安徽省宣城市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、根据原子结构示意图不能确定的是(　　)

A．元素的化学性质

B．相对原子质量

C．原子序数

D．元素种类

2、硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是

A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性

B．该反应体现出还原性强弱为：

C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA

D．该反应的还原产物只有，氧化产物只有

3、在反应中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B.v（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C.v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D.v（D）＝ 1.8 mol/（L·min）

4、氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。这种替代盐是（    ）

A. MgCl2    B. HCl    C. Cl2    D. Mg(OH)2

5、下列操作方法中既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的是

A．将气体通过盛CCl4的洗气瓶

B．将气体与氯气混合

C．将气体通过盛酸性KMnO4溶液的洗气瓶

D．将气体通过盛溴水的洗气瓶

6、将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被700 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A．0.1 mol

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

7、下列各微粒中属于等电子体的是（　　）

A. N2O4和NO2   B. SO2和O3   C. CO2和NO2   D. C2H6和N2H4

8、石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )

A. +2   B. －2   C. +4   D. －4

9、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．第一电离能：Y＞X＞Z

C．阳离子中存在π大π键

D．X2Y2电子式：

10、下列实验装置(部分夹持装置略)使用正确且能达到预期目的的是

A．利用甲装置验证碳酸氢钠的不稳定性

B．利用乙装置和氯气进行喷泉实验

C．利用丙装置从碘酒中分离碘单质

D．利用丁装置收集干燥的氨气

11、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、

B．使石蕊试液显蓝色的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

13、将1乙醇（其中的氧用标记）在浓硫酸存在的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是（ ）

A．生成的乙酸乙酯中含有

B．生成的水分子中不含有

C．可能生成40g乙酸乙酯

D．可能生成90g乙酸乙酯

14、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为

A.3︰2︰1 B.1︰2︰3 C.5︰3︰3 D.2︰3︰1

15、双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法正确的是(   )

A.在A极上发生氧化反应

B.在BPE中电子的移动方向由a到b

C.若B电极产生，则在BPE析出金属的质量至少为

D.

16、下表中评价不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是（ ）

A．过程①生成乙苯，反应类型为取代反应

B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面

C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应

D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色

19、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

20、实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KClO3与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是

A．由题目信息知：KClO3的氧化性比MnO2的强

B．制备氯气的整个实验过程中，化学试剂只需要使用氧化剂与还原剂

C．用排气法收集Cl2不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体

D．制得等量的Cl2，两种方法转移的电子数相同

21、（1）已知2mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：__________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 __________________。

（3）已知热化学方程式：

①2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH1＝­­—2602.0kJ•mol-1

②C（s）+O2（g）==CO2（g） △H2＝—393.5kJ•mol-1

③H2（g）+ O2（g）==H2O（l）   △H3=—285.8kJ·mol-1

则反应④2C（s）+H2（g）==C2H2（g）的△H为____________ 。

22、（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

A．已知气体在标准状况时的密度   B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量   D．已知物质一个分子的实际质量

23、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

24、回答下列问题：

(1)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为_______。

(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为______。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=______。

(3)向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)=______。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]

(4)相同条件下，0.1mol•L-1下列溶液中，c(NH)由小到大的排列顺序是______(填序号)。

A.(NH4)2SO4        B.(NH4)2CO3       C.NH4Cl       D.NH4HSO4       E.NH3•H2O

25、填空：

(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随X时间的变化曲线如图所示。

①X的转化率是___________；

②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)在400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2molSO2和12mo1O2，则：

①生成了___________molSO3，SO2的起始物质的量浓度是___________。

②2min内平均反应速率： = ___________。

26、以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA.

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

(2)73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、_________个电子，标况下体积约为_______L

(3)23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

(4)将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是________。

27、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

28、洪特规则是指__________ 。

29、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究．

(1)实验一：取3 mol/L的H2O2溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

①实验1、2研究的是____________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3研究的是____________对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是_________。

③实验3中2 min时共收集到气体的体积为11.2 mL (已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。

(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热．为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。

(3)实验三：0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：____________。

30、某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

31、Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他杂质6.0%)中回收金属Pd的工艺：

已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为_________。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有_________(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是_________。两者相比，_________(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为_________。

(6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的_________极(填“正”或“负”)；

②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成_________填化学式)。

32、氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

(1)土壤、海洋里的氮元素主要存在形式_______、_______(填离子符号)。

(2)实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用_______装置，其反应原理_______(化学方程式)

A．          B．   

(3)火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()，已知：

①   

②   

③   

则的_______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是_______。

A．高温下遇空气生成       B．NO遇空气生成

C．与NO反应生成CO和NO       D．NO与反应生成和

(4)生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为_______。

(5)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。

已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。

①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式_______。

②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因_______。