1、下列关于钢铁冶炼的说法错误的有几个（ ）
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染
③用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰
④尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑤生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
2、下列有关说法正确的是( )
A．CaCO3 (s)=CaO(s)十CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料
3、下列物质的性质与应用具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌
B．氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂
D．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂
4、正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图路线：
粗品
已知：①正丁醛与饱和
溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34.5 ℃，微溶于水，与正丁醇互溶；③正丁醇的沸点是118 ℃。则操作1~4分别是
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
D．过滤、分液、过滤、蒸馏
5、在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是( )
A. 加入硫氰化钾溶液可能变红色 B. 溶液中一定含有Fe2＋
C. 溶液中一定不含Cu2＋ D. 剩余固体中一定含有铁
6、某无色溶液中可能存在
、
、
、
、
、
、
等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：
向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
向所得橙色溶液中加入足量
溶液，无沉淀生成；
向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是
A．、、
B．、、
C．、、
D．、、
7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3
8、在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.25 mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
9、恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和2molB，发生反应：A(s)+2B(g)
C(g)，测得不同时刻容器中的n(B)如图所示。下列说法正确的是
A．增加A的物质的量，可以提高反应速率
B．从开始到平衡时，用C表示的平均反应速率为0.16mol/(L·s)
C．平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为5：3
D．其他条件不变，若换成恒压容器，则达到平衡的时间比恒容时短
10、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中紫色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
11、将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
A. FeCl3溶液 B. K2SO4溶液 C. MgCl2溶液 D. 饱和NaOH溶液
12、下列变化属于人工固氮的是（ ）
A. 在闪电条件下，N2与O2反应生成NO
B. N2与H2在一定条件下反应生成NH3
C. 根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物
D. 植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物
13、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是
A.原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Z的单质可用作半导体材料
C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
15、下列对于硝酸的认识,不正确的是
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．金属与硝酸反应不产生氢气
C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸
D．铜与硝酸的反应属于置换反应
16、已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO
)]、-lg[c(CO
)]与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①中y2=4.9
B．曲线②中a点：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CO)+c(OH-)+c(HCO
)
C．加适量BaCl2固体可使溶液由c点变到b点
D．该温度下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
17、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－820kJ·mol－1。则下列说法中正确的是 ( )
A.CH4的燃烧热为820 kJ·mol－1
B.11.2LCH4完全燃烧放出热量410 kJ
C.反应过程中的能量变化关系可如图所示
D.凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应
18、下列说法正确的是
A．液态HCl、固态NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 是非电解质
B．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
C．NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 是电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
19、有关下列化学反应及其离子方程式的评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3++S | 正确 |
B | 向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O | 错误，碳酸镁应拆成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O | 正确 |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HC | 正确 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：
下列有关说法正确的是( )
A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子
B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
21、根据下列图示，写出反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
22、实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO3
2H2SO4；
途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。
(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。
(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。
(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、
、
，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
23、相同条件下，体积比为
和质量比为的
和
的混合气体，其物质的量之比分别是_______和_______。
24、填空题。
（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ；该金属的相对原子质量为_______ 。
（2）标准状况下，3.4g NH3 的体积为_______ ；它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______ ；CO2在相同状况下的体积为_______ 。
（4）将4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。
25、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是_______
A．SO2、NO2均能形成酸雨
B．雾和霾的分散剂不相同
C．雾霾的形成与过度使用氮肥有关
D．工厂中燃料脱硫、开发新能源有利于减少雾霾
(2)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，用化学方程式解释其原因_______
(3)利用反应6NO2 + 8NH3 ═ 7N2 + 12H2O构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
电极B为_______(正极/负极)，电极A的电极反应式为_______
26、回答下列问题：
(1)用下列微粒进行填空：①质子数；②中子数；③最外层电子数。元素种类由_______决定；元素的化学性质主要由_______决定；核素由_______决定；原子的质量数由_______决定。
(2)AXn+共有x个电子，则中子数N=_______。
27、某温度下，在2L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应
，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)若4s内用C表示的化学反应速率
，则该反应的化学方程式为_______。
(2)10s时，物质C的物质的量为_______mol。
(3)下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体A的体积分数不再变化 b．体系压强不再变化
c．
d．混合气体的平均分子量不再变化
(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率_______。
②向密闭容器中充入1mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_______。
③将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。
28、补齐物质与其用途之间的连线。___________
物质用途 A．碳酸氢钠————a．作膨松剂 B．氧化铁b．清除水垢 C．乙酸c．作制冷剂 D．液氨d．作红色颜料 |
29、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。
(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度
将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
30、将一定量的氧化铜加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入2.06g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到固体的质量为1.94g。通过数据的比较说明干燥后得到的固体是什么物质？____求原氧化铜的质量___。
31、第四周期过渡金属元素的单质及其化合物有重要的研究和应用价值。这些元素的相关问题如下：
(1)铬的一种配合物为
。其中基态Cr原子的核外价电子排布图为_______。
作为配体时提供孤电子对的原子是_______。
(2)纳米
是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图。化合物甲中采取
杂化的原子数目为_______。化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的应用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：
已知：晶胞中只含有一个钛原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为a nm。
①在图中的实线面上用·标注出氧原子的位置_______。
②此钙钛矿晶体的化学式为_______，
的配位数为_______。
③此钛酸钙晶胞的密度为_______
。
32、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。
该反应的热化学方程式为：
(1)已知：
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：_______。
(2)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是_______；
②曲线Z温度下，反应
的平衡常数K=_______。
(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：_______。
(4)一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物(
、
、
、
)被一氧化碳还原时，
与温度(T)的关系如图。900℃时，其中最容易被还原的金属氧化物是_______(填化学式)。
(5)
在自然界循环时可与
反应，是一种难溶物质，其
。现有自来水样，
的浓度为
，向其中滴加
溶液，则生成沉淀所需加入的溶液的最小浓度为_______mol/L(忽略溶液体积变化)。
