安徽省黄山市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=5的硫酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=5的NaHSO3溶液

D．pH=8的NaHCO3溶液

2、化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素

B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素

C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料

D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料

3、室温下，取10mL某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是

A．溶液中有

B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积小于10mL

C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有

D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有

4、科学家开发出一种低成本光伏材料—蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（        ）

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D．自然界中钠元素以化合态形式存在

5、下列有关电解质说法正确的是

A．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需要氢氧化钠的物质的量相同

6、常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系

B．随pH的升高而减小

C．滴定过程中，当时，

D．在溶液中：

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.1mol Cl2与足量的铁完全反应转移的电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为2NA

D.常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

8、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持容器压强不变，充入N2

D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

9、一些食物和生活中的物质的pH大致如下：

下列说法正确的是

A．草木灰可用于改良碱性土壤

B．肥皂水可使石蕊试液变红

C．胃液过多的人不宜多吃苹果

D．西瓜比酱油的酸性强

10、对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（   ）

A．△H > 0，m + n > x   B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x   D．△H < 0，m + n > x

11、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述可能正确的是(　 )

A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 该溶液的溶质为CH3COONa和NaOH

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

13、室温下，向10mL 0.10mo1•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mo1•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是

A．HX是弱酸

B．M点对应的溶液中，c(Y+)＞ c(X-)

C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)

D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mo1•L-1

14、具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是(  )

A.CH3Br B.C5H11Br C.C4H9Br D.C3H7Br

15、2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是

A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si

B．运载火箭的燃料偏二甲肼(化学式)为共价化合物

C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子

D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是

A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应

B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好

C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应

D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

18、下列实验操作中有错误的是（   ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C.使用容量瓶前应先检查它是否漏水

D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

19、皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（　　）

A. 用稀NaOH溶液洗    B. 用酒精洗    C. 用70℃热水洗    D. 冷水冲洗

20、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B.工业上生产漂白粉的原理：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C.向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：＋OH－＝NH3·H2O

D.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：2＋6H＋＋7H2O2＝2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

21、Ⅰ．下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质在相应的横线上。

(1)富含蛋白质的物质是___________________________；

(2)富含糖类的物质是____________________________；

(3)富含油脂的物质是____________________________；

(4)富含维生素的物是___________________________。

Ⅱ.钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极式为：负极________________；正极_____________。

22、中国将建世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。

科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

(1)原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。

(2)以下关于的叙述正确的是________(填字母)。

A．与是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

23、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图像可知T1________T2；P1_____ P2；m+n_____p；△H___0。(填“＞”、“＜”或“＝”)

24、氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)写出电解NaCl溶液的总反应式_______。

(2)燃料电池A中正极发生的反应类型是_______(“氧化反应”或“还原反应”)，反应式为_______。

(3)图中Y是_______(填化学式)，分析、比较图示中a%_______b%(填“＞”或“＜”)。

(4)若燃料电池工作时转移电子数目为4mol，则理论上最多可产生氢氧化钠_______g。

(5)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)_______；_______。

25、根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

26、实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为

①计算所需氢氧化钠固体的质量；

②称量氢氧化钠固体；

③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；

④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；

⑤盖好瓶塞，摇匀；

⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切

根据上述信息回答问题：

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________

A．280mL B．200mL   C．250mL   D．230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)

①定容时俯视观察液面___________

②容量瓶中含有少量蒸馏水___________

(5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)

(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。

27、科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

（1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝    ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为   。

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是   （填编号）。

（3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度   HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为   mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

28、Ⅰ.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

(1)该元素在周期表中位置是___________，属于___________元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)上述新核素的原子核内中子数为___________。

(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为___________。

Ⅱ．下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)8种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)⑥⑦元素对应的简单氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。

(5)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

29、某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，草酸在常温下呈无色晶体状，其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度，且易升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。

(2)取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性，该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是______________________________________________________。

②请配平该反应的离子方程式：______＋____H2C2O4＋____ =____Mn2＋＋____CO2↑＋____。

(3)为了探究草酸的不稳定性，某同学设计了如下实验装置：

①C、H装置均变浑浊，E处无现象，G玻璃管里黑色变红色，写出A中反应的化学方程式：____。

②上述装置中，B装置的作用是________。 D的作用是_____________________。从环境保护角度来看，该方案的不足之处是________________________。

30、已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）

（1）NH3的物质的量为__________________。

（2）NH3所含原子总数为__________________。 

（3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。

（4）与___________gOH-有相同的电子数。

31、一种利用废催化剂(含TiO2，WO3等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水；“酸洗”时，Na2TiO3转化为TiOCl2或TiOSO4，水解后得到H2TiO3；

②当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为___________(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为___________。

(2)锐钛型和金红石型是TiO2最常见的两种晶体类型，煅烧H2TiO3过程中，TiO2会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na2TiO3制备金红石型TiO2的操作方案___________。

(3)“煅烧”时，TiO2的提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO2的适宜条件为___________。

(4)用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO2的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是___________极，阴极的电极反应式为___________。

(5)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2，Ksp［Ca(OH)2］=9×10-7(mol/L)3，当溶液中沉淀完全时，溶液中c(OH-)最大值为___________mol/L。

32、完成下列填空

（1）的系统命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：___。

（3）的键线式：____。

（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为____。

（5）有机物二苯甲烷中，该分子中有__种不同化学环境的H原子。