浙江省金华市2025年高考真题（一）化学试卷-有答案

1、下列关于化石燃料说法正确的是（　　）

A. 煤加工得到的水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物

B. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃

C. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源

D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

2、已知：+Br2 +HBr ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA

B．1mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键

C．消耗标准状况下22.4LBr2时，会有NA个HBr分子生成

D．若1mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA

3、下列化学用语中正确的是

A．与互为同分异构体

B．乙烯分子的电子式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．二氧化碳的空间填充模型：

4、下列说法中，正确的是

A. 苯乙烯可通过加聚反应得到

B. 聚乳酸是由单体之间通过加聚反应合成的

C. 高分子材料是由CH≡CH、(CN)2、CH3COOCHCH＝CH2三种单体在一定条件下加聚得到

D. 聚合物可由单体CH3CH==CH2和CH2==CH2加聚制得

5、燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A.正极反应式：O2+4H++4e−＝2H2O

B.负极反应式：CH4+10OH−－8e−＝CO32-+7H2O

C.随着放电的进行，溶液中氢氧根离子的浓度变小

D.放电时溶液中的阳离子向正极移动

6、锶(Sr) 为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O) 是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备，生产流程如下:

下列叙述不正确的是

A．工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率

B．高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO

C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质

D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重

7、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A. pH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－

B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

D. 水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－

8、H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) +O2(g ) ===S2 (s)+2H2O(l)  △H=-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的正极

B．电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H+ +4e－===2H2O

C．该装置是一种将热能转化为电能的装置

D．H+经质子膜进入a极区

9、只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

10、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（   ）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A.H2SO3>I－>Fe2+>NO   B.I－> H2SO3> Fe2+>NO

C.Fe2+> I－> H2SO3>NO   D.NO> Fe2+> H2SO3> I

11、室温下，由水电离生成的c(H+)为1.0×10－12 mol·L－1下列说法正确的是（ ）

A. 一定是酸溶液   B. 一定是碱溶液

C. 一定是显碱性的溶液   D. 可能是酸溶液，也可能是碱溶液

12、纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。下列叙述中正确的是

□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A．方程式中产物CO2的计量数为6

B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子

13、在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A.   B.   C.   D. c(OH－)

14、针对下列实验现象的结论或解释正确的是

A．

B．

C．

D．

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

16、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素，下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．D和C形成的化合物，有可能使溴水或品红溶液褪色

D．A、B、C三种元素形成的化合物一定为分子晶体

17、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸

D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

18、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

20、检验溶液中是否有S2O32﹣的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液，如果有S2O32﹣，会发生如下反应：

Ag++2S2O32﹣→[Ag(S2O3)2]3﹣；

3Ag++[Ag(S2O3)2]3﹣→2Ag2S2O3↓(白色)；

Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓(黑色)+H2SO4；

下列叙述正确的是(　　)

A.此实验可在酸性溶液中进行 B.此实验可在碱性溶液中进行

C.此实验只能在中性溶液中进行 D.硝酸银溶液必须过量

21、按要求完成下列问题：

(1)甲基的电子式_______。

(2)有机物系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量最多的是_______(填写结构简式)。

(4)某烷烃与CH3CH(CH3)CH(C2H5)2是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到。则该烷烃的系统名称为。_______。

(5)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·O)，并实现如下图所示的转化：

①转化为是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：_______。

(6)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L-1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(未配平)。再用0.4000mol·L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：

反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反应2：H2O2+CH3COOH=CH3COOOH+H2O

则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为_______。

22、I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）

A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键

B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠

C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同

D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。

Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：

（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。

（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸()和B-异硫氰酸()，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________   (填代号)，原因是________________________________。

（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）

（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。

23、对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：

①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。

②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。

③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

⑴用化学式表示出各物质：乙___________、丁_____________。

⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：________________________________。

⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应：______________________________________。

⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加_______________试剂，再加_________试剂，观察到

________________现象，证明该阴离子存在。

⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为_______mol/L。

24、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为 N2，其化学方程式为 10Al＋6NaNO3＋ 4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：

(1)上述反应中，_____元素的化合价升高，则该元素的原子_____(填“得到” 或“失去”)电子；而_________元素的化合价降低，该元素发生_____反应。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_____。

25、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

(5)将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。

26、降冰片烯的键线式是。

(1)降冰片烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：___________。

(2)降冰片烯与氢气加成之后的产物的一氯代物有___________种。

(3)降冰片烯中官能团的名称是___________。

(4)各写出一种降冰片烯的符合下列条件的同分异构体：

①分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳双键：___________。

②分子中含有一个六元环的单环化合物且含有碳碳三键：___________。

27、在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________物质。若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

28、某有机化合物A的结构简式如下：

(1)A的分子式是________。

(2)A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

(3)下列物质中，不能与B发生化学反应的是________(填空序号)。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液　②CH3CH2OH(酸催化)　③CH3CH2CH2CH3　④Na　⑤浓溴水

(4)在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式为_________________。

(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。

29、实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： 

（1）仪器A的名称是________。

（2） C中反应的化学方程式为____，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是____。 

A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣         B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣

C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣        D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是___，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________。

（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_____， 发生反应的离子方程式为_____。

30、(1)标准状况下，0.2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。

(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是_____________。

(5)下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符号共________种。

②互为同位素的是________。

③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______________。

31、利用太阳能分解H2O获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和 CO2的资源化利用。

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为，由___________能转化为___________能。

(2)活化CO2需从外界输入电子，CO2中易于获得电子的原子是___________。

(3)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H2 = + 41.2 kJ·mol-1

①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是___________。

②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：___________(写出两条即可)。

(4)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1 mol CO、0.1 mol H2O混合加热到830℃，平衡时 CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=___________。

32、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

(1)Mn3+基态核外电子排布式为___。

(2)NO中氮原子轨道的杂化类型是__。

(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。

(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有___。

(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___，该立方晶胞的晶胞的密度为dg·cm-3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___pm。(列出计算式，可不化简)。