黑龙江省双鸭山市2025年高考真题（3）化学试卷(真题)

1、下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是

A．CH2=CH—COOH

B．CH3COOH

C．CH2=CH—CH2OH

D．CH2=CH—COOCH2CH3

2、下列属于强电解质的是（   ）

A.碳酸钙 B.食盐水 C.氨气 D.醋酸

3、下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18；

②25℃、1.01×105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。

A．①③④

B．②⑤

C．①⑤

D．⑤

4、化学反应A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ热量

B.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

5、在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是

①Si SiO2H2SiO3

②CCO2CO

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A.①④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤

6、以下有关离子检验的说法不正确的是

A. 检验Cl—时发生的离子反应为：Ag++Cl—=AgCl↓

B. 检验SO42—时发生的离子反应为：Ba2++ SO42—==BaSO4↓

C. 待测液中滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则待测液中存在Fe3+

D. 待测液中滴入盐酸，若产生CO2，则待测液中存在CO32—

7、下列物质属于纯净物的是(　　)

A.黄铜 B.火碱 C.石灰石 D.纯净的空气

8、标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．

B．

C．

D．个

9、下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．的电子式：

C．乙醇的结构式：

D．的球棍模型：

10、一种柔性水系锌电池为可充电电池，以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.充电时，Zn2+向N极移动

B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放电时，每生成1mol PTO—Zn2+，M极溶解Zn的质量为65g

11、下列有关化学常识的说法，正确的是

A.金属镁着火可以使用CO2灭火器灭火

B.新冠病毒灭活可以使用“84消毒液”或无水乙醇

C.钢材表面的锌镀层破损后，钢铁基体腐蚀加速

D.化石燃料燃烧所产生的大量二氧化碳不是造成酸雨的主要因素

12、工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含、、)和废铁屑制备磁性氧化铁()制取过程如图：

下列说法不正确的是

A．“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率

B．“滤渣”的成分为，“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯

C．加时发生反应的离子方程式为：

D．制备的反应是非氧化还原反应

13、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。

①2NO(g) N2O2(g)　ΔH1，平衡常数K1

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2，平衡常数K2

下列说法中不正确的是(　　)

A．ΔH1＜0，ΔH2＜0

B．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K＝K1/K2

C．2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

14、下列有关合金说法正确的是

A．合金材料中不可能含有非金属元素

B．铝合金的熔点比纯铝的低

C．我国最早使用的合金是钢

D．合金中金属元素都以化合态存在

15、下列实验操作或现象合理的是(   )

A.用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.用淀粉KI试纸鉴别碘水和溶液

C.酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不需再用待测液润洗

D.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

16、2021年5月15日，我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着陆，在火星上首次留下中国印记，迈出了我国星际探测征程的重要一步。天问一号利用正十一烷(分子式为C11H24)储存能量，下列关于正十一烷说法不正确的是

A．正十一烷属于属于有机化合物

B．正十一烷属于烃的衍生物

C．正十一烷与甲烷属于同系物

D．正十一烷中的碳原子均形成4个共价单键

17、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是

A．基态Co2+的价层电子排布式为

B．的电子式为

C．中子数为18的氯原子可表示为

D．中含24mol共价键

18、铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有关说法正确的是

A．铯元素的相对原子质量约为133

B．Cs、Cs的化学性质相同

C．Cs的电子数为79

D．Cs、Cs互为同素异形体

19、金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是(   )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素异形体

C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 铈的原子核外有58个电子

20、常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是

A. c(OH－)＞c(H+)

B. c(HCO3－)＞c(NH4+)

C. c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

21、径A＞B＞C；②D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是   。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是   。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________ _。

22、I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

23、判断正误

①钠和氢氧化钠都能与乙醇发生反应______   

②苯的取代反应较加成反应更难发生，苯在光照条件下能发生取代反应______   

③煤的直接液化是物理变化，煤的间接液化是化学变化______

④鉴别苯和甲苯既可用酸性高锰酸钾又可用溴水______

⑤甲苯分子中所有原子可能在同一平面上______   

⑥1-丁烯和2-丁烯都有顺反异构______

⑦纯净的乙炔气体具有特殊难闻气味______

⑧丙烯与卤化氢加成产物主要是1-卤丙烷______   

⑨乙炔与少量溴单质加成的主要产物1，1，2，2-四溴乙烷______

⑩检验溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热反应之后是否有溴离子生成时，滴加硝酸银之前可以不使溶液酸化______

24、食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。

(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。

A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋

(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。

A. 碘 B. 铁 C. 钙

(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。

(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。

25、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

26、Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化

(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：________；

(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：________；

(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________；

Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作

(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是________；

(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，________分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是________mol

(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为________。

27、回答问题

(1)2020年12月17日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回，标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多种元素。上述元素中基态原子未成对电子数与Al相同的有___________。

(2)元素铋主要用于制造易熔金属合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为___________。Bi(NO3)3∙5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：

①下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填序号，下同)，未成对电子最多的是___________。

a. 1s22s22p3 b. 1s22s2 c. 1s22s12p4 d. 1s2s12p3

②Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。

28、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

29、碳粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。

查阅资料：

I．CuO还原反应中相关信息如表所示：

II．CuO高温分解生成Cu2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；

II．PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。

回答下列问题：

(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为_______，理由为_______。

(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为_______。

②试剂X的作用为_______。

③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______；其中反应的化学方程式为_______。

(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓+，+2=+3I-。

①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为_______.。

②通过计算说明还原产物中是否含有Cu2O：_______。

③若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为__________（写离子符号）；若所得溶液，溶液pH=________________。（室温下，H2CO3的；）

31、按要求回答下列问题：

（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72 L SO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。

（2）常温下，向一定体积的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

（3）在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为________。

A．3　            B．4　　   　C．5　        D．6

（4）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

A．HCN　        B．HClO　　　C．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A．CH3COOH＋NaClO=HClO＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．HCN＋NaClO=NaCN＋HClO

（5）几种离子开始沉淀时的pH如表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]。

32、用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：

(1)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为___。

(2)用铅蓄电池给另一个铅蓄电池充电时，应将该铅蓄电池的正极与另一个铅蓄电池的___极相连接。

(3)用惰性电极电解熔融NaOH的化学方程式为___。

(4)若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu2(OH)2CO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为___，产生的气体在标准状况下的体积为___。

(5)已知PbSO4的Ksp=3×10‒7(25℃)，将0.1mol/L的CuSO4溶液与0.05mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，充分反应后，c(Pb2+)=___。