黑龙江省黑河市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等

D．CO和H2的速率之比为1：2

2、实验室中，可由钙在纯氧下加热制得，反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是(   )

A.若a中装有少量二氧化锰固体，则b中试剂为过氧化氢溶液

B.打开分液漏斗活塞，当A中产生的气体充满整个装置后，再点燃C处酒精灯

C.反应结束后，将装置C中所得固体物质加入过量水中，有无色无味气体生成，说明C中所得固体全部为

D.装置D中装有的浓硫酸可以防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中

3、依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（　）

①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸

A. ①②④⑤⑦   B. ①②③   C. ③④⑥   D. ①③④⑤⑦

4、下列物质属于同分异构体的是

A．甲烷与甲醇

B．乙醇与乙酸

C．乙烯与乙炔

D．正丁烷与异丁烷

5、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为

A. +1    B. +3    C. +2    D. +4

6、下列有关认识正确的是(  )

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n2

7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

8、有关化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4

B.乙醇的结构简式：C2H6O

C.四氯化碳的电子式：

D.臭氧的分子式：O3

9、氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl-浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]-；在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜；见光则分解，变成褐色。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是

A．操作①过程中会有氮氧化物生成

B．操作②的主要目的是降低溶液中Cl-浓度，析出CuCl

C．流程中可循环利用的物质有两种

D．操作④可在真空中进行，并注意避光

10、海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。下列关于海带提碘的描述正确的是

A．蒸发皿中灼烧干海带可除去其中的有机化合物

B．海带灰浸取后的过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒

C．氯水、溴水均可氧化浸出液中的I-，以利于进一步提取碘单质

D．萃取碘单质的过程中通常用酒精作萃取剂

11、下列说法错误的是

A. 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强

B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化

C. 向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+

D. 某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

12、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。

则下列说法正确的是

A.一定有Na2CO3，可能有FeSO4 B.一定有Na2SO4，肯定没有NaCl

C.一定有Na2CO3，可能有NaCl D.可能有CaCl2，一定没有FeSO4

13、据报道，科学家正在研究新型锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极

B．负极反应为Zn—2e—=Zn2＋

C．正极发生氧化反应

D．电解液是酸溶液

14、已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A．       

B．       

C．       

D．       

15、对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

16、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A.2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B.含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80 g

C.标准状况下，5.6 L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.58.5 g  NaCl晶体中含有NA个Na＋

17、短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X、Y都存在同素异形现象

B. 工业上常用W的氧化物为原料制取单质W

C. Z和Y形成的化合物中只存在离子键

D. 常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

18、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

19、下列实验操作中，不能用于物质分离的是

A. B. C. D.

20、某胶体遇盐卤（）或石膏（）易发生聚沉，而与食盐水或溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（   ）

A.该胶体中胶粒大小约为

B.该胶体胶粒带正电

C.使此胶体聚沉的效果不如、

D.该胶体遇溶液或胶体可发生聚沉

21、可用于分离或提纯物质的方法有

A．过滤　B．升华  C．加热分解  D．洗气法  E. 蒸馏  F.结晶  G.萃取  H.分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）

(1)从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用________。

(2)从溴水中提取溴，用________。

(3)除去氧化钙中的CaCO3，用________。

(4)分离乙醇与水的混合物，用________。

22、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

(1)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极的电极反应式为__________。当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的电极质量为________g。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入甲烷燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则电子从____极流出，a极的电极反应式为________。

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24 g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)学法题：总结原电池负极的判断方法___________(至少2条)。

23、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身___________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．

24、利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

(1)原电池反应属于___反应。

(2)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___，发生的电极反应为__；另一极的电极方程式为___。

②外电路中的电子是从__电极流向___电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极减少了6.4g，则该原电池反应共转移的电子__mol。

25、在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。

(1)写出用溶液吸收的离子方程式____________。

(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。

(3)比稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________

26、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:

（1）化合物M的电子式为_________

（2）B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________用离子符号表示)。

（3）E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为________

（4）A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为________，每生成1mol气体转移的电子数为_________。

（5）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加人转H2SO4制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反应，生成0.5mol水时放出的热量为28.65kJ,则该反应的热化学方程式为_________

27、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O与H2O2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，互为同分异构体的是____。

B组：①HC1②盐酸③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦KOH溶液

(2)属于电解质的是___，属于非电解质的是___，能导电的是___。

28、观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

(1)至少有____________个碳原子共面；

(2)至少有___________ 个碳原子共一条直线；

29、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______________________。

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。使用补全仪器后的装置进行实验，实验数据如表。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________（保留三位有效数字）。

(6)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

30、常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中溶质的质量分数：____________

(2)该溶液中溶质的物质的量浓度：____________

(3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?____________

31、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。

(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为________________________。

(2)Cu (Mg)：试剂为________，离子方程式为________________________。

(3)CO (CO2)：试剂为________，离子方程式为________________________。

32、化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：

I.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：

(1)扩大容器体积，平衡___________(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色___________(变深、变浅、不变)。

(2)加入催化剂，NO的物质的量___________(增大、减小、不变)，原因是___________。

II.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0.该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)___________φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内压强不再改变

III.(1)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)  S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。

850℃时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。

(2)一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0.反应达到平衡后，测得混合气体的体积为5体积。若保持上述反应温度和压强不变，设a、b、c分别表示加入的SO2、O2和SO3的体积数，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。若起始时向逆反应方向进行，则c的取值范围是___________。