黑龙江省七台河市2025年高考真题（一）化学试卷(真题)

1、在一定温度下，物质的量之比为的和的混合气体在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应为放热反应)，随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是

A．反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢

B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率

C．从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4 LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

3、能正确表示下列反应的离子方程式是  (　　)

A. 向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液  H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O

B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C. 稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O

4、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（   ）

A.氧化剂 B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有(   )

①锂沉入水中

②锂浮在水面上

③水中有大量气泡

④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红

⑤反应剧烈，发出紫红色火焰

⑥锂四处游动

A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

7、下列物质化学式正确的是

A.硫酸铵：NH4SO4 B.氯酸钾：KCl

C.硫酸亚铁：FeSO4 D.氨气：NH4

8、下列烃①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是

A．等物质的量时耗氧量最多的是①

B．等物质的量时③和④的耗氧量相等

C．等质量时耗氧量最大的是①

D．等质量时②和④的耗氧量相等

9、氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是

A．N和B元素均位于元素周期表的p区

B．第一电离能：N＜B

C．分子中N原子与B原子间形成了配位键

D．氨硼烷固态时为分子晶体

10、下列过程吸收能量的是

A．盐酸、氢氧化钡发生中和反应

B．稀释浓硫酸

C．水发生分解反应

D．氢原子与氯原子形成键

11、下列所加物质的作用与其还原性无关的是

A．果蔬饮料中加入维C

B．向葡萄酒中添加少量

C．月饼脱氧剂包中有铁粉

D．面粉发酵时加入少量小苏打

12、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯气溶于水：

B．用过量氨水吸收工业尾气中的：

C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

D．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

下列叙述正确的是

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

14、下列实验及现象不能得出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、设表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，和的混合物中含有的氧原子数为0.2

B．常温常压下，中含有的阴、阳离子数为0.4

C．的溶液中含有的数为0.1

D．标准状况下，含有的氧原子数为0.2

16、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为 C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中，不正确的是(   ) 

A.A属于芳香烃 B.A的结构简式为

C.A属于羧酸类化合物 D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息

17、．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性 d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A．b、a、d、c、e

B．e、b、a、d、c

C．b、a、e、d、c

D．c、d、e、a、b

18、下列各组有机物中，肯定属于同系物的一组是

A．C3H6与C5H10

B．C2H2与C2H4

C．CH4与C2H6

D．C2H2与C6H6

19、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA

C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

20、一定条件下，在Na2S—H2SO4—H2O2溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如下图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。下列有关反应的离子方程式正确的是

A．Na2S溶液水解：S2-＋2H2O=H2S＋2OH-

B．Na2S溶液与少量 H2SO4反应：S2-＋2H＋=H2S↑

C．体系由澄清变浑浊：HS-＋H2O2＋H+=S↓＋2H2O

D．体系由浑浊又变澄清：S＋2H2O2=SO＋4H＋

21、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

22、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；

（3）Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。

（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为________。

23、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________。

（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_____________________（至少写两点）。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是__________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)__________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是__________________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝_____________。 

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用右图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为______________________________________________。

24、填空。

(1)实验室制备Cl2的离子方程式___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3+NaOH+NaClO——Na2FeO4+NaCl+H2O

①氧化剂是___________

②每生成1molNa2FeO4整个反应转移电子为___________mol。

③请用单线桥法表示电子转移情况____________。

(3)①0.4mol中含有的电子数是___________，3.9gNa2O2中阴阳离子总数为___________。

②原子数为3.01×1023个的氦气在标准状况下的体积为___________L。

③某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体为___________mol。

25、己知 CO2 与碱溶液发生反应时，依次发生如下离子反应：CO2+2OH－→CO32-+H2O、CO2+CO32－+H2O→2HCO3-。

（1）向含 0.01mol 氢氧化钙的石灰水中通入CO2，得到 0.4g白色沉淀，则通入CO2 的物质的量为_____mol或_____mol。

（2）现有 NaOH 和 Ba(OH)2 混合溶液 100mL，已知该溶液中c(OH－)=1mol/L，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计），当至少通入CO2 气体体积为 0.56L（标准状态）时生成的沉淀最多，则原溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度各为多少？（写出计算过程）____。

26、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

27、已知如表数据(25℃)：

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH___7(填“＞”、“=”或“＜”，该混合溶液中水的电离会受到____(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈___性，用离子方程式解释原因____。

(3)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液①CH3COOH②NH3·H2O③NaCN④Na2CO3⑤H2A中pH由大到小的顺序是___(填序号)。

(4)下列溶液中，分别是由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成.①NH4Cl和H2A②NH4Cl和Na2CO3③NH4Cl和CH3COONa溶液中NH3·H2O浓度由大到小的排列顺序是：____。(用序号排列)

(5)写出泡沫灭火器原理____(离子方程式)。

(6)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(HCN)＞c(CN-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

28、铁和钴是两种重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为___________。

(2)基态Fe3+的核外电子排布式___________

(3)铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子中σ键与π键的数目之比为___________。醋酸钠中碳原子的杂化类型___________。

(4)铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5°C)解释其熔沸点高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为___________。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。

(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为___________。若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

29、氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。

回答下列问题：

(1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a仪器中的固体反应物可以是________(填序号)。

A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4   C.K2Cr2O7

(2)仪器c的名称是________。

(3)制取氯苯的化学方程式为________________。

(4)仪器d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请在下框中画出，并标明所用试剂。

__________

(6)工业生产中苯的流失情况如表所示：

则10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)

30、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml, 则该气体的相对分子质量是多少？

31、海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生 Cl−、Br−、I−、SO、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：

②_______⑦_______⑧_______。

(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_______。

(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D 具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。

(4)初步提纯后的粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。

A．②③④①

B．③④②①

C．④③②①

D．③②④①

(5)若用来提取 Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买   B.在当地新建生产厂   C.从本厂生产烧碱处循环

(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤II、III起到的作用是_______。

32、对的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：

(1)已知①   

②   

写出与反应生成和的热化学方程式为_______。

(2)经催化加氢可合成烯烃：   ，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。

③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施_______(答出一条即可)。

(3)和制备甲醇反应方程式   ，某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：

①用表示前2h的平均反应速率_______。

②该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③若该条件下，，其中、为仅与温度有关的速率常数，_______(填数值)；若将温度升高，则反应速率增大的倍数；_______(填“＞”、“＜”或“=”)。