澳门特别行政区2025年高考真题（1）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、下列说法中正确的是

A．伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C．根据能量守恒，在化学反应中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等

D．物质发生化学变化的同时都伴随能量变化

2、PE是常用的食品保鲜膜，它指的是

A. 聚氯乙烯 B. 聚丙烯 C. 聚丙烯腈 D. 聚乙烯

3、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A.NaCl不是电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.图中NaCl溶液若换成KNO3溶液，则灯泡不亮

4、下列有关实验操作的叙述不正确的是( )

A.过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动漏斗中的液体

B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5、某烃的分子式为C9H12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有（）

A．8种

B．7种

C．6种

D．5种

6、抗癌新药活性成分MDM2抑制剂R的结构如图所示。

下列说法正确的是

A．R中含氧官能团有3种

B．R分子含有5个手性碳原子

C．R中含碳碳双键，可发生加成反应

D．1mol R与足量Na反应生成0.5mol

7、用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液950 mL，下列说法正确的是（）

A.应先称烧杯的质量，再在烧杯中称取NaOH固体3.8g

B.NaOH在烧杯中溶解后马上转移至容量瓶中

C.定容时加水超过刻度线，应重新配制

D.容量瓶中原有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低

8、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－、Cl-

B．中性溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、CO32—、HCO3-

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+、Cl-

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

9、下列现象及性质不能说明醋酸是弱酸的是 (　　)

A．锌粒与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠，则反应速率降低

B．醋酸比硫酸对衣服的腐蚀性差

C．0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为9

D．用NaOH溶液中和等体积，相同pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积小

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：

B．由水电离的的溶液中：

C．含的溶液中：

D．使甲基橙变红的溶液中：

11、下列实验处理不可行的是（）

①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛

③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

④．为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

A. 只有①③ B. 只有①②④

C. 只有②③④ D. 都不能

12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是

A. A B. B C. C D. D

13、化学概念在逻辑上存在如下关系

对下列概念的说法正确的是

	概念a	概念b	相互关系
A	电解质	化合物	包含关系
B	酸性氧化物	非金属氧化物	包含关系
C	单质	化合物	交叉关系
D	氧化还原反应	分解反应	并列关系

A．A

B．B

C．C

D．D

14、阿比朵尔结构简式如下，它有抑制体外冠状病毒的作用，下列有关说法正确的是（）

A.该物质分子中含有2个苯环结构，属于芳香族化合物

B.该物质能与浓溴水发生取代反应

C.该物质存在多种官能团，如羟基、酯键、溴原子和甲基

D.一定条件下该物质与溶液反应，最多消耗

15、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )

A.Na与O2 B.Na2O2与H2O C.Na2CO3溶液与盐酸 D.AlCl3溶液与NaOH溶液

16、下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是

①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6

④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8

A．ΔH1＜ΔH2

B．ΔH3＜ΔH4

C．ΔH5＜ΔH6

D．ΔH7＞ΔH8

17、对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

18、下列离子方程式的书写正确的是

A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：

B．向FeCl2溶液中通入Cl2：

C．向澄清的石灰水中通过量CO2：

D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

19、质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

二、（共1题，共 5分）

20、维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．反应①是加聚反应

B．高分子A的链节中含有两种官能团

C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度

D．反应③的化学方程式为：

三、填空题（共8题，共 40分）

21、SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。A受热生成等物质的量的S和SO2。写出以下两个反应的方程式。

（1）和微量 H2O反应得H2S、S、SO2 (已知有1/5mol的A转化为 S) _______。

（2）和金属 M反应生成金属硫化物(设为MS) _______。

22、过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题

(1)ZnO、ZnS、Se共热可制备荧光材料ZnSe，同时产生了SO，写出该反应的化学方程式：___。

(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：____。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2+)

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效水处理剂，工业上采用碱性(NaOH)条件下，次氯酸钠溶液与氢氧化铁制备高铁酸钠。请写出其化学方程式：___。

(4)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=______+2Fe2O3+8CO2。____

(5)稀土金属包括____、钇和钪，在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，稀土金属被称为“冶金工业的维生素”。

(6)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化的催化剂)，常见化合价为+2价、+3价。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式：____。

23、下图是元素周期表的一部分。

I.用化学用语回答下列问题：

（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）

（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。

（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

（5）A与水反应的化学方程式为_______________。

（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式___________。

（7）某温度下（>100℃）若m克X与H2O反应放出QkJ（Q>0）的热量。写出该反应的热化学方程式_______________。

24、乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“＞”或“＜”)；

(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

25、(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C，熔融状态不导电，据此判断，碳化铝属于______晶体；水结冰后体积膨胀，与水分子间存在_________________ 有关。

(2)1 mol C在高温下与水蒸气反应，生成水煤气，吸收b kJ热量。写出反应的热化学方程式_____。

（3）今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是________

A．a、b和c均为正值 B．a ＞b C．a ＜b D．2b = c

（4）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是_______（填序号，下同）能设计成原电池的是______，若设计成原电池，则：（Fe：56）负极材料为_________、电极反应式为_____________；正极材料可以用_______、电极反应式为_____________________。如果反应中一个电极质量减少了2.8g，则放出的气体在标准状况下的体积为____________L,转移的电子数目为___________________。

26、相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-

(1)石墨1极为_______(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_______

(2)放电时，电子流向是_______(填字母)。

a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极

b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极

c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

27、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___上的特征谱线来鉴定元素。

(2)、、都是重要的有机反应中间体。中碳原子的杂化方式为_______，的空间构型为_____。

(3)和互为等电子体，电离能___（填“>”或“<”）。

(4)工业上制取单质氟可通过电解和的混合溶液获得，与互为等电子体的分子为_____（任填一种）。

(5)氢卤酸（）的电离过程如图。和的递变规律都是，其中特别大的原因为__________，从原子结构分析影响递变的因素为_____。

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉(铂粉吸附气体的能力强，性质稳定) ，请回答下列问题：

（1）该装置能量转化的主要形式是_________。

（2）在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。

（3）负极反应式为_________ 。

（4）电极表面镀铂粉的目的：_________。

（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________ (填“正极”或“负极”) 移动，电池工作时正极的反应式为_________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体，写出其离子反应__。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。

（4）通入F发生反应的离子方程式为__。

探究二

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列问题：

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。

（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。

（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。

a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

探究三

制备Fe(OH)2，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是__。

（4）开启活塞f放掉约液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。

（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

六、解答题（共2题，共 10分）

31、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知： Ga(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：

25℃时，Ga(OH)3的溶度积Ksp[ Ga(OH)3 ]=1.6×10-34，Kb(NH3·H2O) ≈2.0×10-5

回答下列问题：

(1)“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是________________________。

(2)“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO2和Na3AsO4，该反应的离子方程式：_____________ 。

(3)滤渣1的成份主要是___________________

(4)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，GaO在阴极放电的电极反应式：________________________。

(5)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经__________、_____、过滤、洗涤、低温干燥后得到。

(6)为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3＋NH3·H2O[Ga(OH)4]＋NH的平衡常数K=___________。(已知：Ga3+＋4OH—[Ga(OH)4] )

32、由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：

(1)已知在20℃时：

① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；

② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。

用NH3处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=_______。

(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率_______B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点_______D点。实验测得：，，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时C点处对应的v正：v逆=_______。