香港特别行政区2025年高考真题（1）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(　　)

A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色

2、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是 ( )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

3、A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径：D＞C B. 氢化物的稳定性：E＞A

C. 氢氧化物的碱性：C＞B D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

4、在刚刚过去的一年中，发生了许多与化学相关的大事件．下列说法正确的是（　　）

A.被称为“史上最严”的新环境保护法正式实施，我们要运用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B.天津港爆炸事故救援过程中，消防员若发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭

C.世界卫生组织认为青蒿素结构如图所示联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命

D.某品牌化妆品在广告中反复强调产品中不含任何化学成分，是“十年专注自然护肤”的优质产品

5、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物

②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐

③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸

④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物

⑤能够导电的物质就是电解质

A.只有①③⑤ B.只有②④ C.只有①②④ D.只有②③⑤

6、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，80g 的体积为22.4L

B．加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成的的分子总数为

C．可以通过控制反应条件，使1mol 和3mol 反应生成2mol

D．60g 中含有个分子

7、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料

B.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

C.酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质

8、下列化学实验设计不合理的是（）

选项	实验内容	实验试剂
A	鉴别 CH2 = CH2与 SO2	品红溶液
B	鉴别 CO2与 SO2	澄清石灰水
C	除去 CH4中的 CH2 = CHCl	溴水
D	除去 CH2 = CH2中的 SO2	NaOH 溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有机化合物中，不属于烃的是

A．

B．

C．

D．

10、下列食品添加剂不属于电解质的是

A．二氧化硫

B．亚硝酸钠

C．葡萄糖酸

D．山梨酸钾

11、25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

12、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的是

A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

C．分别配成溶液，用pH试纸测等浓度两种溶液的pH

D．分别配成溶液，逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象

13、下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体

14、由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( )

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④

15、下列关于的说法中正确的是

A.有7个碳原子可能在同一直线上

B.只可能有5个碳原子在同一直线上

C.最多只可能有9个碳原子在同一平面上

D.所有原子都可能在同一平面上

16、T℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)和－lgc(Zn2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是(　　)。

A．a～b～d为滴定ZnCl2溶液的曲线

B．对应溶液pH：a＜b＜e

C．a点对应的CuCl2溶液中：c(Cl－)＜2[c(Cu2＋)＋c(H＋)]

D．d点纵坐标约为33.9

17、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其工艺流程示意图如图。

下列说法错误的是

A．向酸化的海水中通入Cl2发生反应的基本类型为置换反应

B．“吹出塔”利用热空气和水蒸气吹出滇，体现了溴易挥发的性质

C．“吸收塔”中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO

D．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集

18、常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )

A.分子数：①③②④ B.原子总数：④①③②

C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①

19、下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）

A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

20、下列物质所对应的化学式不正确的是（）

A. 硫化亚铁—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 绿矾—FeSO4·7H2O

二、填空题（共8题，共 40分）

21、分子式为____，最简式为___。

22、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是_______；属于有机物的是_______。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于_______。

(3)除H2O外，电解质还有 _______。

23、煤的综合利用

(1)煤的干馏

煤的干馏指将煤_______使之分解的过程，工业上也叫_______。

焦炉气主要成分：_________；粗氨水成分：_______；粗苯成分：___________

(2)煤的气化

将煤转化为_______的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。化学方程式为_______。

(3)煤的液化

直接液化：让煤与_______作用生成液体燃料。

间接液化：先把煤转化为_______，再在催化剂作用下合成_______等液体燃料。

24、新冠病毒曾经伤害人类，也是曾经让你最为惧怕的病毒，但它却只不过是蛋白质包裹着的DNA而已，使用适当浓度的84消毒液、双氧水等消毒剂即可将其杀死。但是两者混合使用，消毒效果几乎降为零。此外，84消毒液呈碱性，可以通过氯气与氢氧化钠溶液的反应来制得，这是你知道的。

(1)写出上述两种消毒剂中有效成分的电子式。___________、___________

(2)如图所示是家用制取84消毒液的装置，以石墨为电极电解由进口输入的饱和食盐水，则阳极为___________(填写“电极1”“电极2”)。

将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出口处，未显蓝色。此制备过程的总反应为___________

(3)上述两种消毒剂混合使用，有无毒气体产生，则___________

A．该反应中，过氧化氢做氧化剂

B．可以通过焰色反应，确认该反应已进行完全

C．若生成2.24 L标况下的氧气，则消耗14.9 g NaClO

D．残留液中滴加溶液，有白色沉淀生成

25、I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：

A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm

E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写)

(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。

(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。

II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：

(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。

(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。

A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字)

实验序号	溶液体积	待测溶液体积
1
2
3

26、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

27、A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是__________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是______；

(3)①的反应类型是________；③的反应类型是________。

28、某实验小组通过下列装置来探究氯碱工业反应及电镀原理，回答问题：

(1)图中甲为_______装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)甲烷进入的极为_______极。

(3)Fe为_______极，电极反应式为_______。

(4)若通入标况下2.24LO2，则C电极生成的物质为_______mol。

(5)要用丙装置给铜镀银，则b是_______极(填电极材料)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、实验室以硫酸亚铁晶体()为主要原料制取废水处理催化剂γ-FeOOH，其实验流程如图：

(1)称取一定量的硫酸亚铁晶体，酸溶后定容至250mL，再加入如图所示的装置中。定容所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(2)沉淀时装置内需保证无氧条件，可采取的措施为_______。

(3)检验滤渣已洗净的操作为_______。

(4)已知：γ-FeOOH在水中会有部分溶出，原子吸收仪可测定水样中的浓度；在氧气的作用下，废水中的可以在γ-FeOOH表面催化结晶除去。为定量考察产品对水中的去除效果(去除率)，设计实验方案：取1g制备的γ-FeOOH，置于250mL蒸馏水中，边通空气边搅拌，一段时间后取上层清液测定的浓度；_______(实验中必须使用的物质：溶液、空气、γ-FeOOH)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、I将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝__________mol；

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________；

(3)化学反应方程式中x的值为________。

II 一定条件下，反应室(容积恒定为2 L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母，下同)。

A 反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B 混合气体总物质的量不再变化

C 混合气体的密度不随时间的变化而变化

D 2v正(A)＝v逆(B)

(5)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1__________(填“<”、“>”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH__________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是__________。

A 升高温度 B 恒温恒容再充入A

C 恒温恒容再充入B D 恒温恒容再充入1 mol C

(6)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为__________，此时v正__________(填“<”、“>”或“＝”)v逆。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2∙6H2O)，其过程为：

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

II.SrCl2∙6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

⑴在步骤②中加入少量的30% H2O2，反应的离子方程式_______________。

⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。

⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。

A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2∙6H2O晶体

C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁

D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液

⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2∙6H2O晶体的原因是______________。

⑸为了测定所得SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2∙6H2O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则原SrCl2∙6H2O晶体的纯度为_____________________。