1、正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为
，下列有关说法正确的是( )
A.正己烷的分子式为
B.正己烷的一氯代物有3种
C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色
D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种
2、下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗
B．醋酸（CH3COOH）是共价化合物
C．醋酸不与氯化钠反应
D．常温下1 mol・L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004 mol·L-1
3、下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
4、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用酸性KMnO4溶液除去CO2中含有的少量SO2
B.用装置甲制取乙酸乙酯
C.用广范pH试纸测得0.10mol•L-1NH4Cl溶液的pH=5.2
D.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000mol•L-1NaOH溶液
5、丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气中的体积分数为 ( )
A.11% B.19%
C.40% D.50%
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下0.2molNa2O2含阴离子数目是0.4NA
B.每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C.常温常压下0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的总数为0.2NA
7、柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：
A. 它的一氯代物有6种 B. 它分子式为：C10H18
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
8、据报道，放射性同位素钬(
Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是
A．166
B．67
C．99
D．32
9、践行绿色化学理念，建设美丽家园。下列做法不符合绿色化学理念的是
A．回收利用废旧铜制品
B．焚烧、填埋废弃塑料
C．以水代替有机溶剂发展水性涂料
D．乙烯制备环氧乙烷实现原子利用率100%
10、某无色的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、
、
、
B．Cu2+、Na+、、
C．Mg2+、K+、、OH-
D．K+、Ca2+、Cl-、
11、高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小
B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)
+2e-=Zn+4OH-
C．放电时，正极区溶液的pH减小
D．放电时，1molFQ转化为FQH2，可消耗65gZn
12、某结晶水合物分子式为R•nH2O，其相对分子质量为M，25℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V ml密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是 （ ）
A. 饱和溶液的质量分数为
B. 25℃,R的溶解度为
g
C. 饱和溶液的质量分数为
D. 饱和溶液物质的量浓度为
mol/L
13、下列关于钠及其化合物性质描述正确的是( )
A.Na2O和Na2O2具有相同的阴离子
B.可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液
C.空气中加热Na的反应产物可做漂白剂和供氧剂
D.NaOH俗称烧碱、火碱、碱石灰，可以用来干燥NH3
14、
与
反应的能量与反应进程关系如图所示。I、II均加入了催化剂，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．催化剂可改变反应的活化能和焓变
D．催化剂II比催化剂I活性更好
15、氯化亚铜(CuCl)常用作有机反应催化剂，为白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中迅速变为绿色，可通过反应2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl制得。下列说法错误的是
A．CuCl的还原性弱于Na2SO3
B．可用无水乙醇洗涤CuCl沉淀
C．该制备过程可露置在空气中进行
D．该反应在强碱性溶液中进行会降低CuCl的产率
16、分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
17、X、Y均为第三周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数。下列说法正确的是
A．原子序数：X＞Y
B．非金属性：X＞Y
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
D．原子半径：X＞Y
18、在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）
2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）
| x | y |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 增大体积 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体的平均摩尔质量 |
A.A B.B C.C D.D
19、下列各组物质反应后，滴入
溶液，显红色的是
①
稀
；②
溶液
；③
溶液；④
稀
A．②④
B．①②
C．③④
D．①④
20、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是
A．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷
B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
C．海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
21、回答下列问题：
(1)下列微粒：①S②SO
③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2。在化学反应中只能被氧化的是___(填序号)，只能表现出氧化性的是___(填序号)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(其中氧元素是-2价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况___。
②当反应中有5个FeO离子生成时，转移的电子数是___个。
(3)请完成方程式的配平___。Al+NO
+OH-=AlO
+N2↑+H2O
(4)在一定条件下，2个X2O
离子恰好能把6个SO离子氧化成SO，则还原产物中X元素的化合价为___。
22、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物。在
、
(
或2)、
等气体中，在大气中会造成二次污染的是_______。
(2)汽车尾气(含CO、
、和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
①写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式_______。
②使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，其原因是_______。
(3)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和
形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。某团队设计处理流程如下：
①过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现
的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成
的总反应离子方程式为_______；
②过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(
)实现
的转化，将1 mol 
完全转化为，转移的电子数为_______。
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生，常向燃煤中加入
浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(
)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(假设生产过程中96% 转化为
)。
23、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。
(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___(选填“强”或“弱”)。
(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为____。
(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中____数不同。
24、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）
（1）属于弱电解质的是 ；
（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
25、下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。
（1）单质性质最不活泼的元素是（填元素符号）_____。
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族。
（3）元素①的气态氢化物中含有的化学键的类型为__________。
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，具有两性的是_____________。
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。
26、已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)
（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。
（4）①E基态原子的价电子排布为__________，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________。
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。
27、现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入
_________，加热至沸，溶液呈现明显的__________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入___________，溶液呈现明显的_________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉分离开，可进行的操作是___________。
28、现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨 ⑥酒精 ⑦NH3·H2O ⑧铝 ⑨NaHSO4
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
(1)属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是_____________。
(2)属于非电解质，但其水溶液能导电的是_____________。
(3)写出⑨在熔融条件下的电离方程式：______________________________________。
(4)写出⑦在水溶液中的电离方程式：______________________________________。
(5)写出①和⑨的水溶液反应的离子方程式：_______________________________________。
29、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
实验操作 | 实验现象 |
i.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中棕色褪色，C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________。
(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________。
②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。
③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。
30、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其通入一定量的CO2气体，得到溶质为Na2CO3和NaHCO3的溶液A，向A中逐滴缓慢加入2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示。(假设产生的 CO2全部逸出)
(1)加入盐酸0～50mL时发生的离子方程式为__________。
(2)Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比是___________。
(3)通入的CO2的物质的量为___________。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度是___________。
31、过渡元素中，Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定的化学性质。回答下列问题：
(1)基态 Ti 原子的价电子轨道表达式为_______。
(2)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_______种。
(3)过渡元素可形成许多羰基配合物，即 CO 作为配体形成的配合物。
①CO的等电子体有 、
、_______
任写一个
等
②CO作配体时，配位原子是 C 而不是 O，其原因是_______。
(4)
是氧化法制取钛的中间产物。 分子结构与 
相同，二者在常温下都是液体。 分子的空间构型是_______； 的稳定性比 差，极易水解，试从结构的角度分析其原因：_______。
(5)金红石
是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构晶胞中相同位置的原子结构如图所示：
4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______。
②若A、B、C 原子的坐标分别为 
、
、
，则D原子的坐标为
；若晶胞底面边长为 x，则钛氧键的键长
_______。(用代数式表示)。
32、现代煤化工产生的
是一种重要的工业资源。
Ⅰ.的分解反应可用于高效制氢气，在密闭容器中充入一定量，发生反应
，如图为气体的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)该反应的活化能
___________
(填“>”、“＜”或“=”)；在
，
下，往2L密闭容器中充入
进行反应，2
达到平衡状态，计算0～2内
的平均反应速率
___________
。
(2)图中压强
，
、
从大到小顺序为___________，原因是___________。
Ⅱ.可转化成羰基硫(
)：
(3)已知：
上述反应热效应之间的关系式为
___________。
(4)绝热恒压下，密闭容器中充入
与
进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B．生成
，同时形成
键
C．化学平衡常数不再改变
D．混合气体的密度不再改变
(5)T℃下，将等物质的量的与充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时容器内气体的总压为
，
的体积分数为10%。则此时该反应的平衡常数
___________(
为以分压表示的平衡常数，其中分压=总压×物质的量分数)。
(6)利用膜电解法转化。在酸性水溶液中，在阳极上转化为
，其电极反应式为___________。