澳门特别行政区2025年高考真题（三）化学试卷含解析

1、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钠

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D．Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒

2、下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面内的是

A．CH2=CHCl

B．CH3CH2CH3

C．

D．CF2=CF2

3、一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表：

下列说法不正确的是

A．随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快

B．在6＜pH＜8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为：

C．如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向

D．在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：

4、绿色化学的原子经济性要求是在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A．将NO与O2按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸

B．利用SO2与O2反应制SO3

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用SiO2制备高纯硅

5、化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是( )

A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.根据酸碱质子理论，CO32-属于酸

D.燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

6、如图是四种有机物的比例模型示意图。其中能表示苯的结构的是

A．

B．

C．

D．

7、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是  

A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

8、在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是

A.Mg²+、Na＋、、

B.Na＋、K＋、、

C.、Ba2＋、Cl－、

D.Na＋、、K＋、

9、的晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为；；。下列说法正确的是

A．图中所示微粒中，代表O原子的是m、p

B．i的原子坐标为

C．p点的原子坐标为

D．该晶体的密度为

10、室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。

下列有关说法正确的是

A．实验1得到的溶液中有

B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小

C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅

D．实验4中反应的离子方程式为

11、常温下，在溶液中发生如下反应：①②③。由此推断下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序是

B．还原性由强到弱的顺序是

C．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

D．反应可以进行

12、将固体投入足量水中，继续向该溶液中投入已除去表面氧化膜的铝片，下列说法正确的是

A．通入反应后溶液可全吸收

B．在两个反应中，水均发生化合价变化

C．该过程共放出气体

D．铝片不能完全溶解在该溶液中

13、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是

A.①④ B.①③ C.②③ D.③④

14、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（ ）

A．它能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种

C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

15、下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A．“84”消毒液

B．

C．二氧化氯消毒片

D．漂白粉

16、在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应放出了348 kJ的热量

B．曲线a可能是反应使用了催化剂

C．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D．该反应热化学方程式为N2O+NO=N2+NO2 ΔH=-139kJ/mol

17、氰气的化学式为(CN)2，结构式为，性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述正确的是(   )

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面

19、研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN比HNC更稳定

B．HCN的电子式为H∶C∶∶∶N

C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC

D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量

20、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是

A.稀硫酸 B.氯化钠水溶液

C.硝酸钠水溶液 D.氢氧化钠水溶液

21、在常温情况下，NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序关系是____，溶液中离子的电荷守恒等式___，以c(Na+)表示物料守恒等式___。

22、（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

① _____；

②_____________。

（2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。

23、Na2CO3

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

24、25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：

①NaOH溶液中___________；

②Na2CO3溶液中___________。

③在1 L水中加入上述溶液中的___________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。

25、硅是重要的半导体材料。近日，我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___，得电子能力Si小于P。

(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。

①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同

②SiO2具有还原性

③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3

26、按要求回答下列问题。

(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同-溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：_____________________________；

B组：_____________________________。

(2)书写下列反应的离子方程式。

①溶液和溶液混合：____________________；

②溶液和溶液混合：________________________；

③溶液和溶液混合：_____________________。

27、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。

(1)到达平衡前___________(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后___________(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)D的化学计量数x为___________。

(3)反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。

(4)到达平衡后A的转化率为___________。

(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变

C．

D．B与C浓度保持不变

(6)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。

28、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

（1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

29、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。

30、将一定质量的KI和KCl固体混合物溶于水形成1000mL溶液，K+浓度为0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反应后将所得溶液蒸干，灼烧得到固体残留物比原固体混合物质量减少18.3g。

试计算：

（1）原固体混合物中KI的质量？___

（2）固体残留物中含有什么物质？___其物质的量是多少？___

31、研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H<0。

(1)T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。

①TC时，该反应平衡常数Kc＝__________。

②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。____

③下列说法正确的是__________。

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

C.平衡状态下，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越__________(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率__________(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。

②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是________________。

32、300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇄2C(g)＋2D(g)　ΔH，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)在2 min末，A的平衡浓度为________，0～2 min内D的平均反应速率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝______________。该温度下化学平衡常数数值K1＝____________。已知350 ℃时K2＝1，则ΔH____________(填“＞”或“＜”)0。

(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v(A)＝v(C)

D．混合气体密度不变