1、现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 单质是空气的主要成分之一 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Z | 短周期元素中原子半径最大 |
Q | 单质可做半导体材料 |
R | 最高正化合价和最低负化合价之和为6 |
下列说法正确的是
A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q<R
D．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
2、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
3、图中的曲线是表示恒容时，
反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是
A．ΔH＞0
B．混合气体的密度：d点＞b点
C．c点未达到平衡状态且
(正)
(逆)
D．使用催化剂b、d两点将上移
4、已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②③④
5、共价化合物不可能( )
A.常温下为气态 B.硬度很大
C.由一种原子直接构成 D.属于强电解质
6、实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
7、下列关于盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解反应通常是吸热反应
B.盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐
D.纯碱溶液呈碱性，加热后其碱性增强
8、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．
的
溶液中：
B．室温下，pH=5的
和
混合溶液中：
C．室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：
D．pH=4的
溶液中：
9、下列反应可用离子方程式“
”表示的是
A．
溶液与
溶液混合
B．
溶液与
溶液混合
C．
溶液与NaOH溶液混合
D．
溶液与HCl溶液混合
10、某药物的中间体M可由芳香化合物A合成
→
下列说法中正确的是
A．M的分子式C17H18O4
B．化合物A能发生取代反应、消去反应
C．1molM最多能与3molNaOH反应
D．化合物A中所有原子一定共平面
11、下列属于放热反应的是
A．C + CO2
2CO
B．CaCO3CaO + CO2↑
C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
12、下列微粒中,半径最大的是
A.S2-离子 B.Cl-离子 C.Cl原子 D.K+离子
13、离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。下列说法正确的是
A．分子中碳碳键的键长相等
B．分子中∠HCN均为
C．所有C原子与N原子的杂化方式相同
D．EMIM+结构中存在
大π键
14、下列反应过程中的能量变化与如上图相符的是
A. 金属钠和水反应 B. 生石灰变成熟石灰的反应
C. Al和Fe2O3的铝热反应 D. CaCO3受热分解
15、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2
B．由X→Z反应的ΔH>0
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
16、25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为
B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)＞c(HAsO
)＞c(OH－)＞c(H2AsO
)＞c(AsO
)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10－3
17、阿斯巴甜作为甜味剂被广泛应用于糖果、饮料等食品行业，该有机物的结构简式如图所示。已知当碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则下列说法不正确的是
A．该分子含有2个手性碳原子
B．该分子存在手性异构体
C．该化合物与石墨的晶体类型相同
D．可通过红外光谱法确定该化合物中的官能团
18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．W、X可形成红棕色气体
C．离子半径：
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
19、对于化学反应
，下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
20、常温下，向浓度为0.1 mol/L、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的体积而变化的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息判断下列说法正确的是
A．滴定过程中可能有
B．该温度时，
的电离常数
C．b、c、d三点溶液中，由水电离出的
由大到小顺序：
D．由b点到c点的过程中，
、
的值均增大
21、化学平衡原理是中学化学学习的重要内容，请回答下列问题：
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气（主要成分CO、H2）制备甲醇。
（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，请写出合成气制备甲醇的热化学方程式 。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______（填选项字母）。
（3）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v（H2）=_______。温度不变，当
时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。
（4）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________________________。
（5）水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似，甲醇也能发生自偶电离，请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠，则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。
22、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。回答问题：
(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第ⅦA族，你认为该元素为_______(填元素符号)。
(2)实验室制ca3的化学反应方程式为_______。
(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(4)i在周期表中的位置为_______，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为_______，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为_______。
(5)e2d2的电子式为_______；a3d+离子的结构式为_______。
(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_______。
23、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。
（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。
（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1
24、有下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3 B．
C和
C C．CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4 C
D．
和 
E．CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3
①___________组两物质互为同位素。
②___________组两物质互为同素异形体
③___________组两物质属于同系物。
④___________组两物质互为同分异构体
⑤___________组两物质是同一物质。
25、按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）金属钠与水反应：_____________。
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应：____________。
（3）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：_______________。
（4）铝与硝酸汞溶液反应__________________。
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：__________。
26、大苏打
、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将
和
以
的物质的量之比配成溶液。再通入
可制取
，同时放出
，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向
的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入
的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入
稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。
27、根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；
②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。
①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。
28、按要求写溶液间反应的离子方程式：
（1）氢氧化钠与氯化铜_______
（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___
（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______
29、Ⅰ.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取
晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
回答下列问题：
(1)所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的离子方程式为___________。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．
溶液
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。
(3)E装置中的现象是___________。
Ⅱ.该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下：
(4)用离子方程式表示步骤I中通入
的作用___________。
(5)步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。
30、某食品膨松剂作用物质为，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：
。
(1)A装置中
溶液的作用是除去空气中的________，C装置内所盛试剂是________，E装置的作用是________________________；
(2)若没有E装置，测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)取a克与混合物进行下列三组实验，其中能测定质量分数的是________(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氧化钙吸收，增重b克
31、Ⅰ.如图所示用直流电源接通以下串联装置，其中A为正极，C、D、E和F均为惰性电极。回答问题：
(1)若向乙中滴入酚酞溶液，F极附近的溶液颜色变为____。
(2)若直流电源为新一代高能锂电池，总反应方程式为Li+MnO2=LiMnO2，则A极的电极反应式为____。
(3)若直流电源为乙醇(C2H5OH)燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则B电极的电极反应式为____。
(4)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母序号)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuCO3
(5)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为____极(填“G”或“H”)。
(6)若丙装置用于粗铜精炼，反应一段时间后装置中硫酸铜溶液的浓度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(7)用石墨做电极，电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式：____。
(8)当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为____mol。
32、合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ∆H=－92.4kJ/mol。
①该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
i. 3LiH(s) + N2(g) =Li2NH(s) + LiNH2(g) ΔH1=+32.8kJ·mol-1
ii. Li2NH(s)+2H2(g)=2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=－88kJ·mol-1
iii． LiNH2(g)+H2(g)=LiH(s)+NH3(g) ΔH3
②则ΔH3=___________。
(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数
。
i．
ii．
iii．
和
的线性关系图如下所示：
①由图可知ΔH1___________0(填“大于”或“小于”)。
②反应i的Kp0=______________(用Kp1和Kp2表示)。
反应i的
___________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________。
(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11，．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH-)=____mol/L，将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时
=______(保留小数点后4位数字)