1、下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B．乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH＞0
C．丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D．根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4
2、
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol重水比1mol水多个质子
B．
和
混合气体2.24L(标准状况)充分燃烧，则消耗
分子数目为
C．1mol甲基(
)含有的电子数为
D．
溶液制成胶体，含有
胶粒数一定小于
3、下列各项描述的判断正确的是
选项 | 描述 | 结论 |
A | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | 正确 |
B | 科学家最近合成了一种新型的化合物 | 正确 |
C | 红磷转化为白磷是物理变化 | 错误 |
D | 纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体 | 错误 |
A．A
B．B
C．C
D．D
4、将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A．△H＞0
B．温度：T1＞T2
C．温度为T1时，M的平衡转化率为20%
D．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
5、化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.用FeCl3溶液可以区分X和Y
B.X制备Y的反应类型是取代反应
C.Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基
D.1molY最多能与2molNaOH发生反应
6、某种多肽的分子式为CaHbOcNd，将其完全水解后得到三种氨基酸：丙氨酸(C3H7O2N)、天冬氨酸(C4H7O4N)和赖氨酸(C6H14O2N2)。1个该多肽分子完全水解后，得到天冬氨酸分子的个数为
A．a-d
B．a-2d
C．a-3d
D．无法计算
7、砹是原子序数较大的卤族元素，根据卤族元素性质的递变规律判断，下列说法正确的是
A．单质砹与H2的化合能力比单质碘强
B．单质砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层上有7个电子
D．单质砹易溶于水，难溶于四氯化碳
8、下列说法中正确的是
A.NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)
B.在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)
C.在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)
D.K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)
9、下列实验的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液 | 溶液颜色无明显变化 | 稀硝酸将铁直接氧化成 |
B | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 |
|
C | 向紫色石蕊试液中通入 | 溶液分先变红后褪色 |
|
D | 向 |
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
10、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
11、CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料属于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是无机化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染
12、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH= -348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH= -31.0kJ/mol 则ZnO（s）+ 2Ag（s）== Zn（s）+ Ag2O（s）的ΔH等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
13、下列离子反应方程式书写正确的是
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．将等物质的量的稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：
D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
14、常温下，向20mL0.1mol/L的
溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．反应过程中，
值持续增大
C．b点时，
D．a点时，
15、用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
16、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.1 mol H2O所含的质子数为10 NA
B.常温常压下，64g O2含氧原子数为4NA
C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+数为2NA
D.标准状况下，11.2L CO2的分子数目为0.5NA
17、已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g白磷分子含有共价单键数目为NA个
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目为0.5NA
C．0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个
D．足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA
18、下列说法中正确的是( )
A.离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
19、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B.标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D.1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
20、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
21、
与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
_______
(1)请完成该反应的离子方程式_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1g 
，则生成
的质量为_______g。
(4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的_______倍(小数点后保留两位数字)。
22、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)
溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生
，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为(填化学式)：_______；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：_______g。
(2)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质
，溶于混合有机溶剂中，
通过电解质迁移入
晶格中，生成
。
①外电路的电流方向是由_______极流向_______极(填字母)。
②电池正极反应式为_______。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(3)近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为_______极(填“正”或“负”)，通入O2的电极反应为_______。
23、工业废水中常含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：
Cr3＋
Cr(OH)3↓
(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。
a.和的浓度相同 b.2v()＝v() c. 溶液的pH保持不变
(2)若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，有
转化为(已知铬的相对原子质量为52)。
①转化后所得溶液中c()＝________。
②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。
(3)若第②步中，还原1 mol离子，需要__________mol的FeSO4·7 H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
24、请根据实验室制备氨气的反应原理设计制备和收集氨气的实验方案，并分析解决下列问题。
(1)某同学用刚刚清洗过的未经干燥的集气瓶收集氨气，会对实验结果产生怎样的影响？ _______
(2)某同学认为可以用加热浓氨水或向浓氨水中加入生石灰的方法获得氨气，这两种方法是否可行？为什么？ _______
(3)如何检验氨气是否已收集满？简述实验操作和现象。_______
25、在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。
(1)NH4Cl所含有的化学键类型有___________。
(2)该实验中产生的刺激性气味的气体为___________；试验中能观察到反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯粘在一起，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。
(4)写出该反应的化学方程式___________。
26、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：
(1)乳酸的分子式为_________________________________；
(2)乳酸与金属钠反应的化学方程式为___________________________________；
(3)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
(4)乳酸与碳酸钠反应的化学方程式为_____________________________________。
27、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___ (填字母)。
A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
28、碳元素的单质有多种形式，下图依次是
、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)属于______晶体，石墨属于______晶体。
(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为______。
(3)石墨晶体中，层内
键的键长为
，而金刚石中键的键长为
。推测金刚石的熔点______(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。
29、氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_____。
(2)“酸浸”的目的是_____，“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。
某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓：
(3)仪器X中的试剂是_____，仪器Y的名称是_____，装置G的作用是_____。
(4)加热前需先通入一段时间的H2，原因是_____。
(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应 GaN+OH﹣+H2O
GaO2-+NH3↑，用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸V mL，则样品的纯度是_____。（已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3）
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，成功地实现了用CO2和H2O合成CH4，请写出铜极的电极反应式_____。
30、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示：
（1）B与A的差值为________mol。
（2）C点对应的溶液体积为________mL。
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_______________。
（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________________。
31、有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期，其最外能层 上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色 |
请回答下列问题：
(1)写出E元素原子基态时的简化电子排布式_______。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______(填“大”或“小”)
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是_______。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______(填序号)；
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_______，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可)。
32、钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨酸难溶于水。
（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为___，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___，滤渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1___T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=___
②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___。
