(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。
(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。
(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。
(6)某有机物M的结构简式为
，写出M与
溶液反应的化学方程式：_______。
26、I．完成下列问题
(1)由
、
、氢氧化钠溶液组成原电池，其负极材料为___________。
(2)由、
、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为___________。
(3)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为___________。
Ⅱ．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
。
(4)放电时负极附近溶液的
如何变化___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)放电时每转移
电子，正极有___________
物质被还原。
27、有下列各组粒子或物质：
①氘和氚 ②金刚石和石墨 ③氯气和液氯
(1)___________(填序号，下同
组两种粒子互为同位素。
(2)___________组两种物质互为同素异形体。
(3)___________组两种物质为同一物质。
28、在一密闭的2L容器中装有2mol
和1mol
，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol，请计算：
(1)2min末
的浓度_______；
(2)2min内的平均反应速率_______；
(3)2min末的转化率(
)_______。(提示：需写出计算过程)
29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________
（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。
30、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度_________。
31、研究
之间的转化具有重要意义。
，将0.1mol
气体充入密闭容器中，控制反应温度为
。
(1)若密闭容器保持恒温恒压条件，判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：___________
a．体积不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．
不随时间改变 d．单位时间里生成利
的物质的量的比值为2
e．
f．气体的平均相对分子质量不变
(2)若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后到达化学平衡，此时的物质的量为0.06mol，则0~3s内的平均反应速率
___________。
(3)若保持温度不变，将密闭容器的体积由1L迅速压缩为0.5L，则可观察到容器内气体颜色变化为___________。
A．一直变浅
B．一直变深
C．先变深后变浅
D．先变浅后变深
(4)若在
温度下，将0.1mol 气体充入体积为1L的密闭容器中，
随时间的变化如图所示，则___________(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据是___________。
32、2021年5月15日，“天问一号” 火星控测器成功着陆火星。“天问一号”的着陆巡视器突破了高强度铝合金贮箱壳体材料、焊接、250N发动机硅化钼高温抗氧化涂层等多项关键技术，为“天问一号”提供了可靠、精准、稳定的动力。回答下列问题：
(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的 ___________区。
(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________。
(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是___________；SiHCl3中所含元素电负性由大到小的顺序为___________。
(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将这几种气体降温液化，最先液化的气体是___________，原因是___________。
(5)文献报道，硅化钼涂层可提高碳化硅电热元件高温抗氧化性能，SiC的晶胞结构如图所示。晶体中硅原子的配位数为___________。图中晶胞含有硅原子数为___________。
