黑龙江省七台河市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（   ）

A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B．1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C．1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键

D．1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键

2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2NA

C. 58.5 g NaCl所含的离子数为2NA

D. 硫酸根离子的摩尔质量是98 g·mol－1

3、苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A. 产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3

B. 产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1

C. 产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2

D. 产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1

4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)

A．羟基的电子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式(实验式)：CH2

D．苯乙醛结构简式：

5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO-

6、我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列描述中，不符合生产实际的是

A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，粗铜连接电源的正极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极 D.在镀件上电镀铜，用纯铜作阳极

8、某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是

A.饱和溶液的物质的量浓度100a(M-18x)/MV

B.饱和溶液的密度(a+b)/ V

C.25℃，R的溶解度100a(M-18x)/(bM+18ax)

D.饱和溶液的质量分数a(M-18x)/(a+b)M

9、如图是某元素的“价—类”二维图。其中X是一种常见的强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．C和D都属于酸性氧化物

B．F物质可以和Y反应直接转化为C

C．D到C的反应可用于D的检验，二者均可用排水法收集

D．G不稳定，受热易分解

10、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

A. 常温下遇铁都发生钝化   B. 常温下都能与铜反应产生氢气

C. 露置于空气中，溶液质量均不变   D. 露置于空气中，溶液浓度均不变

11、用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾()通过下列反应制备：

已知：开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6.下列有关说法错误的是

A．100mL 0.1溶液中，阴离子的物质的量小于0.01mol

B．制备时，应将溶液缓慢加入到盛有溶液的容器中

C．可用盐酸酸化的溶液检验沉淀是否洗涤干净

D．用绿矾配制10% 溶液需要的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒

13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是

A. X元素的最外层电子数为2

B. Y的气态氢化物的化学式为HY

C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2

D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Z的非金属性比X的强

C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA

B. 5.6gFe与稀硝酸完全反应,转移的电子数可能为0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羟基所含电子数为NA

D. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,产物分子数为2NA

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.用惰性电极电解溶液：

B.在溶液中加入盐酸：

C.在稀硝酸中加入过量的铁屑：

D.在溶液中加入过量溶液：

17、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

18、下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A.是一种无色无味的液体

B.能与水互溶

C.密度大于水

D.能发生水解反应

19、下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存且无色的离子组（   ）

A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+ B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、SO42-

20、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B．制氢时，X电极反应式为

C．供电时，Zn电极附近溶液的pH升高

D．供电时，装置中的总反应为

21、请将对应答案的字母填在横线上。

A．O2和O3                     B．、、             C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷            E．正丁烷和异丁烷        F．和

(1)属于同分异构体的是___________；

(2)属于同位素的是___________；

(3)属于同系物的是___________；

(4)属于同一物质的是___________；

(5)属于同素异形体的是___________。

22、过氧化氢的水溶液常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量Fe3+的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下(未配平)：

I.H2O2+Fe3+→H++Fe2++O2↑；

I.H++H2O2+Fe2+→+H2O+Fe3+.。

回答下列问题：

(1)反应I中的还原产物是________，被氧化的元素是_______(填元素符号)。

(2)H2O2分解过程中，Fe3+的作用是_______。

(3)根据反应I和反应II，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因：________。

(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的电离方程式：________；双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子()的作用，为了增强其漂白效果，应选择在_________(填“酸”“碱”或“中”)性条件下进行。

(5)H2O2可由Na2O2与水发生复分解反应生成，请写出该反应的化学方程式：_________。

(6)将铜片插入稀硫酸和双氧水的混合溶液中，溶液由无色变为蓝色，写出该变化中发生反应的化学方程式：__________。

23、已知25℃时电离常数：

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是______。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是______，该溶液由水电离出c(H+)=_______。

(2)常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用______作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。

②b点时，混合溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：______。

(4)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是______。

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，水解平衡常数增大

D．加入Na2O固体，减小

24、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO、SO取少量该混合溶液进行如下实验。

实验①：用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；

实验②：向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；

实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；

实验④：向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液中一定含有_______(填离子符号，下同)，做焰色试验前，铂丝需用_______清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。

(2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有_______，一定不含有_______。请写出实验③中反应的离子方程式：_______。

(3)综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-：_______(填“是”或“否”)。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：_______

25、为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。

(1)氯气是一种_______色、有_______气味的有毒气体，制取氯气的实验必须在通风条件良好的实验室中进行。用下列两种方法制取氯气：①用含有的浓盐酸与足量的反应；②用与足量的浓盐酸反应，所得氯气_______(填标号)。

A.②比①多       B.①比②多       C.一样多       D.无法比较

(2)氯气通入淀粉溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)是新型消毒剂，已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，其中一种为，写出该反应的离子方程式：_______。

(4)漂白粉的有效成分为_______(填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有和外，还可能含有_______。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成，若向溶液中通入一定量的，制得的混合物中，则反应中被氧化和被还原的的物质的量之比为_______。

26、下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

27、可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；

(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；

(4)正反应为_______反应。

28、Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

29、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：

已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为__；实验中控制温度除用冰水浴外，还缓慢通入Cl2，其理由是__。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图a所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过分液漏斗逐渐滴加NaClO碱性溶液的目的是___，合成N2H4·H2O发生的反应的离子方程式为__；使用冷凝管的目的是__。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2SO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3，HSO，SO随pH的分布如图b所示，Na2SO3的溶解度曲线如图c所示)。

①边搅拌边向Na2SO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为__时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于__℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

30、北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷的物质的量是________。

31、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。

(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。

(3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。

(4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。

32、KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液，发生反应：5C2O+2MnO+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息，完成下列问题：

(1)基态Mn2+的核外电子排布式可表示为___。

(2)1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的共价键数目为___ （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为___。C2O中碳原子的轨道杂化类型是___。

(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，原因是___。

(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___。

②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___pm。