1、下列叙述正确的是
A．凡是酸、碱、盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子反应总是向着单位体积的溶液中反应物离子数目减少的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是
与
结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
D．盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式与硫酸与氢氧化钡的离子方程式相同
2、下列说法中不正确的是
A．石油通过常压蒸馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
B．从煤干馏后的煤焦油中可以获得芳香烃
C．石油裂解气可以使溴水褪色
D．沼气、天然气和液化石油气的主要成份都是甲烷
3、有下列4种烷烃，它们的沸点由高到低的顺序是
①2，3，4-三甲基戊烷 ②正辛烷 ③2，5-二甲基己烷 ④2，2，3，3-四甲基戊烷
A．④＞②＞③＞①
B．③＞①＞②＞④
C．②＞③＞①＞④
D．④＞①＞③＞②
4、下列物质中，物质的量为
的是
A．
B．
C．
D．
5、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸反应取代苯环上一个氢原子，甲苯与硝酸反应取代苯环上三个氢原子
6、下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
7、下列变化过程中，需要加氧化剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
8、下列说法中，正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．
表示
能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
9、下列说法中正确的是
A.因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高
D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化
10、如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.A B.B C.C D.D
11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol·L-1丙溶液的pH=13，下列说法错误的是
A. X和Y、W均至少能形成两种化合物
B. 乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物
C. 四种元素简单离子半径中Z的最小
D. 气态氢化物的稳定性：X>W
12、科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电极b上发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电极a为电池的正极
D．电路中每通过4mol电子，理论上在电极a消耗44.8LH2S
13、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
14、下列物质的类别与对应官能团都正确的是
A．
酚类 —OH
B．
羧酸—COOH
C．
醛类 —CHO
D．CH3OCH3醚类 
15、下列关于葡萄糖的说法中，错误的是( )
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质
B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子(C6H12O6)是由6个碳原子和6个水分子组成的
C.葡萄糖是提供给人体能量的营养物质，它在人体中主要发生氧化反应
D.葡萄糖是单糖，它和果糖互为同分异构体
16、下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是
A. 氮和磷 B. 碳和硫 C. 钠和铝 D. 氟和氖
17、下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
18、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值
B. 将FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
C. 用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒
19、一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知
中
，下列关于锂离子电池的说法不正确的是
A．放电时电池总反应为
B．放电时，
在电解质中由负极通过A膜向正极迁移
C．充电时，若转移1 mole-，左侧电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为
20、下列叙述错误的是
A．烫发时，一般先用还原剂使头发中的二硫键断裂
B．蛋白质溶液中加入大量
会使蛋白质因溶解度降低而析出
C．蛋白质溶液中加入乙醇可以使蛋白质从溶液中析出，再加水蛋白质又能溶解
D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸能发生显色反应
21、I.能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)
A.
B.
C.
D.
若以稀硫酸为电解质溶液，则原电池的正极反应式为_______。
II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电极a上发生的电极反应是_______。
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是_______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中标准状况下消耗的
的体积为_______。
(5)工作时，丁装置Y电极上发生的电极反应是_______。
22、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
23、回答下列问题：
(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式。CoCl3·6NH3____。
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供____，SCN-提供____，二者通过配位键结合。
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____。
24、下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录：
反应时间 t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
*注：a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答：
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是___________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属___________型，NiO氧化膜厚Y′属___________型。
(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：___________，其理由是：___________。
25、重铬酸钾(K2Cr2O7)可溶于水，是一种常见的氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。在酸性条件下铬酸钾(K2CrO4)可转化为重铬酸钾。铬的化合物之间有如图转化。
已知：反应①：
；
反应④：
。
(1)用单线桥法标出反应①和④的电子转移方向和数目：___________、___________。反应①中还原剂为___________(填化学式，下同)，还原产物为___________。反应④中被氧化的元素为___________(填元素符号)
(2)在上述有标号的反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填标号)
(3)写出反应⑤的离子方程式___________。
26、A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A的水溶液能使酚酞溶液呈红色，C为发酵粉的主要成分之一，D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为___________；D中化学键的类型为___________(填“离子键”或“共价键”)
②反应Ⅲ的离子方程式是___________。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式：___________、___________。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式：___________。
27、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为__，有较强的___(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式__。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__。
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为__。
(3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有___。该图示的总反应的化学方程式为___。
28、回答下列问题：
(1)请配平以下的氧化还原方程式：。
①□
□
□
□
______
②□
□
□
□
□
______
③□
□
□_______=□
□
□
(缺了一种反应物)________
(2)已知还原性强弱顺序是
，向含有
、
、
的溶液中通入氯气，先被氧化的离子是___________。
(3)高铁酸钾(
)被公认为绿色净水剂，比
、
，
氧化性更强，无二次污染：
①干法制备高铁酸钠的主要反应为
，该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有七种微粒：
、
、
、
、
、
、，写出该反应的离子方程式：___________。
29、在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
（2）浓硫酸的作用是：① ；
② 。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的
是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。
30、葡萄糖发酵可制得乳酸，从酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净的乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：
（1）称取乳酸
，在某种状况下使其完全汽化，若相同状况下等体积氢气的质量为
，则乳酸的相对分子质量为_______。
（2）若将上述乳酸蒸气在
中燃烧只生成
和
，当气体全部被碱石灰吸收后，碱石灰的质量增加
；若将此气体通过足量的石灰水，产生
白色沉淀。则乳酸的分子式为________。
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出该反应的化学方程式：_______（忽略反应条件）。
（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为
的环状酯的结构简式：__。
31、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。
a.生石灰溶于水
b.浓硫酸稀释
c.氢氧化钠固体溶于水
d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
f.过氧化钠溶于水
(2)
分解时的能量变化关系如图所示，
①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和_______。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。
32、 HgCl2稀溶液可用作外科手术刀消毒剂，HgCl2晶体熔点较低，熔融状态下不导电。
(1)HgCl2属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)HgCl2和不同浓度NH3-NH4Cl反应得到某种含汞化合物的晶胞结构M如图所示：(部分微粒不在晶胞内)
①写出该含汞化合物的化学式___________。
②M中
___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)NH3中的，分析原因___________。
③该含汞化合物晶体在水中的溶解性___________(填“可溶”或“难溶”)，分析原因___________。
④在晶胞中Cl原子a的分数坐标为(
，，1)，则Hg原子b的分数坐标为___________；晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为___________
。