1、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A. 46∶9 B. 32∶9 C. 23∶9 D. 16∶9
2、在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
3、在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙述正确的是( )
A.降低温度可以加快反应速率
B.使用合适的催化剂可以加快反应的速率
C.在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等
4、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是
A. 三种元素的原子半径：B最小
B. 最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性
C. 常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化
D. A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首
5、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，△H＜0，可用于冬天石油开采。下列有关说法正确的是( )
A.NaCl是强电解质，H2O是弱电解质，N2是非电解质
B.该反应中转移3mol电子时生成22.4LN2
C.利用该反应原理可以设置成原电池
D.该反应为放热反应，要在低温时才能自发进行
6、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn
LiFePO4＋nC。下列说法错误的是
A.放电时，Li+向正极移动
B.放电时，电子由负极→用电器→正极
C.充电时，阴极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn
D.充电时，当溶液中通过1 mol e-时，阳极质量减小7g
7、设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下
的
溶液中由水电离出的
的数目为
B．电解精炼铜，阳极质量减小
，过程中转移电子数为
C．标准状况下，
溶于水充分反应后，溶液中
、
和
三种微粒数之和不为
D．钢铁发生吸氧腐蚀，每
生成铁锈
，电极反应中转移的电子数为
8、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( )
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2
B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2
C．NaOH、CuSO4、H2SO4
D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
9、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是( )
A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA
B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D. 56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子
11、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 | 酸性：HClO> H2CO3 |
C | 盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离 | 氯气能溶于水 |
D | 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 | 金属钠质软，易与水反应生成NaOH |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
C | 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 | 产生大量红棕色气体,溶液变为蓝绿色 | 浓硝酸具有强氧化性和酸性 |
D | 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y | 出现白色沉淀 | Y可能是CO2气体 |
A. A B. B C. C D. D
13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A. ③④ B. ①③④ C. ①②③④⑤ D. 全部
14、25℃， 有两种盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列判断错误的是
A．若a＞b，测得c(X- )=c(Y- )，则溶液中的c(HX)＞c(HY)
B．若a＞b，测得c(HX) = c(HY)，则溶液中的c(X- )=c(Y-)
C．若a=b，且pH (NaX) ＞ pH (NaY)， 则酸性： HX＜HY
D．若a=b，并测得a=c(X- )=c(Y- ) + c(HY)， 则HX是强酸，HY是弱酸
15、某烷烃的结构简式为
，它的正确命名是（ ）
A．4-甲基-3-乙基戊烷
B．3-丙基戊烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷
D．3-乙基-2-甲基戊烷
16、298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100 mol/L，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，加蒸溜水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)保持不变
B. 0.1 mol/L HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)
C. 298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-3.75
D. 0.1 mol/L HCOONa溶液和0.1 mol/L HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）
17、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为
，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水(
)，过滤。已知：室温下，
。下列说法正确的是
A．“浸出”时没有发生氧化还原反应
B．“除杂”试剂X可以是MnO
C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时
D．“沉淀”时加入过量的
溶液，发生反应的离子方程式为
18、下列物质对应的组成或结构正确的是
A．甘氨酸：HOOCCH2NH3
B．甘油醛：
C．乙醚的结构简式：CH3OCH3
D．果糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
19、白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+ 10C
6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是
A．62gP4(
)熔化时，断开P-P键数目为3 NA
B．上述反应中， 每生成标准状况下44.8L CO时，电子转移数目为4NA
C．1mol ·L-1Ca3(PO4)2溶液中含有
数目小于2NA
D．6g SiO2中含SiO2分子数目为0.1NA
20、一定量的浓硝酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有
①NO2 ②N2O4 ③NO ④N2O ⑤H2
A．①②⑤
B．①②③⑤
C．①②③④
D．只有⑤
21、（1）1mol NH4 + 质量为________，其中含质子、中子、原子的数目分别为__________ 、___________ 、________ 。
（2）同温同压下的CO气体和H2，若体积相同时，两种气体的质量比______，其密度比为_____________；若质量相等时，两种气体的体积比为___________。
（3）标准状况下，4.8克甲烷与______L（H2S）含有相同的氢原子数。
22、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
(2)写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________________________________
(3)上述转化过程中属于化合反应的是_________(填序号)。
23、
（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ，以防止胃穿孔。
①NaOH ②NaHCO3 ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3
(3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物质的量浓度为 。
24、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___，形成化学键要___。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是____。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为_____。
A.98.32kJ B.196.64kJ/mol C.＜196.64kJ D.＞196.64kJ
25、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，能否设计成原电池？____(填“能”或“否”)。
(2)依反应2Ag+ (aq)+Cu(s)===Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______溶液。
②银电极为电池的______极，发生的电极反应式为________；
③导线上转移0.2mol电子时，Cu片质量减轻______g。
(3)镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电池总反应Cd+2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。请按要求完成下列问题。
①当电池放电时，该电池的负极反应为_______。此时，电池的负极周围溶液的pH会不断______(填“增大”或“减小”)。
②电池充电时，_____元素被氧化，此电极反应式可表示为______。
③电池放电时，当有3.6g水参加反应，电池中所转移的电子数目为____。
26、回答下列问题：
(1)用
和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
则电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_______；
(2)在恒定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入一定量的氨基甲酸铵，发生反应：
，下列不能判断该反应已达到化学平衡的是_______。
A．
B．容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(3)已知
)和
反应生成
吸收
能量，反应过程中能量变化如图所示。断裂
吸收的能量值x为_______
。
27、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行 填“可行”或“不可行”）。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
步骤Ⅰ的反应类型为 ，Y的结构简式 ，设计步骤Ⅰ的目的是 。
（3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。
（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:
(1)“O”点时，醋酸不能导电的原因是_____。
(2)a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____。写出b点醋酸的电离方程式______，则醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是______。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是________。
(4)若使c点对应溶液中c(CH3COO-)增大，则下列措施中可行的是_____。
A.加热 B.加入NaOH稀溶液 C.加水 D.加入KOH固体 E.加入CH3COONa固体 F.加入锌粒
29、苯乙酮(
)广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐(
)制备。
已知：
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·mL-1 ) | 溶解性 |
苯 | 78 | 5.5 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水，易溶于有机溶剂 |
苯乙酮 | 120 | 19.6 | 203 | 1.03 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 |
乙酸酐 | 102 | -73 | 139 | 1.08 | 有吸湿性，易溶于有机溶剂 |
乙酸 | 60 | 16.6 | 118 | 1.05 | 易溶于水，易溶于有机溶剂 |
步骤I 向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐，在70～80℃下加热45min，发生反应如下：
+
CH3COOH+
步骤II 冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III 常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)AlCl3在反应中作用___________；步骤I中的加热方式为___________。
(2)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(3)图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为___________。
(4)步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为___________。
(5)步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是___________。
(6)步骤III中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度___________。
(7)实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为___________。
30、标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。
31、铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)
溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根(
)简写成
]，反应的化学方程式为：
。
①基态
的核外电子排布式为___________。
②中C原子的杂化轨道类型为___________。
③中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
④
中N原子形成的H—N—H键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)气态
中的键角，原因是___________。
⑤1个
中含有的共价键数为___________。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：
①合金的化学式为___________。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为___________。
③已知该合金晶体的边长为a cm，则最近的两个Al原子间的距离为___________nm
32、已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。
（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；
过滤后滤渣的成分是__________________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。