湖北省仙桃市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是

A．硝酸钾固体不是电解质

B．硝酸钾溶液是电解质

C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子

2、下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是

A．

B．

C．

D．

3、下列实验操作或说法正确的是

A. 提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B. 碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D. 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

4、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(   )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度

C.加少量冰醋酸 D.加水

5、氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法错误的是

A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应

B．过程II中，脱除1转移3电子

C．脱除的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5

D．由A到B的变化过程可表示为

6、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B. M、N全部变成了Q

C. 反应物和生成物的浓度都保持不变

D. 反应已经停止

7、下列实验操作及其结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质对应的组成不正确的是

A．重晶石：

B．熟石膏：

C．甘氨酸：

D．工业盐：

9、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体[来源体积之比是   (   )

A．1：1   B．1：2   C． 1：3 D． 3：2

10、2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直接制冰使用的分子中含有非极性键

B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于

C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(结构如图)是共价晶体

D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

11、能说明Cl比S的非金属性强是

①Cl2比S容易与H2化合；

②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；

③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；

④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；

⑤Cl2熔沸点比S的低。

A.只有④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③④⑤

12、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　)

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间

D.大于0.90 mol

13、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A.①③⑤ B.①④ C.②③ D.①③④

14、在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是

A．第ⅠA族 第六周期

B．第Ⅷ族 第六周期

C．第ⅢB族 第六周期

D．第ⅢA族 第六周期

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA

B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA

C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

16、下列化学用语正确的是

A.(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B.Al(OH)3在水中的电离：H+ + H2O+ AlO2－Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C.H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D.NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

17、在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应：、。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变

B．乙烷、乙烯的体积分数相等

C．气体总压强保持不变

D．甲烷、丙烯的生成速率相等

18、室温时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10.3时：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO)

B．pH=6.3时：α(CO)+α(HCO)+α(H2CO3)=1.0

C．pH=7时：c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D．曲线X表示的微粒为CO

19、已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为

A．-248 kJ·mol-1

B．+248 kJ·mol-1

C．-1288 kJ·mol-1

D．+1288 kJ·mol-1

20、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g)     ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g)   ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)     ∆H2=-394kJ/mol       

下列说法不正确的是（       ）

A．25℃时，

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

21、有下列各种微粒或物质：

A．O2和O3   B． C和C   C．CH3CH2CH2CH3和CH4

D． 和   E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母，下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。

22、据图回答下列问题：

(1)如甲图所示，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________(填Mg或Al)，总反应离子方程式为___________。

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如乙图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的负极反应式为：___________。该电池的正极反应式为：___________。

(3)如果将乙图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为：___________。

(4)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如丙图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

③若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

④下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________；

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y

E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X

23、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀

b．能产生丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____。

24、(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是__________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为_____________。(填序号)

A．六方晶胞

B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞

③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是_____________。

25、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

26、碘及其化合物在生产中应用广泛。

(1)在2HI(g) H2(g)+ I2(g)反应中，三种分于化学健断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

分析图1和图2,比较2a___b+c(填"<”、“>”或“=”)，理由是_________。

(2)碱性条件下I2可以转化为IO，电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①a连接电源的_____极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:___________。

27、已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)。请说明理由___________。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。

(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是___________。

(3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合液的pH___________7，判断的理由是___________。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

28、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1为___(填“原电池”或“电解池”)装置，电池工作时，右侧电极室的SO___(填“能”或“不能”)移向左侧电极室。

(2)图2为燃料电池，A极为电池的____(填“正极”或“负极”)，b通入的是____(填“燃料”或“空气”)，若以乙醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：____。

(3)图3中外电路中的电流方向为由____(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水      B.稀盐酸     C.蔗糖溶液

(4)图4易发生___(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用___的电化学方法进行保护。

29、用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题：

（1）该实验所需的玻璃仪器：______、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

（2）所需浓硫酸的体积是_____，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____（规格从下列中选用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具体实验操作是_______。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____。

B．转移溶液前未冷却至室温_____。

C．定容时仰视溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面____。

30、I.回答下列问题：

(1)某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为_____；若该物质能与Na2CO3溶液反应放出CO2，则该物质的结构简式为_____。

II.某烃M的相对分子质量为84。

(2)烃M的分子式为_____。

(3)下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8          B.C4H14          C.C7H14            D.C8H8

(4)若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为_____。

31、含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。

(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_______________________；化学方程式是_______________________________________________________。

(2)NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是__________________________________________________________________。

(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出脱去NO的离子反应方程式：_______________________________________________________。

(4)火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C2H8N2完全反应转移的电子数是___________。

32、燃煤烟气中的SO2和NOx是大气污染物的主要来源，排放前必须进行脱硫、脱硝脱氮处理。回答下列问题：

(1)燃煤烟气经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx等有害气体的排放。

已知：①2O3(g) 3O2(g) △H1=-285 kJ ·mol-1；

②SO2 (g) +O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ ·mol-1。

则SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为___________。

(2)对于反应SO2(g) +O3(g) SO3 (g)+O2(g)，在催化剂作用下，523 K和543K时SO2的转化率随时间变化的结果如图所示。523 K时， SO2的平衡转化率为___________。

(3)已知臭氧脱硝反应2NO2 (g) +O3(g) N2O5(g)+O2(g)能自发进行。T° C时，将NO2和O3混合气体以物质的量之比2：1充入一个容积为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO2浓度随时间变化关系如下表所示：

①4~8 min内，用N2O5表示的平均反应速率v(N2O5)=___________mol·L-1·min-1。

②平衡时，O2的体积分数=___________%(保留两位小数)。

③若起始压强为p0，T °C下反应的平衡常数Kp=___________ (Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)：

NO2被NaClO2溶液吸收的离子方程式为___________，表中n =___________。

(5)利用电解法对烟气进行脱硫、脱硝的工艺如图所示：

则电极B的电极反应式为___________，NO被Ce4+溶液吸收的离子方程式为___________。