1、苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
2、某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5NA
B．常温常压下，16gCH4所含的电子数为10NA
C．1molCH3Cl中含有氯离子的数目为NA
D．苯的结构简式可用
来表示，78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
4、化学与生活、生产、科技息息相关。下列关于合金材料的说法中不正确的是
A．镍钴合金有良好的耐高温性能，可用来制造国产C919飞机发动机叶片
B．储氢合金能大量吸收H2，并将其储存在金属内部，该过程发生的是物理变化
C．“山东”号新型航母所用特种钢材具有高屈强比、抗腐蚀、耐高温等特点
D．钛合金具有很强的结构强度，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳
5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
C．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子
C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子
D.0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA
7、下列有关
说法正确的是
A．等物质的量的和
的水溶液具有更强的漂白能力
B．有毒，葡萄酒中加有属于违法行为，建议不要饮用
C．能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去属于漂白性
D．、漂白粉、活性炭、
都能使红墨水褪色，其原理不相同
8、下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
9、把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为
A．Fe3+和Cu2+
B．Fe2+和Cu2+
C．Fe3+和Fe2+
D．只有Fe2+
10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
+
+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C.1mol香兰素最多可与5mol H2发生加成反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
11、下列各组溶液，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的离子组是
A.Cu2、K、
、
B.Ba2、Na、
、
C.Na、H、
、Cl D.K、Na、、
12、高分子化合物
，可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是( )
A．1-丁烯 B．乙炔 C．1， 3-丁二烯 D．乙烯
13、合成氨的反应为：3H2+ N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B.v(H2)＝3 v(N2)
C.v(N2)＝2 v(NH3) D.v(NH3)＝3/2v(H2)
14、下列过程没有发生化学反应的是
A. 用活性炭去除冰箱中的异味
B. 用热碱水清除炊具上残留的油渍
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的砖头储存水果
D. 用含硅胶．铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 空气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 冰水混合物 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 氨气 |
D | 浓硫酸 | 食盐水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D
16、
，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（ ）
A.笑气的摩尔质量为44 g
B.
个笑气分子的质量为44 g
C.1 mol笑气的质量为44 
D.
g笑气含有
个分子
17、磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是
A．所得分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
18、下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCN的结构式：H-C≡N
B．质量数为3的氢原子：3H
C．NaOH的电子式：
D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
19、下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道
D. 酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多
20、在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入②中，则预测的现象正确的是
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
A | 氯水 | 石蕊溶液 | 溶液变成红色 |
B | 盐酸 | 硝酸亚铁溶液 | 无明显现象 |
C | 氢氧化钠 | 铝片 | 立即产生大量气泡 |
D | 高锰酸钾 | 硫酸亚铁溶液 | 紫红色褪去 |
A．A
B．B
C．C
D．D
21、（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。
（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)
SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。
（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。
22、人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)．
．回答下列问题：
(1)烷烃X的名称是 ；其一氯代物共有 种(不考虑立体异构，下同)．
(2)含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是
23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 |
|
| ① | ② | ③ | ④ |
|
|
3 |
|
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。
（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；
（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。
（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。
24、羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如下图所示：
(1)该物质的分子式是_______。
(2)该物质分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基和_______。
(3)
该物质与浓溴水反应，最多消耗
_______(填序号，下同)。
a.b.
c.
(4)该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗
_______。
a.b.c.
25、金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2，SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题：
已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
（1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。
（2）操作1名称为_______，固体2的主要成分是______， 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。
（3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。
A．反应每断裂2个Cl一Cl键，同时生成2 个C
O键
B. 容器内压强不再发生变化
C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4）将50吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛12吨，假设各步反应均完全，则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。
26、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
(1)A、B两种模型分别是有机物的_______模型和_______模型。
(2)有机物C具有的结构或性质是_______(填字母)。
A．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
B．有毒、不溶于水、密度比水小
C．不能与酸性
溶液和溴水反应
D．一定条件下能与氢气或氧气反应
(3)以下有机物中含有的官能团_______(填名称)，写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：_______。
27、下列是八种环状的烃类物质：
（1）互为同分异构体的有___和___、___和___（填写名称）。
（2）正四面体烷的二氯取代产物有___种；金刚烷的一氯取代产物有___种。
（3）化合物A的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为55.8%，氢的质量分数为7.0%，其余为氧。
①A的分子式为___。
②A有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：
a．能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色
___、___、___、___、___。
28、某有机物A的结构简式为：
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
（1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。
（2）由A生成B的反应类型为：___。
（3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。
（4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。
29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_____________ 。
①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________
A.Fe粉 B.BaCl2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO3溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该反应的离子方程式为________________
(2)装置乙的作用是________________。
(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________________，浓硫酸在此反应中体现了_____________性质。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
30、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
(2)t2时所得溶液的c(H+)。
(3)电解至t3时，消耗水的质量。
31、滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用
的
溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______________（用字母表示）。
②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为__________mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：
滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗 | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
3 | 25.00 | 2.20 | 22.20 |
进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________（填选项字母）。
根据实验数据计算，c（待测液）_________
，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变____________（填“宽”“窄”）。
(3)常温下，若用
溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)测定
的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成
溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入
溶液
，最后用
溶液滴定过量的
至___________________（填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为
，已知
被还原为
，的质量分数是__________（的摩尔质量：
），下列情况会导致产品纯度偏大的是_________（填标号）。
A.溶液部分变质（含
） B.滴定达终点时，仰视刻度线读数
C.滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液 D.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗
32、工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。
②25℃时相关物质的Ksp见表：
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | TiO(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-16.3 | 1.0×10-38.6 | 1.0×10-11.6 | 1.0×10-29 |
回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。
(2)“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。
(3)“转化”工序，加入试剂B调节pH。
①试剂B为_____(填标号)。
A.H2SO4 B.H2O2 C.Na2CO3 D.NH4Cl
②为沉钛完全[c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1]需要调节溶液的pH略大于_____。
(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：
物质 | TiCl4 | Cl2 | CO | CO2 |
分压MPa | 4.59×10-2 | 4.98×10-9 | 1.84×10-2 | 3.70×10-2 |
该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。
(5)高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。
A．N2
B．H2
C．CO2
D．Ar
