1、在如图所示的容积相等的三个容器①②③中进行如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，向容器①中通入2molA和1molB，向容器②中通入2molC，向容器③中通入2molC，则达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.各容器中C物质的体积分数：②>③
B.容器①、②中平衡常数：①>②
C.容器②、③中正反应速率始终相同
D.容器①中A的转化率与容器②中C的转化率之和大于1
2、化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯等重要化工原料
B.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
C.施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好
D.新冠病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
3、在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
4、下列关于油脂的说法不正确的是（ ）
A. 油脂在人体内的水解产物是硬脂酸和甘油
B. 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物
C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高
D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类
5、下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A.分子式为
，且能与
反应的有机物有4种
B.乙烯和苯均能使溴的
溶液褪色，其原理相同
C.油脂、乙醇、蛋白质均为食物中的营养物质
D.甲烷能发生取代反应，而乙酸、乙酸乙酯则不能发生取代反应
6、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是
A．8种
B．7种
C．6种
D．5种
7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．1mol甲基(—CH3)中含有9NA个电子
B．5.6g铁粉与足量硝酸充分反应后，转移数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氦气与氟气的混合气体中所含有的原子数为2NA
D．36gC5H12分子中含有8NA个共价键
8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.若S(单斜，s)=S(斜方，s) ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定
B.若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量
D.已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
9、由p(丙烯)制备化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如下：
下列说法不正确的是
A．可用
溶液鉴别q和r
B．p、q、r三种物质均能发生加聚反应
C．p、q分子中所有原子可处于同一平面
D．与r含相同官能团的同分异构体有4种
10、环境污染已严重危害人类的生活。引起污染环境的主要物质对应关系不正确的是
A．温室效应——
B．酸雨——
C．南极臭氧层空洞——
D．光化学烟雾——
11、如图是用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是
A．需使用量程为20mL的量筒量取盐酸
B．a点时，c(Na+)＜c(Cl-)
C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色
D．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1
12、下图为铜锌原电池示意图。下列有关说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极发生反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电流由锌片通过导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小
13、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是
A.NaOH、Ba(OH)2属于碱 B.H2SO4、CH3COOH属于酸
C.Na2CO3、NaHSO4属于盐 D.Na2O、Na2O2属于碱性氧化物
14、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）
A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应
C. 高压有利于合成NH3的反应 D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
15、化合物Y可由X制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X、Y均能与
溶液发生显色反应
B．化合物X、Y所含官能团种类相同
C．1mol X最多能与3mol NaOH反应
D．1mol Y最多能与2mol 
反应
16、下列关于
和的相关描述不正确的是
A．碳酸钠溶于水放热而碳酸氢钠溶于水吸热
B．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生
的物质的量不同
C．常温时在水中的溶解度大于
D．溶液中和可以实现相互转换
17、高于70℃时，Cl2与NaOH溶液反应得到的产物有NaClO3、NaCl，则被还原与被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A.5：7 B.7：5 C.5：1 D.1：5
18、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.SO2 B.Cl2 C.NH4HCO3 D.CH3COOH
19、某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、CO
、SO
中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B. 溶液中n(NH)＝0.2 mol
C. 溶液中一定不含CO，可能含有SO
D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
20、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌的量不同
D.反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
21、如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极 ；
负极 。该装置将 能转化为 能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
22、（1）有机物A（
）与
溶液反应显出颜色且苯环上有两个取代基的同分异构体有___种，试分别写出其结构简式：___。
（2）M的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种氢原子，则M的化学名称为___。
（3）写出同时满足下列条件的分子式为C6H10O4的所有结构简式：___。
①只含一种官能团②链状结构且无—O—O—③核磁共振氢谱只有2组峰
（4）某化合物B是
的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式：___（任写一种）。
23、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)上述反应的氧化剂是_____，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是____。
(2)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目______。
24、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；
（2）除去氯化钠中混有的碘单质_______________ ；
（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；
（4）分离酒精和水的混合物_______________；
（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。
25、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H2
2NH3，按要求完成下列填空：
(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
c．正反应速率和逆反应速率相等 d．N2、NH3浓度相等
(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。
a．H2和Cl2的反应 b．Al和盐酸的反应
c．Na和H2O的反应 d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
26、(1)甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯却可以使其褪色，主要原因是___________。
(2)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是___________。
27、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。
(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。
(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以
、
为电极反应物，以
为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。
②该电池在工作过程中
的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变
时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。
28、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．金刚石与石墨 B．甲烷与戊烷 C．氕与氘
D．
与
E．
与
(1)同位素_______；
(2)同素异形体_______；
(3)同系物_______；
(4)同分异构体_______；
(5)同一物质_______。
29、化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已部分变质为Na2CO3的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：______________________________
（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________________
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________
（4）该实验过程中发生的离子方程式为_____________________________________
方案三：按如图装置进行实验：
（5）B装置内所盛试剂是______________；D装置的作用是_________________；分液漏斗中________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（6）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为_________________。（用百分数表示，保留小数点后一位）
（7）根据此实验测得的数据，与方案一、二测定结果相比明显偏小，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：_______________________________________。
30、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关（科学探究）为基础，设计了如图实验装置并记录相关实验数据。
（实验装置）
（部分实验数据）
温度 | 压强 | 时间 | 水槽中H2O的质量 | H2体积 | O2体积 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分钟 | 298.2 g |
| 1.243 L |
请回答下列问题：
(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。
(3)在该实验条件下，3 mol O2的气体的体积为____________L
31、纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：
请回答下列问题：
(1)晶体X是___________(填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为___________。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是___________(填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是___________。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是___________。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和___________。
②写出发生反应的离子方程式：___________。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。
32、一种由海绵铜(
和少量
等)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：①为白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②有水存在时在空气中易被氧化，在酸性条件下较稳定。
(1)为减少“溶解浸取”时产生
等有害气体，选用约为
的硫酸，过程中几乎无气体产生。若硫酸浓度过大，
的用量_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)“还原，氯化”时，溶液
及
的用量对产率的影响如图1、图2所示：
①
与
在溶液中反应生成的离子方程式为_______。
②当
时，产率减小，其原因是_______。
③随着
增大产率增加，但增加到一定程度后产率减少，其原因是_______。
(3)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为
。被氧化为的化学方程式为_______。
(4)国家标准规定合格产品的主要质量指标为的质量分数大于96.50%。准确称取所制备的
样品置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，用容量瓶配成
溶液，取出
，用
的
溶液滴定到终点，反应中
被还原为
，消耗
溶液。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准_______。