江苏省南京市2025年高考真题（三）化学试卷-有答案

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A.正极反应式为I3--2e-=3I-

B.6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动

C.转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

3、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（  ）

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 油脂的皂化反应生成脂肪酸盐和丙三醇

C. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D. 石油的分馏、煤的干馏、汽化及液化都是物理变化

4、某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是( )

A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

5、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.向Na2CO3固体中滴加少量SO2水溶液，没有气泡产生，说明SO2水溶液的酸性比碳酸弱

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO

C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性

6、下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

7、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．该电池使用不当，易造成大气污染。

B．在正极起催化作用

C．正极电极上发生的反应为

D．当1mol参加反应时，有12mol透过质子交换膜进入到电池的负极

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(OH−)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、ClO−

B.0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、、

C.无色透明溶液中：Ca2+、、Cu2+、

D.pH=1的溶液中：Fe2+、Cl−、、K+

9、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成离子键的过程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

11、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同

B.制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐

D.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

13、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

A. H2SO4   B. KOH   C. BaCl2   D. Na2CO3

14、向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）

A．

B．

C．

D．

15、气态废弃物中的硫化氢可以用电化学方法转化为可以利用的硫，如图所示，下列说法错误的是

A．阳极反应：

B．电解一段时间之后需要补充和

C．理论上每生成1mol硫，电路中通过的电子数为

D．电解一段时间后，溶液的pH不变

16、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X与Y最多可形成5种化合物

C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

17、某同学设计如图装置进行乙醇氧化反应的探究实验，有关说法不正确的是（）

A.热水的作用是促使乙醇挥发，为硬质玻璃管内提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反应的过程中，撤离酒精灯后反应仍能进行

C.在硬质玻璃管内发生的主反应为：

D.实验结束时，先停止加热，再关闭活塞a、b，最后将导管移出水面

18、已知1-18号元素的离子，都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(     )

A.质子数：c>b B.氢化物的稳定性：>HZ

C.离子的氧化性： D.离子的半径：

19、已知：

，

已知某反应的平衡常数，则该反应的等于

A．

B．

C．

D．

20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　 )

A.Ag+  Cl- B.Ca2+  CO32- C.H+ HCO3- D.K+ NO3-

21、(1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)

A.萃取  B.分液  C.过滤  D.加热分解 E.蒸发  F.蒸馏 H.升华

①把溴水中的溴提取出来_______

②分离柴油和水的混合物_______

③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______

(4)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。

b.经计算，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

22、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)，，，中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)，立体结构为三角锥形的是_______。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式：_______。

(4)在冶金、化工和建材等行业用途广泛。

①基于设计的Born—Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______；键的键能为_______。

②的晶胞结构如图所示，其边长为。已知1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。则2号原子的坐标为_______；与间的最近距离为_______。

23、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

（1）氢化钠的电子式为____________。

（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

①离子键  ②极性共价键 ③非极性共价键

24、在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。

25、拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

(1)1molN2生成NH3放出的热量_________________________。

(2)1molH2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)__________________________________。

26、回答下列问题：

(1)钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_______。

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用_______填写字母序号。

A.铜                            B.钠                       C.锌             D.石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，此种防护方法叫_______。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图：

①甲图为电镀装置，镀件与电源的_______极连接，写出B电极反应式为_______。

②图是一种钠硫高能电池的结构示意图，由和制得，其作用是导电和隔膜，该电池总反应为。该电池正极的电极反应式为_______。

27、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是______ (填编号)

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______(填编号)水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂，又作还原剂是______(填编号)水既不作氧化剂，又不作还原剂是______(填编号)

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的转移 D.化合价的改变

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式：

①过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______

28、某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为______g。

（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______。

29、[有机化学基础]H是一种香料的成分之一，其结构中含有三个六元环。G的结构简式为，H的合成路线如下（部分产物和反应条件略去）：

已知：① B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②

③D和G是同系物

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有      。

（3）G分子中含氧官能团的名称：       。

（4）写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：       。

（5）写出F的结构简式:       。

（6）同时满足下列3个条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有   种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）

30、一种由CuO和KHC2O4溶液反应得到的蓝色结晶[KaCub(C2O4)c·dH2O]。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1：称取3.5400g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100mL溶液A。

步骤2：量取20.00mLA溶液，滴加0.2000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00mL。

步骤3：另取20.00mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16g。

已知：步骤2中发生反应如下，请配平：___。

  +  H2C2O4+  H+=  Mn2++  CO2↑+  H2O

(1)3.5400g该样品中含n()=___mol。

(2)3.5400g该样品中含n(Cu2+)=___mol。

(3)通过计算确定该蓝色晶体的化学式(计算过程)___。

31、有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

（1）图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中作出c(NO2)­t图像。_________

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算3～4min时v(N2O5)=______________。

（3）各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

（4）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

（5）利用所学的知识，描述升温到800 K时N2O5的分解速率加快的原因____________。

32、铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____（填化学式）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

（2）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为______

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。