河北省承德市2025年高考真题（三）化学试卷(解析版)

1、已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是

A．向NaCN溶液中通入少量的CO2气体： CO2 +H2O+ 2CN-=2HCN+CO

B．K2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

2、用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

3、下列物质属于天然高分子有机化合物的是

A．塑料

B．淀粉

C．涤纶

D．聚氯乙烯

4、侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是

A．OH-

B．H+

C．

D．Ag+

5、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2的分子构型为V形

B．SO3是三角锥形分子

C．BF3的键角为60°

D．PCl3是平面三角形分子

6、下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

8、对Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上H2还原NO的反应进行研究，发现Pd/SVG上NO被还原生成N2和NH3的路径机理如图所示：

下列说法正确的是

A．Pd/SVG可以改变NO的平衡转化率

B．NO被还原为N2的总反应为2NO+2H2=N2+2H2O

C．NO被还原为NH3的反应决速步为解离1反应

D．Pd/SVG上H2还原NO过程中产物N2的形成更容易

9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验判断，以下推测正确的是

A. 一定有SO32-   B. 一定有HCO3-

C. 不能确定Cl－是否存在   D. 不能确定CO32-是否存在

10、下列说法中错误的是

A．实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中

B．切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成

C．液态的钠可以作原子反应堆的传热介质

D．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火

11、下列各种性质的比较中，正确的是（　　）

A.分子的稳定性：HF>H2O>NH3

B.熔点：金刚石>汞>硫

C.离子的半径：Cl－>Al3＋>Na＋

D.沸点：AsH3>PH3>NH3

12、下列有关C、及其合物的叙述错误的是

A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体

B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐

13、下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀

B.铅蓄电池放电时正极质量较少

C.化学电源能将化学能完全转化为电能

D.工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换

14、关于分散系，下列叙述中不正确的是

A．直径介于之间的微粒称为胶体

B．电泳现象不可证明胶体带电荷，因为胶体表面积较大，胶体粒子能吸附电荷而带电

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应

15、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是

A．H2O分子的结构模型：

B．N2的电子式：

C．C60和石墨互为同位素

D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：

16、绿原酸具有抗菌、抗病毒的药理功能，其结构简式如图所示。关于该有机物的叙述不正确的是

A．最多有9个碳原子共面

B．1mol该有机物最多能消耗4 mol NaOH

C．绿原酸分子中一共有4个手性碳

D．该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应

17、下列实验装置或操作正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质

③冰和干冰既是纯净物又是化合物

④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含

A．②③④⑤

B．①③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

19、下列说法正确的是:

A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物

B. 石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化

C. 聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋

D. 甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

20、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示（已知：HCOOH溶液的Ka=1.0×10-4）

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

A．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（HCOOH）

B．加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同

C．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=8.0

D．该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

21、在2L密闭容器内，80℃时反应:2NO（g）+O2（g）2NO2（g）,反应体系中，n（NO）随时间t的变化如下表

（1）如图表示NO2变化曲线的是________。（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___   _。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器内密度保持不变

（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

e．等温等容时，充入氦气

f．等温等压时充入氦气

（4）若将2molNO和1molO2充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在恒压条件下达到平衡时生成amolNO2，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO2，则a与b的关系是：a_______b（填“>”、”<“或”=”）

（5）如果按物质的量之比为2：1充入NO和O2的混合气体，则达到平衡时NO与O2的转化率 之比为_______。

22、雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为______。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为______。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为______。

A．小于0.5mol  

B．等于0.5mol  

C．大于0.5mol  

D．无法确定

23、含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。

(1)研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮(、)。已知：HClO的氧化性比NaClO强；比更容易被氧化。在相同时间内，反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如图所示。40～60℃时氨氮去除率持续下降，其原因为___________。

(2)十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。

①向银氨溶液中加入溶液，离心分离、洗涤干燥后可得到高效光催化剂，写出反应的离子方程式为___________。

②和在溶液中反应也可制得固体，但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是___________。

(3)将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，也可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除的效率更高，其主要原因是___________；转化为的反应机理可描述为___________。

24、现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

25、比较下列两组化合物的熔沸点，并解释原因。

(1)CH3CH2OH和CH3OCH3_______

(2)O3和SO2_______

26、NH2OH (羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂，回答下列问题：

(1)NH2OH的电子式为_______。

(2)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式_______，NH2OH水溶液显碱性，其电离方式类似于氨水的电离，写出其电离方程式：_______

27、实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

(2)由此反应可以推断氧化性强弱______(填“＞”、“＜”、“=”)

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)______。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(4)若产生，则被氧化的的质量为______g。

28、已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH     B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

C．D．

根据上述信息完成下列各题：

(1)根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________

(2)写出与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式：___________

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应：

+ +H2O

装置示意图为：

有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入异戊醇、数滴浓硫酸和片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得乙酸异戊脂

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是_________

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)_______

a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上口倒出

b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出

c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出

d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_____________

(5)实验中加入少量无水的目的是____________

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_________填标号。

a.   b.   c.   d.

(7)本实验的产率是________填标号

..

(8)在进行蒸馏操作时：若从便开始收集馏分，会使实验的产率偏_________填“高”或“低”，其原因是___________

30、在标准状况下，5.6L NH3所含分子数约是__________，物质的量是_____________，它的质量是___________，溶于水配成250ml溶液时其物质的量浓度为___________。

31、某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4溶液。其流程如下：

(1)“酸溶”时，提高反应速率的措施有_______(写一条)。

(2)过滤用到的玻璃仪器有：_______。

(3)写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3+反应的离子方程式：_______。

32、氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠()和(具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：

(1)中氯元素的化合价为___________。

(2)草酸()是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，可较安全地生成，反应的离子方程式为___________。

(3)自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测：

①取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：___________(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。

②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为20.00 mL。判断达到滴定终点的方法是___________；该水样中的浓度是___________。

(4)某学习小组设计如下装置制取(夹持仪器已省略)。

①装置A中产生的气体，在装置C中反应生成，写出生成的化学方程式：___________。

②装置B的作用是___________。

③有同学认为上述装置并不完整，其理由是___________。