1、下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B. 在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁
C. 室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱
D. 用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂
B.焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液和NH4Cl溶液处理焊点
C.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
D.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜
3、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
4、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中 B.碳在氧气中燃烧
C.盐酸中加入二氧化锰 D.铁丝在氯气中燃烧
5、下列实验操作规范且能达到目的是
| 目的 | 操作 |
A | 配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入适量CH3COOH ,加热 |
C | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
D | 制备Fe(OH)3 胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
A. A B. B C. C D. D
6、下列说法不正确的是
A.苹果属于碱性食物
B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
C.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中
D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法
7、下面四种变化中，有一种反应与其他三种反应类型不同的是
A．CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B．CH3CH2OH 
CH2= CH2↑+H2O
C．2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br+ H2O
8、下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．
溶于水：
C．将铁片插入氯化铁溶液中：
D．往
溶液加入过量澄清石灰水：
9、已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
B.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
C.H2O分解为H2与O2时吸收热量
D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
10、最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是
A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O
C. 电池内H+透过质子交换膜从右向左移动
D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
11、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌
N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入NO D.降低温度同时增大压强
12、关于反应
的说法错误的是
A．
中
的化合价为+3
B．
是还原剂
C．氧化反应的产物是
D．生成
时转移
电子
13、下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是
|
|
|
|
A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 |
A. A B. B C. C D. D
14、下列不能形成配位键的组合是( )
A.
、
B.
、 C.
、H+ D.
、
15、25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 |
|
|
|
电离常数 |
|
|
|
A．当
、
、
三种溶液的
相同时，溶液的物质的量浓度最小
B．往
的
溶液中加水稀释，溶液中
比值减少
C．反应
不能发生
D．三种酸的酸性强弱关系：
16、下列物质中，属于电解质且现有状态能导电的是（ ）
A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖
17、在恒温、恒容条件下，能使
正反应速率增大的措施是
A．减小C或D的浓度
B．再加入一定量D
C．减小B的浓度
D．增大A或B的浓度
18、在一个容积不变的2 L密闭容器中加入2 mol 
、1 mol 
和合适的催化剂，发生反应
，同时研究温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响，如下图所示
已知：的平衡转化率
。下列说法正确的是
A．合成
的最佳条件是加催化剂，温度为250 ℃
B．450 ℃时，若5 min达到平衡，则
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．的生成速率：
一定大于
19、下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是
A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷
B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来
C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷
D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯
20、实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是
A. 称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B. 称取12.5g胆矾，配成480mL溶液
C. 称取8.0gCuSO4，加入到500mL水中配成溶液
D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
21、火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。
（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。
（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。
22、酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。
(1)室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。
①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为_______mL。
②A点时溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______。
③B点时溶液中由水电离出的c(H+)=_______
。
(2)已知25℃时，向
的
溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图丙所示。
①酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为_______。
②25℃，磷酸的Ka1= _______ pH=3时溶液中
_______。
23、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格：
|
|
|
|
|
单质熔点(℃) | ﹣219.6 | ﹣101 |
| 113.5 |
单质沸点(℃) | ﹣188.1 | ﹣34.6 | 58.8 | 184.4 |
主要化合价 | ﹣1 | ﹣1，+1，+3，+5，+7， | ﹣1，+1，+3，+5，+7 |
|
原子半径 |
| |||
单质与 | 喑处剧烈化合并爆炸 | 光照或点燃反应 | 加热至一定温度反应 | 不断加热才缓慢反应 |
请根据表回答下列问题：
(1)溴单质的熔点范围可能是_______。
(2)碘元素的化合价可能有_______。
(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)
与金刚石互为同素异形体，两者的物理性质差异较大。下列关于的说法中，正确的是_______。
A．易溶于水
B．易溶于氯化钠溶液
C．可溶于苯等有机溶剂
D．易溶于氨水
(5)在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法_______(多项选择，填写序号)。
①实验方法 ②假说方法 ③类比方法 ④推理方法
24、24“大象牙膏”的实验操作是向 30%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰和表面活性剂， 现象如图。
（1）主要反应的化学方程式是 __________________________ 。
（2）过氧化氢被称为绿色氧化剂，原因是_________（填序号）。
a．过氧化氢具有强氧化性
b．过氧化氢的还原产物是水
c．过量的过氧化氢能自行分解
（3）制取过氧化氢的过程如图：
①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________ 反应（填序号）．
a．化合 b．分解 c．氧化还原
②用过氧化钡制取过氧化氢的化学方程式是 _________________ 。
（4）以重晶石为原料制取过氧化氢，制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案，从氧化还原原理上分析合理的是_______（填序号）。
a．在一定条件下，O2 氧化H2O
b．在一定条件下，H2 还原H2O
c．在一定条件下，O2 氧化H2。
25、写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 。
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子 。
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气 。
（4）分子式中含有22个共价键的烷烃 。
26、请结合下列装置图回答相关问题：
(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水(成分和蒸馏水相同)，该操作方法与如图___类似(填序号)。
(2)从溴水中提取溴可选用a装置，用萃取的方法可将溴单质从水溶液中提取出来，该方法利用了Br2在不同溶剂中___的不同。用此装置萃取时，倒转振荡后应___，避免内部压强过大。
(3)从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应选用的装置一般适用于分离___(填序号)混合物。
①固体和液体 ②固体和固体 ③互不相溶的液体 ④互溶的液体
(4)用b装置能收集CO2，气体应从___侧导管通入(填“左”或“右”)。
(5)要验证实验室的KNO3样品混有KCl时需加入的药品为___。
27、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)③原子的核外电子轨道表示式是_______。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。
(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。
28、了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：
(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。
(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。
(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的
，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。
(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(
)和容器B中的氨气(
)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。
(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。
29、某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
已知：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(1)装置④的作用是______。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是______。
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2______，理由是______。
30、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算：
(1)该铝合金中铝的质量分数________
(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________
31、氮化硼是重要的无机纳米材料，其晶体有两种常见结构。
(1)六方氮化硼的晶体结构类似于石墨。
| 熔点/℃ | 硬度 | 键长/pm | 层间距/pm |
六方氮化硼 | 2600 | 质软 | 144 | 333 |
石墨 | 3850 | 质软 | 142 | 335 |
①六方氮化硼属于_______(填序号)。
a.分子晶体 b.共价晶体 c.混合型晶体
②六方氮化硼晶体层与层之间N和B是叠置的，如a点为N，b点为B而不是N，解释原因_______。
(2)立方氮化硼的晶体结构类似于金刚石。
①N和B杂化轨道类型均为_______。
②N和B之间共价键与配位键的数目比为_______。
(3)将氮化硼与聚碳酸酯(PC)制成复合材料可增强其化学活性。
①某PC的结构简式为
，合成该聚合物的单体为双酚A(
)和_______。
②合成PC时，通过蒸出_______(填物质)来提高产率。
③以丙烯和苯酚为原料合成双酚A(无机试剂任选)，写出合成路线_______。合成路线示例如下：
32、在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、含铬物质等。
(1)Fe 的基态原子最高能层符号为___________；Fe3＋在基态时，价电子排布式为___________。
(2)KNO3中NO
的立体构型为___________，写出与 NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：___________
(3)6—氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是___________；组成中 C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________；分子中有___________个手性碳原子。
(4)已知配合物CrCl3·6H2O中心离子 Cr3＋的配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl3·6H2O 的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配离子的化学式为___________。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(如：1、3、6、7 围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12 围成)，Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正八面体空隙数与没有填充阳离子的正四面体空隙数之比为___________ 。
