1、下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
2、下列变化中，不涉及化学变化的是
A．硫磺燃烧
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．氧气(O2)转变为臭氧(O3)
3、铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．902 g B．851 g C．826 g D．704 g
4、下列有关实验的说法正确的是
A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
C. 用盐酸滴定NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面
D. 检验Fe(NOs)2晶体是否变质时，将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液
5、如图所示的两个实验中，
溶液和
溶液较少，
和
稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是
A．两支试管中均发生两个化学反应
B．两支试管中均产生有颜色的沉淀
C．两支试管中均有无色气体生成
D．反应后，过滤所得溶液均为无色
6、下列离子方程式书写正确的是
A．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B．0.1mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2
C．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
7、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向待测液中滴加氯化钡溶液后，再滴加稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 待测液中含有 |
B | 向 | 溶液呈红色 | 还原性： |
C | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中存在Na元素 |
D | 向含有等浓度的 | 先出现淡黄色沉淀 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
8、一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O
NH
+OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动
C.0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH
D.加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
9、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
C. bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)
10、图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+02
2N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )
A．a点 B．b点 C. c点 D．d点
11、如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是
A．a 的分子式为 
B．a、b 都属于芳香化合物
C．a、b 均可以发生加成反应
D．a 中所有原子均在同一平面上
12、食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A．油酸的分子式为
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．油酸可与
发生加成反应
D．油酸可与甘油发生酯化反应
13、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．
、
、、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、、
、
14、《中华人民共和国旅游法》经2013年4月25日十二届全国人大常委会第2次会议通过。旅游在现代更成为一种时尚。“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是 （ ）
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是
元素代号 | X | Y | Z | W | Q |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | 102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、﹣3 | ﹣2 | +6、﹣2 |
A. X、Y元素的金属性 X＜Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. W、Q两元素的气态氢化物的热稳定性 H2W＞H2Q
16、有关营养素的说法不正确的是
A．营养素存在于不同的食物中
B．同种营养素在不同食物中的含量不同
C．不同个体每天需要的营养素的量是相同的
D．选择食物的原则是含营养素种类多、营养素含量丰富、容易被人体消化吸收和利用
17、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA
C. 1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间
18、在常温、常压下，取下列四种气态烃各
，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．
B．
C．
D．
19、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是
| 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 分离水和乙醇 | 蒸馏 | 水和乙醇的沸点不同 |
B | 分离溶于水中的碘单质 | 四氯化碳萃取 | 碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳难溶于水 |
C | 除去CO2中少量HCl气体 | 通入足量NaHCO3溶液中洗气 | HCl会与NaHCO3溶液反应且产生更多CO2 |
D | 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 | 加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤 | NaCl和KNO3溶解度随温度变化有较大差异 |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变蓝的溶液中：CO
、K＋、Cl-、Na＋
B．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO
、Mg2＋、Na＋、SO
C．在
=1×1012的溶液中：NH
、Fe2＋、Cl-、NO
D．
=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCO、Cl-、K＋
21、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______（填字母）。
A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。
A．铜和浓硫酸反应 B．铜和稀硫酸反应
C．氧化铜和硫酸反应 D．铜与Fe2（SO4）3溶液反应
（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒
22、[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。
（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
23、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
品名 | 浓缩菠萝汁 |
配料 | 水，浓缩菠萝汁，柠檬酸，维生素C，菠萝香精，柠檬黄，山梨酸钾等 |
果汁含量 | ≥80％ |
生产日期 | 标于包装袋封口上 |
其中属于着色剂的有____属于调味剂的有____属于防腐剂的有____，富含维生素的有____(答出一种物质即可)
24、红磷和Cl2发生反应生成PCl3或PCl5。反应过程和能量关系如右图所示(图中的
表示生成1mol产物的数据)。
回答下列问题：
(1)1molPCl3所具有的总能量比1molP和1.5molCl2所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。
(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的热化学方程式是___________。
(3)P和Cl2反应生成1molPCl5的=___________。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________。
(5)红磷的同素异形体白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。
其中
=___________(用含
和
的代数式表示)。
25、T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。
(1) 写出该反应的化学方程式：______________________
(2) T ℃时,该反应的平衡常数K=____。
(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是____(填选项字母)。
A.升高温度
B.移走一部分D
C.把容器的体积减小一半
(4) T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此时v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判断的依据是______________________。
26、按要求回答下列问题：
(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：
，其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。
(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。
27、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下 LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为 mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为 mol/L。
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol
（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）= mol/L。
28、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(
)溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：
试剂 | 少量铋酸钠 | 过量的双氧水 | 适量KI—淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，
无色；
②铋酸钠(
)无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到
变成蓝色。
(1)由上述现象可得
的氧化性由强到弱的顺序为___________；
(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；
(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________
___________
(4)软锰矿的主要成分为
，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为
。
①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。
②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。
③
参加反应时转移电子的个数为___________。
29、磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁，主要反应为3FeSO4＋2Na2HPO4＋2CH3COONa＋8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O ↓＋3Na2SO4＋2CH3COOH。
(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为___________。
(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(即维生素C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH=6。
①用抗坏血酸溶液作底液的作用是___________。
②为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有___________。
A． 适当提高水浴温度
B． 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率
C． 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间
D． 把FeSO4溶液滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液中，再加入抗坏血酸
(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是___________。
(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH在8.2～8.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；___________，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。[实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1 mol·L-1 H3PO4溶液、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、活性炭]
30、若6.3 g镁铝合金与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.3 mol，则混合物中镁和铝的物质的量之比为多少?
31、高氯酸铵(AP)常用作固体火箭推进剂。工业上用电解—复分解法制备AP的工艺流程如图所示。
已知：Ksp(BaCrO4)=2.4×10-10，Ksp(CaCrO4)=2.3×10-2。
回答下列问题：
(1)NaClO3的化学名称为_______。“溶解”时需要加热的原因除提高NaClO3溶解度外，还可_______。
(2)为减少副反应的发生，“除杂”时可选用的试剂为_______(填标号)。
a.Ba(OH)2 b.BaCl2 c.Ca(OH)2 d.CaCl2
(3)“电解”时，ClO
在阳极发生的电极反应方程式为_______。“电解”后仍有NaClO3未反应，可以通过加入酸化的H2O2进一步纯化，该反应中NaClO3被还原为ClO2，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(4)“制备”时的化学反应方程式为_______。
(5)为提高原料利用率和产品纯度，母液应先除_______(填化学式)再循环使用。
(6)还可采用高纯度的高氯酸以喷雾形式与氨气反应制备AP。与原流程相比，优点是_______(任写出一条)。
32、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：
回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______，写出过程①的化学方程式：_______
(2)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：
其中装置A的作用是_______。过程③需要装置A的原因：_______。
(3)写出过程④中发生反应的离子方程式_______。过程④反应生成的金属单质在空气中燃烧的产物有_______和_______。
