河北省石家庄市2025年高考真题（3）化学试卷(解析版)

1、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

2、下列除去杂质的方法，正确的是（ ）

A. MgCl2溶液中含有FeCl3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂

B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液

C. NaCl溶液中含有KNO3 杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法

D. CO2中含有HCl杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气

3、钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是

A．正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3

B．放电时，正极可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN)

C．放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极

D．充电时，负极区发生还原反应，并且Na+增多

4、转化为的微观过程示意图如图。下列说法中，错误的是

A．催化剂能改变该反应速率

B．该反应的原子利用率可达到100%

C．在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移

D．催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成

5、如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

B.铁棒AB段的Fe2+浓度低于BC段

C.铁棒BC段电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−

D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

6、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B．a极是负极，该电极上发生氧化反应

C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D．b极反应是O2+4OH--4e-=2H2O

7、A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A. n+8   B. n+16   C. n+18   D. n+32

8、已知下面三个数据：、、分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，。据此判断，下列叙述不正确的是

A．

B．

C．反应可以发生

D．

9、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。

已知：。下列有关说法正确的是

A．溶液中：

B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移

C．该温度下，

D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点

10、工业上将苯蒸气通过炽热的铁合成一种传热载体化合物，其分子中苯环上的一氯代物有三种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6 mol H2，则该传热载体化合物是

A. CH3-C6H5   B. C6H5- C6H5   C.   D.

11、设C+CO2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ）

A．V1减小，V2增大   B．同时减小

C．V1增大，V2减小 D．同时增大

12、将12.8g铜投入100mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共4.48L，反应结束后向溶液中加入600mL1mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有4.48L该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是

A．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1

B．原硝酸浓度为6mol•L-1

C．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.4mol

D．通入标准状况下氧气的体积为2.24L

13、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和

A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑥⑧ C.②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧

14、下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡的是（   ）

A.Cu2＋ B.CO32- C.F－ D.Cl－

15、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。下列有关香叶醇的叙述正确的是（   ）

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

16、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1L 溶液中，含有的个数为

B．由和组成的混合气体22.4L，所含分子数为

C．16.8g铁粉与足量S单质完全反应时转移的电子数为

D．当1L水吸收NA个氨气分子时所得氨水中的浓度小于

17、氢还原辉钼矿井用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是

A．该反应在低温下可以自发进行

B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原

C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃

D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa

18、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，下列说法错误的是(   )

A.浸出镁的反应为

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质只有NH3

D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

19、干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是

A．晶体的密度：干冰>冰

B．晶体的熔点：干冰>冰

C．晶体中的空间利用率：干冰>冰

D．晶体中分子间相互作用力类型相同

20、将6.0 g镁铝铜混合物加入100 mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0 mol·L-1NaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。有关分析正确的是

A．混合物中含有0.01 mol Cu

B．图中a=13.6

C．所用盐酸浓度为6.0 mol·L-1

D．与盐酸反应时产生了5.6 L H2

21、实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：

(1)将钠放入水中的化学方程式___________。

(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。

A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

E．滴加酚酞后溶液变红

(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。

A．电解水   B．Na+H2O   C．Na2O+H2O D．Na2O2+H2O   E．Cl2+H2O   F．2F2+2H2O=4HF+O2 G．CO2+H2O

22、有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一、

(1)以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一，过程可能涉及反应：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2 kJ∙mol−1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=−41.1 kJ∙mol−1

CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H3=+74.8 kJ∙mol−1

①反应C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H4=___________kJ·mol-1

②向原料中添加正硅酸锂Li4SiO4作为CO2的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程式___________。

(2)甲基环己烷催化脱氢(+3H2)是石油工业制氢常见方法，以Ni−Cu为催化剂，固定反应温度为650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图1所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是___________。

(3)以H2O、CaBr2、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图2所示。反应“①”中生成3molHBr，生成氢气的物质的量为_______，从原料到O2的生成过程可描述为_______。

23、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。

24、（1）请正确表示下列化学用语：

乙炔（结构式）   ；甲烷（空间构型） ；羟基（电子式） ；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式）   。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是 、 、     ；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体： 。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：   。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯：   。

25、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______。

(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_______，反应类型：_______。

④_______，反应类型：_______。

(3)A可聚合生成高分子化合物，反应的方程式为_______。

26、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）卤族元素位于周期表的 区；溴的价电子排布式为 ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．

（3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ，孤电子对对数为 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．

A．CsICl2═CsCl+ICl B．CsICl2═CsI+Cl2

（5）已知ClO2﹣为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2﹣的等电子体 ．

（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ．

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为   ．

27、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

28、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A   B   C   D 。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：  

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质   ；B与E形成的化合物 ；

A、B、E形成的化合物   ；D、E形成的化合物   。

29、某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2；

假设2：所得沉淀为_     ；

假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【物质成分探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。[

请回答下列问题：

(1)假设2中的沉淀是为     。

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是   。

(3)无水乙醇洗涤的目的       。

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_____   ____。

(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

30、某温度下22% 硝酸钠溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。

（1）原硝酸钠溶液的质量是__________。

（2）原硝酸钠溶液的物质的量浓度是____________。

31、聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2，经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。

(1)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为______； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为_______。

(2)盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响______。(填“越大”、“越小”或“无影响”)

(3)PFC样品中盐基度(B)的测定：

已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL−1，样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16% 

步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。

步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L−1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L−1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。

步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。

根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)_______。

32、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl−。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是____。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为____。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______。

（4）滤液的主要溶质是（化学式）_____，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为____。

（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______（填化学式）进入残渣中。

（6）粗铋电解精炼时应放在_______极。

（7）某温度下饱和的Ag2S溶液中，银离子的浓度为10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，则此溶液中硫离子的浓度为___________。