安徽省宣城市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是

A．液氨

B．氨气

C．氨水

D．氯化铵溶液

2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是

A．若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强

B．简单离子半径

C．Y、W具有相同的最高正价

D．X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素

3、天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素

B. 20Ne和22Ne的电子数不同

C. 20Ne和22Ne的质量数相同

D. 20Ne和22Ne的中子数相同

4、镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

下列说法不正确的是

A．为了节省原料，海水可选用提取粗食盐后的母液

B．为了使转化为，工业上试剂①主要选用

C．加入试剂①后，可用过滤得到沉淀

D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机

5、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子

B．1mol重水比1mol水多个质子

C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子

D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5

6、下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．用热的纯碱溶液去油污效果更好

C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法

D．室温下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

7、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H1=-270kJ•mol-1。下列说法不正确的是（   ）

A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

8、为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

9、如图所示的装置中，下列说法中正确的是（ ）

A．铜片上有气泡产生

B．铜片溶解

C．锌极为正极

D．该装置实现了电能转变为化学能

10、下列各反应的离子方程式中，错误的是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2O

C.将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

D.偏铝酸钠与过量盐酸反应：+4H+=Al3++2H2O

11、乙醛能够发生的反应类型不包括

A．加成

B．消除

C．氧化

D．还原

12、下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① AlCl3 ②Al2O3 ③NaHCO3 ④ Al(OH)3 ⑤(NH4)2S

A. 仅有①②④⑤   B. 仅有②③④⑤   C. 仅有②③④   D. 全部

13、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小

D．常温下，0.01 mol/L的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

14、向溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是

A．原溶液的浓度为

B．通入在标准状况下的体积为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

15、用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ）

A. +2   B. +4   C. +5   D. +3

16、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（  ）

①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5

A. ①③⑥⑦   B. ①④⑤   C. ①④⑥   D. ②③④⑤

17、对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应为吸热反应

B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

18、某温度下，在2L恒容密闭容器中，加入3 molA 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应5 min后达到平衡，测得反应前后的压强之比为25：26。下列说法不正确的是

A．该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =

B．该条件下反应到达平衡，v(A)=0.06mol/(L·min)

C．该条件下，在该容器中继续投入3 molA和2 mol B，反应物的转化率增大

D．温度不变，增大压强，平衡向左移动，化学平衡常数K不变

19、C3H8是一种常用燃料，下列关于这种燃料说法正确的是（ ）

A.常温常压下为液体

B.与1-丁烯互为同分异构体

C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5种

D.1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气

20、下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）

A.用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O

B.向碳酸钡中滴加稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O

21、已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数Ka＝________。(已知10-5.60＝2.5×10-6)

22、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。

23、常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 _____________________________________。

（2）该反应的还原产物是_____________。

（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______，转移电子数目为 ___________。

（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________。

24、化学反应中伴随着能量变化。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）。

A．燃烧CO  

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C．铝和稀盐酸反应

D．NaOH溶液和稀盐酸反应

（2）按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的   （填“a”或“b”）表示。

25、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

(1)第VIA族元素的最外层电子数是 ______

(2)第三周期元素的最高化合价是 ______

(3)、、、、的离子半径是 ______ ．

26、观察下列结构简式，回答下列问题：

Ⅰ、乙酸的结构简式为：

（1）a、c的名称是__________、___________。

（2）b与c组成的原子团的名称是________________。

Ⅱ、

（3）有机物名称是__________________________。

（4）此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。

27、I.下列七种有机物中：①CH4  ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3   ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质  ⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是__________

（3）互为同分异构体的是___________。.

（4）易发生银镜反应的是______________

II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）  4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反应速率为   ．

（6）A的转化率为

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是  

A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态  . 

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. 

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

28、依据2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是____；电解质溶液Y是____。

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_。

(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。

29、铁（26Fe）、钴（27Co）两种元素均为第四周期元素，它们的用途极为广泛。回答：

（1）26Fe位于元素周期表的第______纵行。

（2）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

①如图甲，可通过观察______来定性比较两者的催化效果。

②如图乙，要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。

③在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用？

猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；

猜想2：______起催化作用；猜想3：______起催化作用；……

若要验证猜想1成立，只需要在图甲的两只试管中分别加入同浓度、同体积的______和______，再通过观察现象，即可证明猜想1成立。

（3）请仔细阅读、分析下列有关利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程图，回答下列问题：

铁渣中铁元素的化合价为______，在空气中煅烧CoC2O4（草酸钴，其中碳为+3价），生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为______。

30、Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：

(1)B的转化率___________，

(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。

Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：

(3)此时的浓度___________，

(4)B的平均反应速率：___________，

(5)x的值为___________。

31、水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

（1）玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃，则生成硅酸钠的化学方程式为______。

（2）“还原”时发生反应的离子方程式为______。

（3）“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是______。

（4）洗涤SiO2的方法是______。

（5）向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，晶体在N2气流中加热300℃时，生成CeO2、CO和CO2三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式______。

32、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，二者均可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。

(1)工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下：

①由黄铁矿()制备会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填“氧化产物”“还原产物”或“既不是氧化产物也不是还原产物”)。

②请写出由制备的化学方程式___________。

③由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。

(2)工业制硝酸的原理示意图和硫酸非常相似，可简略表示如下(D、E、F各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①由气体E制备硝酸时，通入的气体物质F的化学式为___________，写出由E制备硝酸总反应的化学方程式___________。

②硝酸工业尾气中的会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成、和物质X，则物质X是___________(填化学式)。