安徽省宣城市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（  ）

A. 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B. 海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C. 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁

D. 从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

2、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（   ）

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层序数的增大而增大

3、向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是

A. 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高

B. 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池

C. 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小

D. 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面

4、下列推论正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2；则：ΔH1＞ΔH2

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则：含20gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．硫的燃烧热为315kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol

5、将溶质质量分数为的浓硫酸稀释为的稀硫酸。下列说法错误的是

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液

6、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

7、14C常用于考古断代，下列关于14C的说法正确的是

A．中子数为14

B．核外电子数为8

C．质子数为8

D．与12C互为同位素

8、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

B．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

9、下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O

C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O

D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

10、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

A．加热 B．加少量盐酸   C．加少量醋酸钠晶体   D．加少量水

11、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是(   )

A．与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于

B．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征

C．，互为同素异形体

D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面

12、下列说法正确的是(　　)

A.一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B.升高温度正反应速率和逆反应速率都增大

C.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

D.使用催化剂一定会加快反应速率

13、某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1和2，加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应   ，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率

B．向体系中充入一定量的氮气，的转化率增大

C．25min时向容器内再充入和各0.5，平衡正向移动

D．该温度下平衡常数

14、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01NA

D.含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

15、下列各组物质性质的比较中，结论正确的是

A．分子的极性：

B．物质的硬度：

C．分子的键角：

D．物质的酸性：

16、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与工业、材料、环境联系密切。下列叙述正确的是     

A.水泥、玻璃、光导纤维三种硅酸盐材料可用于建筑

B.工业用石墨为阳极、铁为阴极电解熔融氯化钠制备钠

C.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的消毒、杀菌

D.为1或、、气体会导致酸雨

18、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA

C.12g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：4

D.向密闭容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子总数为2NA

19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

20、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关说法正确的是

A．X在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中含手性碳原子

B．Y分子中碳原子的杂化类型有二种

C． 分子中，所有原子一定共平面

D．Z在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应

21、请根据物质的实际应用填空：

（1）常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）

（3）将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

22、选出下列物质对应的用途与性质(填序号)

氧化铁：_______碳酸氢钠：_______氯气：_______

A．烘焙糕点       B．做红色油漆和染料       C．使淀粉碘化钾试纸变蓝且不褪色

23、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。

(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。

(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。

(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。

(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

24、量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。

(1)写出该分子中铁的价电子组态____。

(2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键)____。

25、如表所示是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数()：

请回答下列问题：

(1)弱电解质的电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱的关系为_____。

(3)若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。

26、（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______

（3）若要配制0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______

27、醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。

A．升温

B．通入HCl气体

C．加入NaHSO4固体

D．加入NaOH固体

(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“＞”，“＜”或“=”)。

(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)

(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。

①该实验应选用___________作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________mol/L。

28、现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体  ⑦氯化铵  ⑧氖。请用编号填写下列空白。

（1）固态时属于原子晶体的是________________________

（2）固态时属于分子晶体的是________________________

（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________

（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________

（5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________

29、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

30、工业脱硫得到的在不同条件下发生不同的反应，从而实现废物的综合利用，变废为宝。硫酸钙在高温下能被CO还原，发生的反应如下：

Ⅰ.平衡常数

Ⅱ.平衡常数

Ⅲ.平衡常数

(1)平衡常数___________(用、表示)。

(2)在恒温恒容条件下，反应Ⅱ达到化学平衡的标志有___________。

A．气体压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体的平均摩尔质量不再变化

D．

(3)上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”)0，理由是___________。

②若只发生反应Ⅰ，A点___________ (填数值)。

③在345℃时，若只发生反应Ⅲ，图中A点v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”、“=”)

④若只发生反应Ⅱ，在一密闭刚性容器中控制恒定温度T，开始充入1 mol CO和足量的，此时压强为，当达平衡测得CO的转化率为a，则用分压表达该反应化学平衡常数为___________(用含和a的表达式表示)

31、软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，制备高锰酸钾的流程如图所示：

已知：滤液A中的金属阳离子主要是Mn2+还含有少量的Fe2+、Al3+等，几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：

根据上述流程，回答下列问题：

（1）写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。

（2）滤渣A的成分是__，其中的化学键类型是___。

（3）步骤②中加入MnO2的作用__。

（4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点___？简述理由___。

（5）滤液B中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__。

（6）第⑦步用镍片（镍不参与反应）和铁板作电极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。有关说法正确的是__（填字母）

A.a与电源的负极相连

B.离子交换膜为阳离子交换膜

C.阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-

D.阴极的电解产物为KOH

32、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，

回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。

A．搅拌   B．适当升高温度  C．研磨矿石  D．加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3、 Mn2 、SO，请写出主要反应的离子方程式___________。

(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe2、 Cu2、 Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为___________。

(4) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2、 Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F)为0.01mol·L-1，则滤液中残留c(Ca2)为___________mol·L-1 [已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(5) 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是___________。