江苏省南京市2025年高考真题（一）化学试卷(解析版)

1、有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为，1个分子中采取杂化的原子数为5个

B．化合物X最多能与2molNaOH反应

C．在酸性条件下水解，水解产物含有2个手性碳原子

D．分子中所有碳原子可能共平面

2、下列说法中正确的是(   )

A.蒸馏时温度计插入液面以下

B.向某一溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀生成，说明溶液中有

C.蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热

D.用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴

3、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

4、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)

①锌粒　②锌片 ③锌粉  ④5%的盐酸⑤10%的盐酸  ⑥15%的盐酸⑦加热  ⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡  ⑩滴入几滴硫酸铜溶液

A. ②⑥⑦⑩    B. ①④⑧⑩    C. ③⑥⑦⑨⑩    D. ③⑥⑦⑧⑨⑩

5、科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法中错误的是

A．与的数目之比为

B．在晶胞中的配位数为8

C．与最近的距离为

D．该晶体的摩尔体积

6、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A. 12－3n   B. 3n－12   C. 3n－10   D. 6－3n

8、下列叙述正确的是

A．的摩尔质量是

B．任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量

C．2克的体积是

D．个分子的摩尔质量是

9、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、

B.使酚酞呈深红色的溶液中：、、、

C.含大量Ag+的溶液中：、、、

D.含大量的溶液中：、、、

10、下列气体可用向下排空气法收集的是

A．H2   B．CO2   C．NO2   D．Cl2

11、图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极(　　)

A.a为负极

B.b为阳极

C.c电极上有氯气产生

D.d电极上发生氧化反应

12、有关和的性质，下列叙述中正确的是

A．热稳定性：

B．鉴别、溶液可以用溶液

C．等质量的和与足量盐酸充分反应时，产生的质量相同

D．可以用加热的方式除去固体中的杂质

13、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是

A．“嫦娥五号”组装材料中Ti的中子数为26

B．高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料

C．砷化镓等新型半导体材料可用于制作光导纤维

D．飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料

15、石墨烯是一种由碳原子形成的六角型蜂巢状的二维碳纳米材料，石墨烯一层层叠起来就是石墨。以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飞机表层的防热瓦。下列关于石墨和石墨烯的说法错误的是

A．石墨烯与石墨互为同素异形体

B．石墨烯能导电，其中的碳原子间是以共价键相结合

C．石墨中碳碳键之间的夹角为109°28'

D．石墨成为航天飞机防热瓦的泡沫陶瓷主要成分的一个主要原因是石墨熔点很高

16、酸雨的主要成分是硫酸，其pH范围是

A．小于7

B．大于7

C．小于5.6

D．大于5.6

17、下列有关实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列说法不正确的是

A．一次电池要回收利用防止污染

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电

19、某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是(　　)

A.不可能是离子晶体

B.不可能是单质分子构成的晶体

C.可能是分子晶体

D.可能具有较高的熔沸点

20、有关实验室制取乙炔的说法，错误的是

A.用饱和食盐水代替水 B.导气管口塞团棉花

C.采用分液漏斗加液体 D.装置采用启普发生器

21、2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氢原子，所含氧原子数跟_____molH2O中所含氧原子数相等。

22、①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀          B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出    D．定容时仰视刻度线

23、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

24、完成有关化学方程式：

(1)NO与O2 反应___________ 。

(2)NO2与水反应___________ 。

(3)Cu与稀硝酸反应___________ 。

25、写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件___________。

26、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在___。

A.＜1          B.4左右        C.＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。

为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___(填选项)。

A.NaOH B.FeS C.Na2S

(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___(填化学式)沉淀。25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚出现沉淀时，溶液的pH约为___(忽略溶液体积变化，已知lg4.2≈0.6)。

(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

27、可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤　 　B.萃取　 　C.加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘单质，用_______。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用_______。

28、以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是__________________________。

（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。

（4）属于难溶性盐的是________。

29、在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如图(夹持仪器已略去)。

(1)先关闭旋塞K2，打开旋塞K1，再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是______。

(2)反应一段时间后，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，持续产生氢气的作用是______。

(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

实验二：产品纯度的测定

称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入锥形瓶，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如表。

(4)用KMnO4溶液滴定时，应将KMnO4溶液注入______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中

(5)滴定终点时的现象是______。

(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是______。(填标号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗

B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出

C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数

D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(7)假设[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]相对分子质量为M，则产品中[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]的质量分数为______(用含a、M的代数式表示)。

30、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

31、工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。

（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。

A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积

B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣

C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸

D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀

E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。

（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

滤液E→( )→( )→( )→抽滤→( )→( )

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体

（5）为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

①判断滴定终点的现象为___；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

32、已知在某温度下2L的密闭容器中进行合成氨的反应，测得如表数据：

根据表中数据计算：

(1)若反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ，试写出该反应的热化学方程式___________

(2)0～1h内N2的平均反应速率为___________ mol•L﹣1•h﹣1。

(3)此温度下该反应第___________小时达到平衡，试计算达到平衡时N2的浓度___________mol•L﹣1

(4)下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)。

(5)下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________。

a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b．单位时间内生成6n mol N﹣H键的同时生成2n mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的物质的量不变

e．容器内的气体密度不变