湖北省潜江市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A. 3∶2∶1   B. 3∶1∶3   C. 9∶3∶1   D. 3：6：1

2、一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（　　）

A．0.0176   B． 0.1600   C．0.1200 D．0.2400

3、常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2   B. 3＜x＜5、0.1   C. 3、0.1   D. 5、0.2

4、下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是( )

A.SO3 B.BF3 C.NH3 D.CH4

5、下列说法正确的是(   )

A.表示中子数为10的氧元素的一种核素

B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C.正丁烷与异丁烷互为同系物

D.的同分异构体有4种，其熔点各不相同

6、研究有机化学反应过程中有机物分子的断键方式非常重要。下表中有关说法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是

A. 无法确定沉淀C 的成分

B. 无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 试液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

8、联胺（N2H4）是火箭燃料，其分子结构如图所示。下列有关联胺的说法错误的是

A.分子中既有极性键，也有非极性键

B.该分子是极性分子

C.分子中氮元素为+2价

D.具有还原性

9、下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

10、21世纪是海洋世纪，开发海洋资源尤为重要，如图所示为海水综合利用的部分流程，有关说法不正确的是（   ）

A.①只发生了物理变化，②是用电解熔融NaCl制备Na

B.③可用氯气作氧化剂，⑤通入热的水蒸气将溴吹出

C.④中工业上用常用NaOH来沉淀母液中的Mg2+

D.⑥在HCl气体氛围中加热可得到无水MgCl2

11、下列离子方程式正确的是

A.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合   HCO＋OH－＝CO2↑＋H2O

B.将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中 SO2 + H2O +Ca2+ ＝ CaSO3↓ + 2H+

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O ＝ Al O+ 4NH + 2H2O

D.铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO+8H+  3Cu2++2NO↑+4H2O

12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．无色溶液：

B．水溶液：

C．溶液：

D．的溶液：

13、在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（     ）

A.元素R位于周期表中第VIA族

B.RO32-中的R只能被还原

C.R在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

14、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与钠反应

C．与水互溶

D．发生氧化反应

15、氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是(   )

A.滤渣可用于炼铁

B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝

C.步骤①、②、③中均不涉及氧化还原反应

D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

16、下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）

A. 分子式为C4H10O且与Na反应生成氢气的化合物有4种

B. 的二溴代物的数目有6种

C. 苯环上有两个取代基丙基和丁基的同分异构体数目有8种

D. 分子式为C5H10O2且能发生水解反应的化合物有9种

17、下列化学用语正确的是

A．基态Na原子的电子排布图：

B．氯离子的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

18、下列离子方程式的书写正确的是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3

B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓

D.在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

19、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．能与NaOH溶液反应，也能与NaOH溶液反应

B．是直线形分子，也是直线形分子

C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化

D．的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构

20、已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(   )

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

21、根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。

(1)H—H键的键长为__________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是____________。

A.氢气分子间不存在分子间作用力

B.由①到④，电子在核间出现的概率增加

C.由④到⑤，必须消耗外界的能量

D.氢气分子中含有一个极性共价键

(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。

请回答下列问题：

①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知（填“＞”“＜”或“=”）：X___。

②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧（生成水蒸气）放出的热量约为_____________。

22、（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

23、某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

24、在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，D的状态是__(填“气态”或“非气态”)。

(2)达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=__(保留两位小数)。

(3)若加入适量B，则A的转化率将__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数将__。

25、(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。

______；______；______。

(2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。

______、______；

______、______；

(3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间结构是平面三角形而分子的空间结构是三角锥形，其原因是______。

26、按要求完成以下化学方程式：

(1)钠与水反应___________

(2)在光照下，次氯酸分解___________

(3)在高温下，铁与水蒸气反应___________

(4)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂___________

3NaClO3 ＋10HCl(浓)= 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O,氧化剂是___________，还原剂是___________

27、在工业生产盐酸时，在合成塔中，___________在___________中燃烧；反应方程式：___________；其中___________过量，目的是___________。

28、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO3_______、_______。

②Fe(OH)2_______。

③KHSO4：_______。

④NaHSO3_______

(2)写出下列反应的离子方程式

①少量CO2通入Ba(OH)2溶液中： _______。

②NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：_______。

③醋酸溶液与碳酸钙反应：_______。

④NaHCO3溶液与少量氢氧化钙溶液反应：_______

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式或除杂方法。

①BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式_______。

②CO2(HCl)：试剂_______，除杂方法_______。

29、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式：_________________________________________________。

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________________。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_________________(答出三个或三个以上原因)。

(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？________________________________________________________(答出两种方案)。

(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“吸收”或“放出”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

(6)该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。

30、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中SO3的体积分数占混合气体的50％，请计算：

(1)2min末SO3的浓度；___________

(2)2min内SO2的平均反应速率。(要求：列出三段式，写出计算过程)___________

31、一种锌浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物质、从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：

已知：①用D₂EHPA(以H₂A₂表示)萃取酸浸液中的铟：In3++3H2A2 (o) InA3·3HA(o)+3H+ (a) (a表示水相，o表示有机相)。

②GeCl₄的熔点为-49℃，沸点为84℃。

③ZnO·GeO₂与硫酸反应生成H₂GeO₃，已知H₂GeO₃的 Ka=8×10-10

④Ga与Al的性质相似，高纯度的镓难溶于酸或碱。

请回答下列问题：

(1)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为_________。

(2)酸浸时ZnO·GeO₂与硫酸反应的离子方程式为 ____________________。

(3)萃取后的洗涤操作用到的玻璃仪器有________(填仪器名称)，加入盐酸作反萃取剂，其原理是_______。

(4)HGaCl₄.与过量氢氧化钠反应的化学方程式为____________；电解时在阴极反应的离子是_________。

(5)丹宁锗在氧化焙烧、氯化后分离出纯净GeCl₄的方法是__________ 。

(6)常温下，0.1mol/L的GaCl₃溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga³+浓度小于1×10-5mol/L的AG=5.8则该温度下Ga(OH)₃的溶度积为______。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=]

32、七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是MgCO3，还含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①MnO2不溶于稀硫酸。

②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同温度下的溶解度（g）数据如下表所示：

（1）开始用到硫酸的质量分数为70%，密度为1.61g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度为___。

（2）滤渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，还有___。

（3）加入MgO后，加热煮沸的目的是___。

（4）若滤渣B的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3。则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为___。

（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。

（6）获取MgSO4·7H2O的操作2为：___、___、过滤洗涤。

（7）已知开始硼镁泥样品的质量为ag，制取七水硫酸镁的质量为bg，据此能计算出硼镁泥中镁元素的含量吗？若能，请写出表达式；若不能，请说明理由。___（能或不能），表达式（或理由）为___。