浙江省金华市2025年高考真题（3）化学试卷-有答案

1、碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，下列关于该电池的说法中正确的是

A．工作时KOH没有发挥作用

B．工作时电流由Zn经外电路流向MnO2

C．Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应

D．Zn是正极MnO2是负极

2、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA

4、常用的分离、提纯蛋白质的方法是（   ）

A.蒸馏 B.结晶 C.盐析 D.变性

5、粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（     ）

A．①④⑤⑥②⑦③

B．①⑥⑤④②⑦③

C．①④⑥⑤②⑦③

D．①⑥④⑤②⑦③

6、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是

A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应

B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应

C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．含有两种官能团

7、下列关于液晶的说法正确的是（ ）

A.液晶是液体和晶体的混合物

B.液晶是一种晶体

C.液晶分子在特定条件下排列比较整齐，但不稳定

D.所有物质在一定条件下都能成为液晶

8、下列说法正确的是（ ）

A. 配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D. 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

9、下列有机物的制备方法错误的是

A．葡萄糖由淀粉发生水解反应制得

B．酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得

C．2－溴丙烷由丙烯和HBr发生加成反应制得

D．冰墩墩的外壳材料之一亚克力(          )可利用缩聚反应制得

10、下列说法中错误的是（    ）

A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D. 非金属性越强，其阴离子反应中越难失去电子

11、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

C.向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH-=H2O

12、下列物质的水溶液中，呈碱性的是

A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4Cl D.KAl(SO4) 2

13、下列实验操作和方法正确的是

A.转移溶液 B.制少量蒸馏水

C.检验Cl2 D.收集Cl2

14、25℃时，往溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②表示与溶液pH的关系

B．a点对应的溶液中：

C．b点对应的溶液中：

D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为

15、下列说法正确的是

A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

16、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径：，离子半径：

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

17、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱

B．X为碱性氧化物、Y为酸

C．X为盐、Y为碱

D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

18、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液

B．装置③的作用是检查是否除净

C．收集氧气应选择装置a

D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

19、使用容量瓶配制溶液时，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是

①转移溶液时有少量溶液溅出

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③定容时，俯视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①②④

20、根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下推论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

(2) 仪器B中盛放的药品是________。

(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。

(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

22、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。

(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

23、根据要求回答下列问题。

（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。

（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。

（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为__________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为___________mol/L。

24、载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。

(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol

(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

25、溶液和盐酸中的均为，请根据下列操作回答问题：

（1）取溶液，加入等体积的水，的电离平衡（）______________（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将_______________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的溶液和盐酸，各稀释100倍。稀释后的溶液，其氢离子浓度大小关系为溶液_________________（填“>”“<”或“=”）盐酸。

（3）取的溶液，加入等体积的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为_________________（填“>”“<”或“=”）。

26、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)

请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答

写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；

写出①→②的离子反应方程式：___________；

写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

27、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+   Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式   。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为     L，制得98%的硫酸的质量为     t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是     kJ。

28、1 mol C、1 mol CO分别按下式反应(燃烧)：

放热110.5 kJ

放热283.0 kJ

放热393.5 kJ

分析上述化学方程式及有关数据，说明为什么煤炭充分燃烧不仅能够节约能源，还可以减少对环境的污染___________。

29、I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图中，仪器A的名称是________，A中盛放的固体是________。

(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为________。

(3)C装置的作用是___________。

II．将SO2分别通入下列四种溶液中

回答下列问题：

(1)试管a中的实验现象是：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；

(2)试管b中的实验现象是：品红溶液________，证明SO2具有________性；

(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；

(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。

30、(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L‒1·min‒1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为___________ mol·L‒1·min‒1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为___________。

(3)①将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L‒1·s‒1，则在2s时，容器中有___________ mol A，此时C的物质的量浓度为___________。

②在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________(填序号)。

①降低温度　  ②加入催化剂　   ③增大容器体积

31、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为   。

①25℃、101 kPa，CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为、。写出该条件下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

②在催化剂作用下将物质的量均为1 mol的CH4(g)和CO2(g)加入恒温恒压的密闭容器中(25℃、100 kPa)，发生反应，正反应速率，其中p为分压。若该条件下，当时，CH4的转化率为___________。

(2)用CH4与CO2反应制取H2，其反应为，分别在一定体积的恒压密闭容器中充入1.0 mol CH4和1.0 mol CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强p1___________(填“＞”、“=”或“＜”) p2。

②当压强为p1时，B点v正___________(填“＞”、“=”或“＜”)v逆。

③若p1=2.0 MPa，则A点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

(3)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为   。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

32、硅是带来人类文明的重要元素之一，工业上可用石英砂制备。

(1)在元素周期表中的位置是___________。

(2)硅和锗()属于同主族元素。下列预测合理的是___________(填序号)。

a.与化合易于        b. 常温下是固体

c.酸性    d.和都可做半导体材料

(3)高纯可用于制造___________。

(4)下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。

②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。

③在以上流程中，能否将盐酸改为溶液，请说明理由___________。

(5)氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

①氮化硅中氮元素的化合价___________。

②若生成(标准状况)，则生成氮化硅的质量是___________(保留一位小数)。