安徽省黄山市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、间二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )

A.1 B.2 C.3 D.4

2、下列物质中，难溶于CCl4的是  （ ）

A.碘单质 B.苯 C.水 D.甲烷

3、下列各反应中属于加成反应的是

A．CH4+2O2→CO2+2H2O

B．CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2OH

C．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

4、下列实验操作中数据合理的是

A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

5、工业上常用电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气，下列装置能达到相应实验目的的是

A．实验室模拟工业电解法制氯气

B．实验室制氯气

C．除去氯气中的HCl

D．氯气收集和尾气处理

6、下列说法正确的是

A.H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素

B.氯水、氨水、双氧水是混合物，它们是常见的氧化剂

C.HCl、NH3、SO2是电解质，它们的水溶液都能导电

D.NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性

7、下列物质中不属于有机物的是

A．乙酸

B．NH4CNO

C．CO(NH2)2

D．酒精

8、下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是

A．Be2C

B．Na2C3

C．Mg2C3

D．Al4C3

9、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是

A. (CH3)2CHCH(CH3)2   B. 新戊烷

C. 异戊烷   D. (CH3)3CCH2CH3

10、下列物质的分类正确的一组是（　 　）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、能说明苯不是单双键交替的事实是（　　）

A. 苯的一氯代物只有一种   B. 苯的邻位二氯代物只有一种

C. 苯的间位二氯代物只有一种   D. 苯的对位二氯代物只有一种

12、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片

B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应

C．移向Cu电极，Cu电极上有氢气产生

D．该装置将化学能转化为电能

13、下列物质能导电且属于电解质的是

A．稀硫酸

B．熔融态的氯化钠

C．NaCl晶体

D．金属铜

14、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应4min后平均反应速率最小

C．反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g

15、下列元素不属于主族元素的是

A．氮

B．铝

C．锰

D．溴

16、化学与环境、生产、科技、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．燃煤脱硫可有效减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”

B．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂

C．碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池能将光能转化为电能

D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

17、下列有关除杂的实验操作合理的是（ ）

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量的氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去铜粉中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶

18、化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得

B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

D．将乙烯通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

19、汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：，，。下列有关叙述不正确的是

A．此过程中，是催化剂

B．此过程的总方程式为

C．使用三元催化器可以减少的排放，其中“三元”指的是三种催化剂

D．装有三元催化器的汽车不能使用含铅汽油

20、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（     ）

A．W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X、Y两元素的最高正价相等

D．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＞Y

21、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况________。

(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是__________(填序号)。

A．氯气    B．铁    C．盐酸    D．稀硫酸

22、（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）。反应的离子方程式是________   _____   ；样品中铝的质量是____  ___g。

（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是________________，则a为________________ g。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为 和

  ，同时生成的气体在标准状况体积为   L。

23、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

24、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)CH2=CH2 是重要的化工原料，CH2=CH2的电子式为___________，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)CH2=CH2→A，A+B→丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、__________。

(4)CH2=CHCH3与CH2=CH2互为同系物，CH2=CHCH3的同分异构体的结构简式为__。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为______。

25、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：

(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。

(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。

A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解

C．高温时比稳定 D．Ba的沸点比Al的低

(3)在稀的中加入适量溶液至SO恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。

(4)聚合氯化铝晶体()是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。

(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。

26、有以下反应方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4；              ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；   ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

(2)当有6个氯气分子放出时，转移电子的个数是__________。

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

27、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。现在，有不少城市已经仿效。天然气的主要成分是_____，该主要成分的电子式为:______该主要成分燃烧的化学方程式________；下列有关该主要成分性质的叙述,正确的是_____。

A．是一种无色、有臭味的气体  

B．易溶于水

C．通常情况下,跟强酸、强碱、酸性溶液都不起反应

D．化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化

28、常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液

(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是   _______。

(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。

(5)实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。

(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。

(7)常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)

29、(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是__(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为__L。

(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：____。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是_______(序号)

A.容器内混合气体温度不再变                           

B.容器内的气体压强保持不变

C.       

D.容器内混合气体密度保持不变

30、某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

31、工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，写出焙烧环节中生成Na2CrO4的化学方程式___________。

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为___________；Fe元素在___________(填操作单元的名称) 过程中除去。

(3)蒸发结晶时，“副产品”的主要成分为___________；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为4Na2CrO4＋4H2O 2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑。则Na2Cr2O7在___________(填“阴”或“阳”)极室制得，写出该室获得Na2Cr2O7的离子方程式___________。

32、以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。