黑龙江省双鸭山市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(   )

A．该反应的还原剂是NH4＋

B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D．反应后溶液酸性明显增强

3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（   ）

A. 溴苯中的溴(碘化钾溶液) B. 硝基苯中的硝酸(氢氧化钠溶液)

C. 乙烷中的乙烯(氢气) D. 苯中的甲苯(水)

5、羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率相等

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

6、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期主族元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是

A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物

B．原子半径：M＜W＜Y＜Z＜X

C．Y的氧化物对应的水化物的酸性弱于Z的氧化物对应水化物的酸性

D．W与X形成的化合物一定含离子健和共价键

7、中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是( )

A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应

C.c是正极,电极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑

D.当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L

8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面

9、下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、某有机物的结构简式为：，下列说法中不正确的是

A．该有机物属于烷烃

B．1mol该烃最多能与14mol氯气发生取代反应

C．该烃的密度大于CH3—CH3，但小于水的密度

D．该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种

11、下列关于各物质用途的叙述中，错误的是

①Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂    

②四氧化三铁俗称铁红，可用作红色涂料调节剂   

③硅是制造太阳能电池的常用的材料 

④NaOH 可以用来调节胃酸过多

⑤二氧化硫常用于漂白纸浆

A．①③⑤

B．①③

C．②④

D．③⑤

12、实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（   ）

A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解

C.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可

13、三种常见物质a、b、c在一定条件下可发生如图所示的转化，则c为

A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3

14、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是

A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化

C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成

D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

15、下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（ ）

A. H2   B. Cl2   C. NH3   D. CO

16、亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是

B．可发生电离和水解，溶液显碱性

C．当溶液的时，

D．用δ表示微粒的物质的量分数，时

17、已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)=1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

18、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．漂白粉与盐酸混合使用可以提高消毒效果

B．Si单质是良好的半导体材料，用于制造光导纤维

C．活字印刷使用的胶泥由、、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物

D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料

19、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、、K＋、

B.c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中：、S2－、Cl－、Br－

C.pH=12的溶液中：Na＋、S2－、、

D.能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、、、Cl－

20、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列说法错误的是

A．正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol﹣1

B．逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol﹣1

C．逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol﹣1

D．使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小

21、按要求完成：

(1)基态O2-离子核外电子排布式___________

(2)基态P原子核外电子排布式___________

(3)基态Al原子核外电子排布式___________

(4)基态As原子核外电子排布图___________

(5)基态Fe3+核外电子排布图___________

(6)基态V原子价电子排布图___________

(7)基态Se原子价电子排布图___________

22、请回答下列问题：

（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

（4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为  ______________________

（5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

（7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

23、向晶体中滴加过量浓硫酸并微热，发生主要反应的化学方程式为_______。

24、实验操作步骤

(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行___。

(2)取(取液)：向___中注入标准液，向___中注入待测液，加入2~3滴指示剂。

(3)滴(滴定)：左手控制___，右手摇动___；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的___变化。

(4)读(读数)：平视滴定管中___最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定___次，将数据记入表中。

(6)算(计算)：V始-V终为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的___，依据c待=___(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。

25、药物的分类

(1)药物按来源分为___________药物与___________药物。

(2)药物按使用严格程度分为___________药和___________药。

26、某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。

（1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。

A.锌片溶解了32.5g      B.锌片增重32.5g

C.铜片上析出lgH2       D.铜片上析1molH2

（2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。

则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。

（3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。

27、乳酸的结构简式为，发生如下变化：

则物质a为___________(填化学式)，则1mol的乳酸理论上能够可以消耗____________mol物质b，乳酸分子内脱水形成环酯的结构简式为___________。

28、请回答下列问题

(1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场：___________；Fe(OH)3胶粒和胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是___________。

(2)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A． 胶体的聚沉 B． 胶体的电泳 C． 丁达尔效应

①今年河南发生7.20洪灾，水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水，获得了清洁用水。这利用的胶体性质是___ (填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是____。

29、测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)实验时可以用___________(填甲或乙)滴定管取25.00mL洗厕精溶液。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为___________mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=___________。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，俯视读数

D．碱式滴定管的尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

30、SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．请回答下列问题：

（1）图中可知A、C分别表示______________、_______________；E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。

（2）图中△H=______________；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

31、氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：

(1)银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于___腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应：3Ag2S+8HNO3=6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成标准状况下22.4mL的气体时，参加反应的HNO3的物质的量为___。

(2)在如图甲所示的原电池装置中，负极的电极反应为___，H+的移动方向为___(填“从右向左”或“从左向右”)；电池总反应式为___，当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为___。

                                                              甲

(3)电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示，接电源正极的电极为___(填“X”或“Y”)，X电极反应式为___，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为___。

                                               乙

32、乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.4kJ·mol-1

②CH2=CH2(g)+3O2(g)⃗2CO2(g)+2H2O(1) ΔH3=-1411kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) ΔH4=-44kJ·mol-1

(1)ΔH1=_______

(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_______。

A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温

B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)

C．平衡常数：KM＜KN

D．M点时的压强一定小于N点时的压强

II.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0，T℃时，向4L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：

(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_______(填“＞”“=”或“＜”)k逆。

III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。

(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比2：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为P0Pa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=_____(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。

(5)阴极电极反应式为：_______，电路中转移0.6mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。